1、由5 mol Fe2O3、4 mol Fe3O4和3 mol FeO组成的混合物中，加入纯铁1 mol 并在高温下和Fe2O3反应。

若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是()A．4∶3B．3∶2C．3∶1 D．2∶12．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。

若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为() A．0.24 mol B．0.21 molC．0.16 mol D．0.14 mol3．有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2．24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是() A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O74．现有CuO和Fe2O3的混合物a g，向其中加入1 mol·L-1的HNO3溶液200 mL恰好完全反应，若将2a g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体质量为A．（2a-1.6）g B．2（a-1.6）g C．（a-1.6）g D．3.2 g5．铁和氧化铁的混合物共a mol，加盐酸后固体全部溶解，共收集到b mol氢气，且向反应后的溶液中加入KSCN溶液不显红色，则原混合物中单质铁的物质的量为（）A B．(a-b) mol C D．(a+b) mol6．将1．12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L氯化铁溶液中充分反应后，结果是（）A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液无明显现象C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：27．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。

过滤出沉淀，洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（）A．70% B．52．4% C．47．6% D．30%8．某CuSO4、Fe2（SO4）3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5．6 g B．11．2 g C．22．4 g D．33．6 g9．已知Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。

向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．剩余固体中一定含Cu D．溶液中一定含Cu2+10．将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋浓度相等。

则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比是A．2︰3 B．3︰2 C．1︰2 D．1︰19．D【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，易错起源1、铁三角的转化关系 例1． FeCl 3可通过多种途径转化成FeCl 2。

(1)在FeCl 3溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为________________________________；(2)工业上常将无水FeCl 3在氮气作保护气的条件下加热至300～350℃，通入干燥的H 2，而制得FeCl 2。

该反应的化学方程式为___________________________；(3)工业上另一种制备FeCl 2的方法是：将无水的FeCl 3与适量氯苯(C 6H 5Cl)，在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：2FeCl 3＋C 6H 5Cl ――→130℃ 2FeCl 2＋C 6H 4Cl 2＋HCl 根据有机反应规律，该反应中氯苯发生的是________(填有机反应类型)。

(4)分析上述三个反应，下列有关说法正确的是________(填序号)。

①反应(1)中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性 ②反应(3)中，HCl 为氧化产物③上述三个反应中，FeCl 2均为还原产物(5)请另写一个FeCl 3转化成FeCl 2的化学方程式：_________________________________________________。

【答案】 (1)2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2(2)2FeCl 3＋H 2 ==========300～350℃ 2FeCl 2＋2HCl (3)取代反应 (4)③ (5)2FeCl 3＋Fe===3FeCl 2(其他答案合理均可)铁三角的转化关系1．Fe ⇒Fe 2＋铁与氧化性比较弱的非金属(如S 、I 2)，非氧化性酸(如盐酸、稀H 2SO 4)，不活泼金属的盐溶液(如CuSO 4溶液)，FeCl 3溶液反应，都可实现这种转化。

例如： Fe ＋CuSO 4===Cu ＋FeSO 4；Fe ＋2FeCl 3===3FeCl 2；Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。

2．Fe 2＋⇒Fe比较活泼的金属(如Al 、Zn)、CO 、H 2、C 等能从亚铁化合物中置换出铁来。

例如：FeCl 2＋Zn===ZnCl 2＋Fe ； FeO ＋H 2=====△Fe ＋H 2O 。

3．Fe ⇒Fe 3＋铁与强氧化剂，如Cl 2、H 2O 2、KMnO 4(H ＋)、HNO 3、 浓H 2SO 4在一定条件下反应都会实现这种转化。

例如： 2Fe ＋3Cl 2 =====点燃 2FeCl 3。

4．Fe 3＋⇒Fe可通过较强还原剂实现，如Al 、CO 等。

例如 Fe 2O 3＋3CO =====△ 2Fe ＋3CO 2； Fe 2O 3＋2Al=====△2Fe ＋Al 2O 3。

5．Fe2＋⇒Fe3＋亚铁盐与强氧化剂反应，如Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸、KMnO4(H＋)、H2O2等。

例如：2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。

6．Fe3＋⇒Fe2＋铁盐溶液与比较强的还原剂反应，如Fe、Cu、碘化物、硫化物等。

例如：2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓；2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋；2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

应用“铁三角”的转化关系可以解决的有关问题：(1)判断离子共存：如Fe3＋与S2－、I－因发生氧化还原反应不能大量共存。

(2)配制含Fe2＋的溶液时，可向溶液中加入铁钉或铁粉以防止Fe2＋被氧化。

易错起源2、Fe2＋、Fe3＋的检验及Fe与HNO3的反应例2．下列离子的检验方法合理的是()A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋【解析】【答案】 C1．Fe3＋的检验(1)加入NaOH等碱溶液，生成红褐色沉淀。

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液变为红色。

Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)(3)加入苯酚稀溶液，出现紫色。

(4)加入亚铁氰化钾[K4Fe(CN)6]生成蓝色沉淀。

2．Fe2＋的检验(1)在被检验的溶液中加碱，产生白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变为红褐色，证明有Fe2＋存在。

Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=== 4Fe(OH)3(2)在被检验的溶液中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再通入Cl2，若变成红色溶液，证明有Fe2＋存在。

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色)3．Fe与HNO3的反应(1)铁与浓硝酸在常温下钝化，在加热时剧烈反应。

(2)铁与稀硝酸反应HNO3过量时：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O…①Fe过量时：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O…②铁与稀硝酸反应有关量的问题，可用数轴表示为：①当n F e n H NO 3≤14时，按反应①进行产物仅有Fe(NO 3)3，HNO 3可能有剩余。

②n F e n H NO 3≥38，按反应②进行，产物仅有Fe(NO 3)2，Fe 可能有剩余。

③当14<n F e n H NO 3<38，则①②反应均发生，产物为Fe(NO 3)3和Fe(NO 3)2。

(1)在上述反应①②中；硝酸都表现了强氧化性和酸性。

(2)在上述反应①②中，表现氧化性的硝酸的物质的量等于NO 的物质的量。

(3)反应①和反应②，被还原的HNO 3均占参加反应的HNO 3的1/4.(事实上，任何价态的金属与稀硝酸反应生成NO ，参加反应的硝酸与被还原的硝酸的物质的量之比均为4∶1）1．某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。

估计这种材料( ) ①耐高温 ②不耐热 ③导电、导热 ④不导电、不导热 ⑤可用于飞机机翼 ⑥可用于导弹的壳体A ．①③⑤⑥B ．②③⑤⑥C ．②③④D ．③④⑤2．下列物质跟铁反应后的生成物与KSCN 溶液作用一定会产生红色溶液的是( ) A ．盐酸 B ．Fe 2(SO 4)3溶液 C ．氯气D ．CuSO 4溶液3．下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )A ．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B ．青铜、不锈钢、硬铝都是合金C ．铜表面易形成致密的氧化膜D ．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低 4．下列化学反应方程式或离子方程式符合反应事实的是( )A ．4Fe ＋3O 2=====点燃2Fe 2O 3 B ．Cu ＋2Fe 3＋===Cu 2＋＋2Fe 2＋C ．Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2OD ．2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2(少量)===2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl －5．实验室拟用一定量的铁与足量的稀H 2SO 4及足量的CuO 制备单质铜，有人设计以下两种方案：①Fe ――→H 2SO 4H 2――→CuO Cu ②CuO ――→H 2SO 4CuSO 4――→FeCu 若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量的比较中，正确的是( ) A ．①多 B ．②多 C ．相等D ．无法判断6．向某晶体的溶液中加入Fe 2＋的溶液无明显变化，当滴加几滴溴水后，混合液出现红色，由此得出下列的结论错误的是( ) A ．Fe 3＋的氧化性比溴的氧化性强B ．该晶体中一定含有SCN －C ．Fe 2＋与SCN －不能形成红色化合物D ．Fe 2＋被溴氧化成Fe 3＋7．将1.12 g 铁粉加入25 mL 2 mol/L 的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A ．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl －基本保持不变 B ．往溶液中滴入无色KSCN 溶液，溶液变红色 C ．Fe 2＋和Fe 3＋物质的量之比为5∶1D ．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5 8．某同学设计下列方法对A 盐的水解液进行鉴定：由此得出的结论中，不正确的是( ) A ．D 溶液中存在Fe(SCN)3 B ．滤液中有Fe 3＋C ．B 为AgBrD ．A 一定为无氧酸盐FeBr 29．某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100 mL ，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO 2－4的物质的量浓度为6 mol/L ，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A ．5.6 g B ．11.2 gC．22.4 g D．33.6 g10．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y。