+2NaOH
—— 酸性减弱
不变 消耗水，酸性增强 消耗水，碱性增强
H+放电，碱性增强
CuSO4
4OH--4e-=2H2O+O2↑ Cu2+ +2e-= Cu
2CuSO4+2H2O=2Cu+ O2↑ OHˉ 放电,酸性增强 +2H2SO4
考点解说
1．电化腐蚀：发生原电池反应，有电流产生 （1）吸氧腐蚀
①结构：锌筒、填满 MnO2 的石墨、溶有 NH4Cl 的糊状物。 ②电极反应 负极：Zn-2e-=Zn2+
正极：2NH4++2e-=2NH3+H2 NH3 和 H2 被 Zn2＋、MnO2 吸收： MnO2+H2=MnO+H2O,Zn2＋＋4NH3=Zn(NH3)42＋ ⑵铅蓄电池（属于二次电池、可充电电池）
表面覆盖保护层。常见方式有：涂油脂、油漆或覆盖搪瓷、塑料等；使表面生成致密氧化膜；在表面镀一层有自我
保护作用的另一种金属。⑶电化学保护法
①外加电源的阴极保护法:接上外加直流电源构成电解池，被保护的金属作阴极。②牺牲阳极的阴极保护法： 外加负极材料，构成原电池，被保护的金属作正极
3。常见实用电池的种类和特点 ⑴干电池（属于一次电池）
负极：Fe－2e-==Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O==4OH总式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O （2）析氢腐蚀： CO2+H2O H2CO3 H++HCO3负极：Fe －2e-==Fe2+ 正极：2H+ + 2e-==H2↑ 总式：Fe + 2CO2 + 2H2O = Fe(HCO3)2 + H2↑ Fe(HCO3)2 水解、空气氧化、风吹日晒得 Fe2O3。 2．金属的防护 ⑴改变金属的内部组织结构。合金钢中含有合金元素，使组织结构发生变化，耐腐蚀。如：不锈钢。⑵在金属
①电源； ②电极（惰性或非惰性）； ③电解质（水溶液或熔化态）。
反应类型 自发的氧化还原反应
非自发的氧化还原反应
由电极本身性质决定：
由外电源决定：
电极名称 正极：材料性质较不活泼的电极；
阳极：连电源的正极；
负极：材料性质较活泼的电极。
阴极：连电源的负极；
电极反应 电子流向
负极：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 正极：2H++2e-=H2↑（还原反应） 负极→正极
总式：Pb + PbO2 + 2H2SO4 充电2PbSO4 + 2H2O
注意：放电和充电是完全相反的过程，放电作原电池，充电作电解池。电极名称看电子得失，电极反应式的书
阳极反应式
阴极反应式
总反应方程式 （条件：电解）
溶液酸碱性变化
CuCl2 HCl Na2SO4 H2SO4 NaOH
NaCl
2Cl--2e-=Cl2↑ 2Cl--2e-=Cl2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑ 4OH--4e-=2H2O+O2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
液必须含有镀层金属的离子
电解液
电极反应
阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
阳极：Zn - 2e- = Zn2+ 阴极：Cu2+ + 2e- = Cu
Cu - 2e- = Cu2+ 等
溶液变化 电镀液的浓度不变
溶液中溶质浓度减小
6．电解方程式的实例（用惰性电极电解）：
电解质溶液
阴极：Cu2+ +2e- = Cu （还原反应） 阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ （氧化反应） 电源负极→阴极；阳极→电源正极
电流方向 正极→负极
电源正极→阳极；阴极→电源负极
能量转化 化学能→电能
电能→化学能
应用
①抗金属的电化腐蚀； ②实用电池。
①电解食盐水（氯碱工业）；②电镀（镀铜）；③ 电冶（冶炼 Na、Mg、Al）；④精炼（精铜）。
Cu2+ +2e-= Cu 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑ 2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
CuCl2= Cu +Cl2↑ 2HCl=H2↑+Cl2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2H2O=2H2↑+O2↑ 2NaCl+2H2O=H2↑+Cl2↑
2．化学腐蚀和电化腐蚀的区别
化学腐蚀
电化腐蚀
一般条件
金属直接和强氧化剂接触
不纯金属，表面潮湿
反应过程
氧化还原反应，不形成原电池。
因原电池反应而腐蚀
有无电流
无电流产生
有电流产生
反应速率
电化腐蚀＞化学腐蚀
结果
使金属腐蚀
使较活泼的金属腐蚀
3．吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别
电化腐蚀类型
吸氧腐蚀
析氢腐蚀
条件
水膜酸性很弱或呈中性
① 结构：铅板、填满 PbO2 的铅板、稀 H2SO4。 ②A.放电反应 负极： Pb-2e-+ SO42- = PbSO4
正极： PbO2 +2e-+4H+ + SO42- = PbSO4 + 2H2O B.充电反应 阴极：PbSO4 +2e-= Pb+ SO42-
阳极：PbSO4 -2e- + 2H2O = PbO2 +4H+ + SO42-
两极发生氧化还原反应 显的化学变化
实例 CuCl2 Cu＋Cl2
电解
====
CuCl2==Cu2++2Clˉ
阳极 Cu －2e- = Cu2+ 阴极 Cu2++2e- = Cu
关系
先电离后电解，电镀是电解的应用
5．电镀铜、精炼铜比较
电镀铜
精炼铜
形成条件 镀层金属作阳极，镀件作阴极，电镀 粗铜金属作阳极，精铜作阴极，CuSO4 溶液作
水膜酸性较强
正极反应 负极反应
O2 + 4e- + 2H2O == 4OHFe －2e-==Fe2+
2H+ + 2e-==H2↑ Fe －2e-==Fe2+
腐蚀作用
是主要的腐蚀类型，具有广泛性
发生在某些局部区域内
4．电解、电离和电镀的区别
电解
电离
电镀
条件
受直流电作用
受热或水分子作用
受直流电作用
阴阳离子定向移动，在 阴阳离子自由移动，无明 用电解的方法在金属表面镀上一层金属或合金 实质
1．原电池和电解池的比较：
装置ห้องสมุดไป่ตู้
原电池
实例
原电池和电解池
电解池
原理
使氧化还原反应中电子作定向移动，从而形成 使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化
电流。这种把化学能转变为电能的装置叫做原 还原反应的过程叫做电解。这种把电能转变为化
电池。
学能的装置叫做电解池。
①电极：两种不同的导体相连； 形成条件
②电解质溶液：能与电极反应。