应用电化学复习题 1. 在其它条件不变时，电解质溶液的摩尔电导率随溶液浓度的增加而 ( )(A) 增大 (B) 减小 (C) 先增后减 (D) 不变 2. 在298K 的含下列离子的无限稀释的溶液中，离子摩尔电导率最大的是 ( )(a)A13+ (b)Mg 2+ (c)H + (d)K + 3. 298K 时，有浓度均为0.001mol ·kg -1的下列电解质溶液，其离子平均活度系数最大的是 ( ) (a) CuS04 (b) CaCl 2 (c) LaCl 3 (d) NaCl 4. 298K 时有相同浓度的NaOH(1)和NaCl(2)溶液，两个Na +的迁移数t 1与t 2之间的关系为( )(a) t 1 = t 2 (b) t 1 > t 2 (c)t 1 < t 2 (d)无法比较 5. NaCl 稀溶液的摩尔电导率Λm 与Na +、、C1-的淌度U +、U-之间关系为 ( )(a) Λm = U + + U- (b) Λm =U +／F + U —／F(c) Λm = U +F + U -F (d) Λm = 2 (U + + U -) 6. Al 2(S04)3的化学势μ与Al 3+、SO 42-的化学势μ+,、μ-之间的关系为 ( )(a) μ = μ+ +μ- (b) μ =2μ+ +3μ- (c) μ =3μ+ +2μ- (d) μ = μ+ · μ- 7. 298 K 时，在下列电池 Pt │H 2(p ∃)│H +(a =1)‖CuSO 4(0.01 mol ·kg -1)┃Cu(s)右边溶液中加入0.1 mol ·kg -1 Na 2SO 4溶液时(不考虑稀释效应), 则电池的电动势将：(A) 上升 (B) 下降 (C) 基本不变 (D) 无法判断 8. 下列对原电池的描述哪个是不准确的: ( )(A) 在阳极上发生氧化反应 (B) 电池内部由离子输送电荷(C) 在电池外线路上电子从阴极流向阳极(D) 当电动势为正值时电池反应是自发的 9. 如下说法中，正确的是： ( )(A) 原电池反应的 ∆H < Q p (B) 原电池反应的 ∆H = Q r(C) 原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功(D) 原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大 10. 若算得电池反应的电池电动势为负值时，表示此电池反应是： ( )(A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 不可能进行 (D) 反应方向不确定11. 当电池的电动势E =0时，表示： （ ）(A) 电池反应中，反应物的活度与产物活度相等(B) 电池中各物质都处于标准态(C) 正极与负极的电极电势相等(D) 电池反应的平衡常数K a =112. 在电池中，当电池反应达到平衡时，电池的电动势等于： （ ）(A) 标准电动势 (B) ln RT K zF$ (C) 零 (D) 不确定 13. 等温下，电极-溶液界面处电位差主要决定于： （ ）(A) 电极表面状态(B) 溶液中相关离子浓度(C) 电极的本性和溶液中相关离子活度(D) 电极与溶液接触面积的大小14. 某电池反应为 2 Hg(l)＋O 2＋2 H 2O(l)＝2 Hg 2+＋4 OH -,当电池反应达平衡时,电池的 E 必然是:( )(A) E >0 (B) E =E ∃ (C) E <0 (D) E =015.测定溶液的pH 值的最常用的指示电极为玻璃电极, 它是：( )(A) 第一类电极(B) 第二类电极(C) 氧化还原电极(D) 氢离子选择性电极16.有三种电极表示式: (1) Pt,H2(p∃)│H+(a=1), (2)Cu│Pt,H2(p∃)│H+(a=1),(3) Cu│Hg(l)│Pt,H2(p∃)│H+(a=1)，则氢电极的电极电势彼此关系为：( )(A) 逐渐变大(B) 逐渐变小(C) 不能确定(D) 彼此相等17.对应电池Ag(s)|AgCl(s)|KCl(aq)|Hg2Cl2(s)|Hg(l)的化学反应是：（）(A) 2Ag(s)+Hg22+(aq) = 2Hg(l) +2Ag+(B) 2Hg+2Ag+ = 2Ag +Hg22+(C) 2AgCl+2Hg = 2Ag +Hg2Cl2(D) 2Ag+Hg2Cl2 = 2AgCl +2Hg18.下列电池的电动势，哪个与Br -的活度无关：（）(A) Ag(s)|AgBr(s)|KBr(aq)|Br2(l),Pt(B) Zn(s)|ZnBr2(aq)|Br2(l),Pt(C) Pt,H2(g)|HBr(aq)|Br2(l),Pt(D) Hg(l)|Hg2Br2(s)|KBr(aq)||AgNO3(aq)|Ag(s)19.298 K 时, 在下列电池Pt│H2(p∃)│H+(a=1)‖CuSO4(0.01 mol·kg-1)│Cu(s)右边溶液中通入NH3, 电池电动势将：( )(A) 升高(B) 下降(C) 不变(D) 无法比较20.如果规定标准氢电极的电极电势为1V，则可逆电极的电极电势Ф0值和电池的电动势E0值将有何变化( )(a)E0，Ф0各增加1V (b)E0和Ф0各减小1V cE0不变，Ф0增加1V (d)E0不变，Ф0减小1V21.下列电池中，电动势与Cl-的活度无关的是 ( )(a).Zn(s)|ZnCl2(a)|Cl2(p0)|Pt (b).Zn(s)|ZnCl2(a1)||KCI(a2)|AgCI(s)|Ag(c).Ag(s)|AgCI|KCI(a)|CI2(p0)|Pt(d).Pt|H2(p0)|HCI(a)|Cl2(p0)|Pt22.某电池反应为2Hg(1)+02+2H2O(1)＝2Hg2++40H-，当电池反应达平衡时，电池的E必然是 (a)E>0(b)E=E0 (c)E<0 (d)E=023.金属与溶液间电势差的大小和符号主要取决于 ( )(a)金属的表面性质 (b)溶液中金属离子的浓度(c)金属与溶液的接触面积 (d)金属的本性和溶液中原有的金属离子浓度24.不能用于测定溶液pH值的电极是 ( )(a)氢电极 (b)醌氢醌电极 (c)玻璃电极 (d)CI-|AgCI(s)|Ag电极25.下列4组组成不同的混合溶液，当Pb(s)插入各组溶液时，金属Sn有可能被置换出来的是(已知Ф0(Sn2+，Sn)=-0.136VФ0 (Pb2+，Pb)＝- 0.126V ( )(a)a(Sn2+)=1.0，a(Pb2+)＝1.0 (b)a(Sn2+)=0.1，a(Pb2+)=1.0(c)a(Sn2+)＝l.0，a(Pb2+)=0.1 (d)a(Sn2+)＝0.5，a(Pb2+)＝0.526.常见的燃料电池为: Pt,H2(p1)|NaOH(aq)|O2(p2),Pt，设其电动势为E1，如有另一电池可以表示为：Cu(s)|Pt|H2(p)|NaOH(aq)|O2(p)|Pt|Cu(s)，其电动势为E2，若保持各物质的活度相同，则E1与E2的关系为：（）(A) E1>E2(B) E1<E2(C) E1=E2(D) 无法判断27.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )(A) 浓差极化电极(B) 电化学极化电极(C) 难极化电极(D) 理想可逆电极28.用铜电极电解CuCl2的水溶液，不考虑超电势，在阳极上将会发生什么反应。
已知Ф0(Cu2+，Cu)=0.34V，Ф0 (O 2，H 20)＝ 1.23V ，Ф0 (C12，C1-)＝1.36V ( )(a)析出氧气 (b)析出氯气 (c)析出铜 (d)钢电极溶解29. 已知Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.44V ，Ф0 (Cd 2+，Cd)=-0.40V ，将Fe(s)和Cd(s)的粉末投入含Fe Z+(0.lmo1．kg -1)和含 Cd 2+(0.001mol ·kg -1)的溶液中，Fe(s)和Cd(s)粉将(a)都溶解(b)Fe(s)不溶，Cd(s)溶解(c)都不溶解 (d)Fe(s)溶解，Cd(s)不溶30. 以石墨为阳极，电解0.01mo1·kg -1NaCl 溶液，在阳极上首先析出(a)C12(g) (b)O 2(g) (c)C12与O 2混合气 (d)无气体析出已知Ф0 (C1-|C12,Pt)=1.36V ，η(C12)=0；Ф0 (H 20|02|Pt)=1.229V ，η(02)=0.8V31. 电解时，在阳极上首先发生氧化反应的是 ( )(a)标准还原电势最大者 (b)标准还原电势最小者(c)考虑极化后实际析出电势最大者 (d)考虑极化后实际析出电势最小者32. 通电于含有相同浓度的Fe 2+、Ca 2+、Zn 2+和Cu 2+的电解质溶液，已知 Ф0 (Fe 2+，Fe)=-0.440V ，Ф0 (Ca 2+，Ca)＝-2.866V ，Ф0 (Zn 2+，Zn)=-0.763V ，Ф0 (Cu 2+，Cu)=0.337V 设H 2因有超电势而不析出，则这些金属析出的次序为( )a)Ca Zn Fe Cu ， b)Ca Fe Zn Cu ， c)Cu Fe Zn Ca ， d)Ca Cu Zn Fe33. 在10 cm 3 1mol ·dm -3 KOH 溶液中加入10 cm 3水，其电导率将_______________，摩尔电导率将_________________(填入增加、减小、不能确定)。
34. 浓度为 0.1 mol ·kg -1 的 MgCl 2 水溶液，其离子强度为35. 298K 时，当H 2S04溶液的浓度从0.01mo1·kg -1增加到0.1mo1·kg -1时，其电导率κ 和摩尔电导率Λm 将 (填：增加、减小)36. 用同一电导池分别测定浓度m 1=0.0lmo1·kg -1和m 2= 0.1mo1·kg -1的两种电解质溶液，其电阻分别为R 1=l000Ω，R 2＝500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm (1)：Λm (2)为37. CaCl 2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是Λm ∞(CaCl 2)＝38. 298K 时，Λm (LiI)、 λm (H +)和Λm (LiCl)的值分别为1.17×10-2,3.50×10-2和1.15×10-2S ·m 2·mol -1，已知LiCI 中的t +=0.34，则HI 中的H +的迁移数为 (设电解质全部电离)39. 1.0mo1·kg -1的K 4Fe(CN)6溶液的离子强度为40. 质量摩尔浓度为m 的FeCl 3溶液(设其能完全电离)，平均活度系数为γ士，则FeCl 3的活度α为41. 有浓度都是0.01 mol ·kg -1 的KCl ，CaCl 2，Na 2SO 4和AlCl 3 四个电解质溶液，其中平均活度系数γ±最大的是____________________溶液。