中学化学中常见的电子式大全原子
离子
单质分子
共价化合物
离子化合物
形成过程
常见的20种电子式
N2
N N O 2O O Cl2Cl Cl H2O H O H H2O2
H O O H
CO2O C O HclO
H O Cl
NH3
H N H
H
PCl3
Cl P Cl
Cl
CH4H
H C H
H
CCl4
Cl C Cl
Cl
Cl
NaOH
O H
〔〕－
Na＋Na
2
O2
O O
Na＋2－Na＋MgCl
2
-Mg2+ -
NH4Cl +- CaC2Ca2+ 2-Cl
Cl
H
H N H
H
Cl C C
－CH 3 —OH
如何正确书写电子式
（李运强 湖北省大悟县第一中学高一化学组 432800）
对于电子式的书写和判断正误是高考试题中常涉及到的一个知识点，现将不同粒子的电子式的书写方法总结如下：
1．原子的电子式
①书写方法：首先写出其元素符号，再在元素符号周围用“· ”或“×”标出它的最外层电子
②例子：钠原子 ；镁原子 ；氟原子
2．离子的电子式
（1）简单阳离子的电子式
①书写方法：用该阳离子的离子符号表示
②例子：钠离子 Na + ；镁离子 Mg 2+ ；钡离子 Ba 2+
（2）简单阴离子的电子式
①书写方法：不但要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷 ②例子：硫离子 ；氟离子 （3）原子团的电子式
①书写方法：不仅要标出最外层电子数，而且要用“[ ]”括起来，并在右上角标明离子所带的电荷
②例子：铵根离子 ；氢氧根离子 3．单质分子的电子式
①书写方法：对于以共价键作用结合成的非金属单质分子，他们的电子式由对应原子的电子式组合而成，但
同时要表示出共用电子对数；而对其他（金属单质、稀有气体单质等）则一律用原子的电子式
表示
②例子：氢气分子 ；氧气分子
③技巧：可以根据非金属单质中各原子最外层都要达到8电子稳定结构（He 除外），来确定非金属单质中的
共用电子对数
4．化合物的电子式
（1）离子化合物的电子式
①书写方法：离子化合物的电子式由阴、阳离子的电子式组合而成，但相同的离子不能合并
②例子：NaCl 的电子式为 ； K 2S 的电子式为 ，（不能写成 ）
（2）共价化合物的电子式
①书写方法：共价化合物的电子式由对应原子的电子式组成，并要表示出两原子之间的共用电子对情况
②例子：HCl 的电子式为 ；CO 2的电子式： ③技巧：一般共价化合物中各元素的化合价的绝对值就是该元素原子形成的共用电子对数
5．用电子式表示物质的形成过程
如：H 2的形成过程 +
NaCl 的形成过程 + H
H C H H
O F N H H H H F
S 2– Cl
Na + Na Mg H H O O
K + S 2– K + Cl H C O O
K 2+ S 2– O – H
H H H H Na Cl Cl Na +
K 2S 的形成过程 2 +
注意：①用“ → ”表示形成过程，不用“=”；
②“ → ”左边是形成该物质的所有原子的电子式，相同的原子可以合并，“ → ”
右边是该物质的电子式；
③用电子式表示离子化合物的形成过程时，可以在原子之间用箭头表示电子得失
的关系，也可以不表示。

K S S 2– K
+ K +。