高一化学计算复习：物质的量的计算【教学目的】1.物质的量与阿德加德罗常数（1）物质的量是基本物理量之一（2）物质的量的单位——摩尔（ 3）1mol任何物质中所含粒子数为阿伏加德罗常数，（近似为 6.0210 23）（4）使用物质的量时应指明粒子名称及种类（5）物质的量这一物理量将微观粒子与宏观物质联系起来。

2.物质的量与其他物理量的关系3.阿伏加德罗定律（1）含义：三同定一同（2）由定律引出的几种比例关系：V1n11同温同压下：V2n22P1n1同温同体积：P2n24.有关溶液问题（1）溶解平衡在计算中的作用。

（2）溶解度的概念、影响因素。

（3）溶液浓度的几种表示方法。

① 溶质的质量分数② 物质的量浓度③ 几种浓度，溶解度等的换算M 1 M 2【典型例题】[例 1] 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（）A. 标准状况下的 22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NAB. 18 g 水中含有的电子数为10N AC. 46 g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N AD. 在1L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的离子数为4NA解析：该题是高考的热点题型，考查范围较宽泛，解该题时应注意选项中的隐藏条件，易存在的失误点，① 将标况下液体当成气体对待，② 将弱电解质当成强电解质对待，③ 将惰气分子当成双原子分子，④还应注意同位素的关系等。

例： A 选项将辛烷当成气体， B 选项正确， C 选项正确， D，Mg (NO3)2Mg 22NO3 电离出离子数为3N A 。

答案： AD[例 2] 若以W1和W2 分别表示浓度为amol / L和bmol / L氨水的质量分数，且知2a b ，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）A.2W1W2B.2W2W1 C.W22W1 D.W1W22W1解析：本题考查物质的量浓度、质量分数间和密度的相互关系，若以d1、 d2分别表示浓度 amol / L 和 bmol / L 氨水的密度，以M 表示NH3的摩尔质量，那么对于体积为VL 的氨水而言，其溶质的质量可表示为如下等式：Vd1W1aVM 和 Vd2W2bVM，因 b2a ，则d2W22d1W1W22W1 d1 / d 2由于氨水的密度随着浓度增加而减小，即d1d2，故 W22W1答案： C[例 3] 将H2、O2、N2三种气体分别装在三个相同容器里，当温度和密度相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（）A.p( H 2 )p(O2 )p( N2 )B.p( H 2 )p( N 2 ) p(O2 )C. p(O2)p(N 2 )p(H 2 ) D.p(O2 )p( H 2 )p( N2 )P1n1解析：根据阿伏加德罗定律可知同温同体积时：P2n2，因密度相等，则质量相等时各气体所含物质的量随摩尔质量的不同而不同。

答案： B[例 4] 将标准状况下的aL氯化氢气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为bg mL 1，则该盐酸的物质的量浓度就是（）a ab mol / L22400A.22.4 mol / LB.ab1000abmol / L mol / LC. 22400 36.5aD. 22400 36.5a解析：本题考查标况下一气体溶于水时物质的量浓度的计算方法。

对照物质的量浓度的定义，可分别求得溶质氯化氢的物质的量和溶液的体积，进而求得物质的量浓度，注意不能用水的体积当成溶液的体积。

答案： D【模拟试题】一.阿伏加德罗常数：1. 下列说法正确的是（ N A表示阿伏加德罗常数的值）A.28 g 氮气所含有的原子数目为N AB.4 g金属钙变成钙离子时失去电子数目为0.1N AC. 1mol甲烷的质量与NA个甲烷分子的质量之和相等D. 标况下，22.4L 甲烷和乙炔混合物所含分子数为N AE. 标况下，22.4L 己烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为6 NAF. 1mol / L 磷酸1L中含氢离子数为3NAG. 46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N AH. 1mol铁与硝酸反应转移电子数一定为3NAI.1mol C10H22O2分子中共价键总数一定为33N AJ. 标况下，11.2L氩气所含原子数为NAK.2g H2中所含中子数为2N A1N AL. 1L 甲烷完全燃烧产生CO2分子数为22.4M. 1mol SiC 晶体中所含碳硅键数目为4N AN.20 g重水就是NA 个重水分子的质量总和二.阿伏加德罗定律：2. 依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）A.同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比3.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复1到原温度时，压强降低为开始时的4。

则原混合气体可能是（）A.H2 和O2 B. HCl 和NH3C.H2 和Cl2 D. CO和O24.在一个密闭容器中盛有11 gX 气体（ X 的摩尔质量为44gmol 1）时，压强为 1 10 4Pa 。

如果在相同温度下，把更多的气体X 充入容器，使容器内压强增至 5 10 4 Pa ，这时容器内气体 X 的分子数约为（）A. 3.3 1025B. 3.31024C. 7.510 23D.7.5 10225.下列两种气体的分子数一定相等的是（）A. 质量相等，密度不等的N2和 C2H4B. 等体积等密度的CO和 C2H4C. 等温等体积的O2和 N2D. 等压等体积的N2和 CO26.在相同的温度和压强下， 4 个容器中分别装有 4 种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是 a. CO2，100mL；b.O2，200mL； c.N 2，400mL；d.CH 4，600mL。

则4 个容器中气体的质量由大到小的顺序是（）A. a b c dB. b a d cC. c d b aD. d c a b7. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2 H 4，另一个装有C2 H 2和 C2 H 6的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的是（）A. 质量B. 原子总数C. 碳原子数D. 密度8.在 120 C 时分别进行如下四个反应：A.2H 2 S O22H 2 O2SB.2H 2 S3O22H 2 O2SO2C. C2H43O22H 2 O2CO2D.C4H86O24H 2O4CO2（ 1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体总压强（p ）分别符合关系式d前d后和 p前p后的是；符合关系式d前d后和 p前p后的是（请填写反应的代号）。

（ 2）若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d ）和气体体积（ v ）分别符合关系式d前d后和 V前V后的是；符合d前d后和 V前V后的是（请填写反应的代号）。

三. 有关溶液及物质的量浓度的计算：9. 已知 35% NaOH溶液的密度为 1.38g cm 3， 5% NaOH溶液的密度为1.05g cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得NaOH 溶液的质量分数是（）A. 大于 20%B. 等于 20%C. 小于 20%D. 无法估算10. 已知 25%的乙醇溶液的密度为 1 ，5%的乙醇溶液的密度为 2 。

若将上述两溶液等体积混合，所得乙醇溶液的质量分数小于15%，下列关于1和2关系的表达正确的是（）A.12B. 12C.12D. 无法估算11. 质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为 b 的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为 c。

则溶质的分子量（相对分子质量）为（）q(am bn)c( m n p)A.c(m n p)B.q(am bn)1000q(am bn)c(m n p)C.c(m n p)D.1000q(am bn)12.氢氧化钙在 80 C 时的溶解度为ag，在 20 C 时的溶解度为bg。

取 80 C 时的氢氧化钙饱和溶液Wg 蒸发掉mg水后，再冷却至20 C ，此时溶液中溶质的质量分数为c% ，则下列关系式中正确的是（）A. a b cB. b a cC. b a ， b cD. b a ， b c13. 下图是几种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A.40 C 时，将35g食盐溶于100g水中，降温至 0 C 时，可析出氯化钠晶体B. 20 C时，硝酸钾饱和溶液的质量分数是31.6%C.60 C 时，200 g水中溶解80 g硫酸铜达饱和。

当降温至 30 C 时，可析出30g硫酸铜晶体D.30 C 时，将35g硝酸钾和35g食盐同时溶于100 g水中，蒸发时，先析出的是氯化钠【试题答案】1. C 、 D 、 G 、 I 、 M 、 N2. CD3. A4. C5. A 、 B6. C7. C8.（ 1） B ； C （ 2） D ；A提示：（ 1）恒温恒容时，反应物与生成物均为气体时，因质量守恒则密度不变，压强与气体物质的量成正比d 前M前V 前 n 前（ 2）恒温恒压时， d 后M 后V 后n 后9. A10. C提示： 当两份同种溶液的质量分数分别为W 1 和 W 2 时，等质量混和后质量分数应为W 1 W 2W1V 1W 12V 2W 21W 12W 221V 12V 2，等体积混合后质量分数为：1 2W 1 W 2(W 1 W 2 )( 12 )二者关系：W22(2 )时或11 212；当WW 、W 1W 2WW 1 W 2W 1 W 20 ，则 W22、 12 时，，如第 9 题，否则，如第10 题。

11. C 12. D提示： 注意Ca(OH )2 的溶解度随温度升高而降低，则agbg；当将 80 C 时饱和溶液蒸发mg水后，有Ca(OH )2 析出，此时溶液仍饱和，降温至20 C 时溶解度增大， 80 C时析出 Ca(OH )2 可能全部溶解或部分溶解，则 c% 中 c 值必小于 b ，但不一定小于 a ，则选 D 。

13. D【励志故事 】没有鳔，就运动肌肉鱼在水里流动，需要不断调节沉浮。

而鱼一般有一个储气的器官 —— 鳔，需要上浮时鳔膨胀，需要下沉时鳔收缩，非常自如。

同是水中生物，鲨鱼就没有鳔，为了完成沉浮，它只能依靠肌肉的运动。

由于重力的作用，只要它停下来，身子就会下沉， 所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。

作为水中运动生物，没有鳔可以说是不幸的。

然而正是由于这一先天的不足，才成就了鲨鱼的“海洋霸主”地位。

因为不停地游动，它身体异常强壮，从而成为了极具战斗力的水中杀手。