第一章：从实验学化学§1.1化学实验基本方法
一．化学实验安全
1.使用药品“三不”
①不用手接触药品
°倾斜，5、药品存放?
（1）受热或见光易分解的物质存放在棕色瓶中（浓硝酸，硝酸银）?
（2）金属钠保存在煤油中，易和氧气，水反应，白磷着火点低（40摄氏度）在空气中自燃，保存在冷水中。
二. 混合物的分离与提纯
1.过滤（液体与固体间）
★过滤三要素①滤纸紧贴漏斗内壁②二低：滤纸边缘要低于漏斗边缘，液面要低于漏斗边缘③三靠：玻璃棒紧靠三层滤纸处，玻璃棒紧靠烧杯口，漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
2.沉淀的洗涤：向沉淀中加入蒸馏水至稍浸没沉淀，让水自然滤出（带出可溶性离子）重复2～3次即可
3.蒸发
①适用：溶剂蒸发、溶质析出
2
★②注意事项a：液体的量不得超过蒸发皿容量的
3
b：加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液滴飞溅
c:出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干溶剂
4.萃取和分液⑴萃取①含义：利用混合物中的一种溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，用一种溶剂（萃取剂）把该溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来，这种方法叫萃取
②萃取剂的要求：萃取时，两种溶剂必须互不相溶、不发生化学反应，且要具有一定的密度差，溶质在萃取剂中的溶解度一定要远大于在原溶剂中的溶解度。
③萃取的仪器：分液漏斗（注意要检查是否漏水，上层溶液从上口出，下层溶液从下口出）
⑵分液
含义：把两种互不相溶的液体（密度不同）分开的操作叫做分液。
分液使用的仪器是分液漏斗。
⑶示例
Br2、I2在水中的溶解度较小，而在CCl4、苯等有机溶剂中的溶解度较大。
实验室中常见的萃取示例适用CCl4、苯等溶剂萃取水溶液中的溴、碘等单质。
用CCl4从碘水中萃取单质碘的操作如图所示
5.蒸馏
①装置
②注意事项a：不能直接给蒸馏烧瓶加热，
石棉网
碎瓷
要垫上石棉网
b ：液体中要加入碎瓷片，以防液体暴沸
c ：温度计应置于支管口，使水银球的上端与支管口下沿平齐，以显示蒸汽的温度，使液体充分汽化
d ：冷凝水从下口进上口出
e ：蒸馏烧瓶中液体容积应在31~3
2
之间
f
66. 答题模板：检验SO 42-：取一定体积的溶液于试管中，先加入一定量的稀盐酸（无明显现象），再加入BaCl 2。
如有白色沉淀产生则原溶液中含有SO 42-
§1.2化学计量在实验中的应用
一. 物质的量及其单位
1.物质的量
①定义：表示含有一定一定数目粒子的集合体。
这是一个物理量，只适用于微观粒子，如分子、原子、质子、中子等
②符号：她是7个物理量之一（另外6个为：长度、质量、时间、电流、热力学温度、发光强度），用n来表示。
③单位：摩尔，简称摩，用mol表示，摩尔只是单位
④规定1mol粒子所含的数目为6.02×1023
2.阿伏伽德罗常数（测定单分子油膜法）
①
②单位
③符号：
④公式
例：3.01
3.
①
②符号：
③单位：
④
量与g
⑤公式：
二.
1. 气体摩尔体积的概念
①在温度及压强相同时，1mol的固体或液体的体积不相同，1mol任何气体所占体积在数值上近似相等
②定义：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为Vm，单位为L/mol 或m3/mol
③标准状况（0o C，101KP）下，Vm=22.4L/mol（近似值，描述时前面加“约”）
2.影响物质体积的因素
决定物质体积的大小的因素有:粒子数目、粒子大小、粒子间的距离 ①固体及液体的体积取决于粒子数目及大小 ②气体的体积取决于粒子数目及粒子间的距离 3. 气体摩尔体积的数目不是固定不变的
4. 阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体均含有相同数目的分子
5. 公式：Vm=
n
V 6.
三. PV=nRT （R 1. 2. 3. 4. 5. 四. 1. ①②符号：c （B ③单位：④公式：C B ?=?
液V w=剂m ×100%S （饱和）?=剂
m ×100g ?? 注意点：①溶液物质的量浓度与其溶液的体积没有任何关系?
⑤溶液稀释：C (浓溶液)?V (浓溶液)=C (稀溶液)?V (稀溶液)
或?m （浓）?w （浓）=c （稀）?m （稀） 2.一定物质的量浓度的配制?
（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质
的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.
（2）主要操作?
1、检验是否漏水.?
2、配制溶液
○1计算溶质质量，溶解时玻璃棒要悬空—防止异物进入
○2称量（或量取）：天平只能量到0.1g
○3溶解及回温：将称量的固体（液体）放入烧杯中，加入水溶解
○4转移.
○5洗涤.
○6定容.
加水。
○7摇匀.
○8装瓶.?
注意事项：
B
C?
D
E?
（3
（4
密度大于1的溶液：加等体积水后,溶液溶质质量分数大于原溶液溶质质量分数的一半。
?加等质量水后,溶液物质的量浓度小于原溶液物质的量浓度的一半。
?
密度小于1的溶液:：加等体积水后,溶液溶质质量分数小于原溶液溶质质量分数的一半。
加等质量水后,溶液物质的量浓度大于原溶液物质的量浓度的一半。
2.关于物质的量浓度计算的相关规律
①c与w的换算c=
M w
1000
（其中 的单位为g/cm3，c的单位为mol/L）
证明：设溶液体积为1L ，则m=1000 wV （ 的单位为g/cm 3
）∴n=
M m =M
V w 1000 ∴c=
V n =M
w
1000 ②c 与S （饱和溶液）的换算：c=
)
1001000S M S
+（
证明：∵S=
（溶质）m ×100g ，且w=S ×100%∴S=w 100又∵c=w
1000
1.定义：把一种或多种物质分散在另一种（或多种）物质中得到的体系叫做分散系。
前者属于被分散的物质，称
作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
★实例 3. 分类及区别
①分类：根据分散质粒子大小来分
分散系（分散剂为液态）：溶液，胶体（指液溶胶），浊液（悬浊液，乳浊液）②区别。