2019—2020 学年度高一第二次月考试题化学试卷注意事项：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目涂写在答题卡和答题纸上，将座号填在答题纸右下角方框内。
3.用2B铅笔把选择题答案转涂到答题卡上，用钢笔或圆珠笔把第Ⅱ卷（非选择题）答案写在答题纸．．．的对应空格内，考试结束时，将答题卡和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Na 23 V 51 Cr 52 Mn 55Fe 56 Cu 64 Zn 65第Ⅰ卷（选择题共50分）一．选择题（本题共20小题，1题至10题每小题2分，11题至20题每题3分，共50分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1. 如图是镁元素和硫元素的相关信息,由此不能得到的信息是()A.镁属于金属元素B.镁原子核内有12个质子C.镁离子与硫离子的电子层数相等D.在化学反应中，1个硫原子容易得到2个电子2. 下表中物质分类完全正确的是（）选项纯净物混合物电解质非电解质A 盐酸水玻璃硫酸干冰B 小苏打漂粉精铁氨气C 液氨碱石灰氢氧化钠二氧化碳D 硝酸食盐水氯化铜氯气3. 下列离子方程式书写正确是（）A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na+＋2OH－＋H2↑B．Cl2与水反应：Cl2＋H2O===2H+＋Cl－＋ClO－C．向FeCl2溶液中通入氯气：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl－D．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+===BaSO4↓4. 铋(Bi)在医药方面有重要应用。
下列关于209 83Bi和210 83Bi的说法正确的是()A.209 83Bi和210 83Bi都含有83个中子B.209 83Bi和210 83Bi互为同位素C.209 83Bi和210 83Bi的核外电子数不同D.209 83Bi和210 83Bi分别含有126和127个质子5. 下列有关溶液和胶体的叙述正确的是（）A. Fe(OH)3 胶体和FeCl3溶液的本质区别为是否具有丁达尔效应B.FeCl3溶液呈电中性，Fe(OH)3 胶体带有电荷C.纳米材料的微粒直径一般从几纳米到几十纳米，因此纳米材料是胶体D.FeCl3溶液能使血液凝聚沉降6. 下列实验方案可行的是（）A．检验溶液中是否有SO42－时，加入BaCl2溶液，再加稀硝酸，观察沉淀是否消失B．用干燥的pH试纸可测得新制氯水的pH＝2C．用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液D．用焰色试验鉴别NaCl和KCl7. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ()①体积比1∶1②体积比11∶16 ③密度比16∶11 ④密度比11∶16A．①②B．②③C．③④D．②④8. 甲、乙、丙三中物质含有同种元素，它们之间存在如下转化关系：，下列推断错误的是( )A.若甲为氯气，则丁可以是铁B.若甲为铁，则丁可以是氯气C.若甲为氢氧化钠，则丁可以是二氧化碳D.若甲为二氧化碳，则丁可以是氢氧化钠9. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（）①过氧化钠和氧化钠都能和酸反应，都是碱性氧化物②碳酸钠和碳酸氢钠两种盐，都既能跟盐酸又能跟氢氧化钠溶液反应③过氧化钠可做供氧剂，而氧化钠不能④常温下切开一块金属钠，表面很快变暗，是因为钠和氧气反应生成了过氧化钠⑤向酚酞试液中加入过氧化钠，溶液先变红后退色，并有气泡产生⑥向硫酸铜溶液中分别加入过氧化钠和氧化钠，溶液中都会产生蓝色沉淀A.③⑤⑥B. 只有③④⑥C. ②③④⑤D.①③⑤⑥10. 下列物质长期露置于空气中会变质，但不是发生氧化还原反应的是（）A. NaB. NaOHC. FeSO4D. 氯水11. 下图所示的实验或操作中，能达到实验目的的是（）A B C DA．测定工业纯碱样品(含少量氯化钠等不与酸反应的杂质)中碳酸钠的质量分数B．制备氢氧化亚铁C．除去CO2中的HCl ( 图中SO2改为CO2)D．排水法收集H212. 金属及其化合物的转化关系是化学学习的重要内容之一。
下列各组物质的转化关系，不全是可通过一步反应完成的是()A. Na→NaOH→Na2CO3→NaClB. Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3C. Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D. Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl313．下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是（）A.托盘天平可读取到小数点后一位，容量瓶可精确到小数点后两位B.量筒内的残液必须冲洗下来，放入容量瓶中C.称量的固体（或量取的液体）可直接放入容量瓶中溶解（或稀释）D.定容摇匀后，若液面低于刻度线，不可再次加水补齐14. 将26.4g Na2O与Na2O2的混合物投入足量的水中溶解，反应后水溶液增重24.8g，则原混合物Na2O与Na2O2的物质的量之比是( )A.1:3B.3:1C.13:31D.31:1315．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）①标准状况下，含N A个氩原子的氩气体积约为22.4 L②在Fe参与的反应中，1mol Fe失去的电子数为3N A③标准状况下，11.2L Cl2溶于水转移的电子总数为0.5N A④在溶有1 mol Fe(OH)3的胶体中含有N A个Fe(OH)3胶粒⑤常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3N A⑥标准状况下，22.4 L H2O中所含有的分子数为N AA．①⑤B．①③⑥C．②③⑤D．④⑤16．将铁粉、铜粉混合物加入FeCl3溶液，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含有Cu2＋C．溶液中一定含有Fe2＋D．剩余固体中一定含有Cu17. 将3molNaHCO3和1molNa2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是( )A．NaOH 和Na2CO3B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O2和Na2O18. 已知2MO x- y +5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则下列叙述正确的是（）A．MO x- y中的M的化合价为+6B．S2﹣做还原剂，得电子后生成SC．根据该反应可判断还原性：S2﹣＞M2+D．x=1，y=319．下列各组离子在指定的环境中一定能大量共存的是（）A．滴入酚酞显红色的溶液：K＋、Mg2＋、NO－3、Br－B．滴入KSCN溶液显血红色的溶液：Na＋、Al3＋、Cl－、SO42－C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH＋4、Fe2＋、SO42－、NO－3D．含有大量ClO－的溶液：H＋、Mg2＋、I－、SO42－20. 将钠Na、镁Mg、铝Al各0.3mol分别放入100ml 1mol·L－1的盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2C．3:1:1 D．1:1:1第Ⅱ卷（非选择题共50分）二．非选择题（本题共4个小题，共50分）21．（12分）Ⅰ、某同学需用480 mL 0.5 mol·L-1Na2CO3溶液，在实验室进行配制。
（1）该同学用托盘天平应称量g Na2CO3粉末，使用容量瓶前必须进行的一步操作是______。
（2）下图是该同学配制的一些关键步骤和操作图。
配制过程的先后顺序为(用字母A～F填写) 。
（3）步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)；步骤F如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
Ⅱ、在0.4 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示，回答下列问题。
(1)该混合液中，NaCl的物质的量为mol，含溶质MgCl2的质量为______g。
(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol，将该混合液加水稀释至体积为1L，稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为mol·L-1。
(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，可得到沉淀mol。
22．（10分）利用下图可以从不同角度研究含铁物质的性质及其转化关系。
图中甲——己均含铁元素。
回答下列问题：（1）K2FeO4常用作杀菌消毒剂，从铁元素化合价的角度分析是因其具有性；下列关于乙的说法正确的是（填序号）。
a.属于酸性氧化物，能与碱反应b.属于碱性氧化物，能与酸反应c.属于两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应（2）已知甲与稀硝酸反应的化学方程式为：甲＋HNO3→戊＋己＋NO↑＋H2O（方程式未配平）。
若产物中戊和己的物质的量之比为3：1，则甲与HNO3的物质的量之比为。
（3）戊与烧碱溶液反应生成丙，放置一段时间后丙转化为丁，丙转化为丁的化学方程式为，现象为。
23.(13分) 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：(1) A物质在空气中充分燃烧的产物是色的粉末，该产物与水反应的化学方程式为。
(2) 写出反应③的化学反应方程式为。
(3) 实验室检验G中阳离子的方法为。
(4) 丙在空气中遇水蒸气产生现象，物质E的名称为，检验其阴离子所用试剂是。
(5)写出过量C与气体乙反应的化学方程式。
24．（15分）某同学利用如下实验装置制备少量的漂白粉。
回答下列问题：(1)漂白粉的有效成分是（填化学式）。
长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是（用字母代号填）。
A．O2B．H2C．CO2D．HClO(2)仪器a的名称是，利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的离子方程式方程式为，反应中被氧化的HCl与消耗的HCl物质的量之比为。
(3)装置B中反应放热会使体系温度升高，导致氯气和石灰浆发生副反应产生杂质Ca(ClO3)2该副反应中氧化剂与还原剂的质量之比为；为防止该副反应发生，可采取的措施是。
(4)装置C的作用是，C中发生反应的离子方程式为。