初中化学总复习知识点(章节)绪言：化学使世界变得更加绚丽多彩1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

2、英国科学家道尔顿和意大利化学家阿伏加德罗得出了：物质是由原子和分子构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。

3、俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表。

4、我国科学家张青莲为相对原子质量的测定作出了贡献。

5、我国科学家侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法）。

为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。

第一单元走进化学世界1、化学变化（又叫化学反应）和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

变化后的物质与原物质是否还一样。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

例如：化学变化的酒精燃烧。

物理变化的酒精挥发。

2、物理性质即不需要化学变化就能表现出来的性质。

状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等。

3、化学性质即需要化学变化就能表现出来的性质。

氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

4、物理性质和化学性质的判断时一般用有、可以、能等词语。

例如：物理性质的酒精有挥发性，化学性质的酒精可以燃烧。

铁能生锈。

5、蜡烛燃烧的探究：(1)点燃前：蜡烛的颜色是白色或红色。

状态固体。

形状圆柱体。

硬度软或小。

密度比水小（能浮在水面）。

不溶于水。

(2)点燃后：蜡烛能燃烧发生化学变化，火焰分为外焰、内焰和焰心三层。

其中外焰温度最高，焰心温度最低。

燃烧后生成水（烧杯内壁有水珠）。

和二氧化碳（烧杯内壁的澄清的石灰水变浑浊）。

(3)熄灭后：产生白烟（是蜡烛的蒸气）。

点燃白烟能燃烧并且把蜡烛重新点燃。

烟和雾的区别：“烟”是漂浮于空气中的固体小颗粒，“雾”是悬浮在空气中的小液滴。

6、人体吸入的空气和呼出的气体的探究：二氧化碳的性质：（1）能使澄清的石灰水变浑浊。

（2）能使燃烧的木条熄灭。

氧气的性质：它不能燃烧、能帮助其它物质燃烧（有助燃性）。

能使燃烧的木条更旺；能使带火星的木条复燃。

得出：呼出的气体中氧气比空气少，二氧化碳比空气中多。

（能使燃烧的木条熄灭）和（能使澄清的石灰水变浑浊）。

还有水蒸气（往玻璃片上呼气有水珠）。

7、化学实验的基本操作：（一）、药品的取用：“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味注意：已经取出或用剩后的药品不能再倒回原试剂瓶，应交回实验室或放入教师指定的容器内。

A：固体药品的取用（保存在广口瓶内）：取用块状固体用镊子（具体操作：先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）B：液体药品的取用（保存在细口瓶内或滴瓶内）：取用很少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口）C:如果没有说明用量时应取少量，液体取用1—2毫升，固体只要盖满试管的底部；（二）、物质的加热：可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙。

可间接加热（需垫石棉网）的仪器有：烧瓶、烧杯、锥形瓶。

不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿。

给固体加热可使用干燥的试管。

A：给试管中的液体加热试管一般与桌面成45°角，先预热后再集中试管底部有药品的部位加热，加热时切不可对着任何人B：给试管里的固体加热：试管口应略向下倾斜（防止冷凝的水倒流到试管底，使试管破裂）先预热后集中药品的下部加热。

注意点：容器炸裂的几种可能：（1）被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干。

加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯心，（2）没有预热直接加热。

（3）烧的很热的容器立即用冷水冲洗。

（4）试管口没有略向下倾斜。

（三）、洗涤试管时试管内的水为试管的1/2（半试管水）；洗过的玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴。

也不成股流下时表示已洗干净。

（四）、仪器的装配：装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。

（五）、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧物捂器壁，管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。

（六）、试管夹应夹在的中上部，铁夹应夹在离试管口的1/3处。

（七）、加热时试管内的液体不得超过试管容积的1/3，反应时试管内的液体不超过试管容积的1/2。

（八）、酒精灯内的酒精不得超过其容积的2/3，也不得少于其容积的1/4。

8、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（1）试管：常用做①少量试剂的反应容器②也可用做收集少量气体的容器③或用于装置成小型气体的发生器（2）烧杯：主要用于①溶解固体物质、配制溶液，以及溶液的稀释、浓缩②也可用做较大量的物质间的反应容器。

（3）锥形瓶：常用于①加热液体，②也可用于装置气体发生器（例如制取二氧化碳）和洗瓶器③也可用于滴定中的受滴容器。

（4）蒸发皿：通常用于溶液的浓缩或蒸干。

（5）胶头滴管：用于移取和滴加少量液体。

注意：①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液②滴管管口不能伸入受滴容器内（防止滴管沾上其他试剂）③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用（6）量筒：用于量取一定量体积液体的仪器。

不能①在量筒内稀释或配制溶液；②决不能对量筒加热；③在量筒里进行化学反应。

注意：在量液体时，要根据所量的体积来选择大小恰当的量筒（否则会造成较大的误差），读数时应将量筒垂直平稳放在桌面上，并使视线与量筒内的液体凹液面的最低点保持在同一水平面。

（7）托盘天平：是一种称量仪器，由托盘（左、右各一个）、分度盘、指针、平衡螺母、标尺、游码六部分组成（不包括砝码）。

一般精确到0.1克。

注意：称量物放在左盘，砝码放在右盘（按由大到小的顺序添加）。

思考：如果放颠倒了称量结果如何？取用砝码要用镊子，不能直接用手，天平不能称量热的物体, 被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿（小烧杯或表面皿）中称量。

（8）集气瓶：①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应（例如：硫在氧气中燃烧）。

（瓶口是磨毛的）（9）广口瓶：（内壁是磨毛的）常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶（10）细口瓶：用于盛放液体试剂，棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质（如硝酸银），存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞（碱溶液与玻璃反应发生粘连）。

（11）漏斗：用于向细口容器内注入液体和向酒精灯里添加酒精或用于过滤装置。

（12）长颈漏斗：用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈漏斗中逸出）（13）分液漏斗（有开关）：主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量（14）试管夹：用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。

使用时应手握长柄，不要握短柄。

以免试管脱落。

（15）铁架台：用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。

（16）酒精灯：①使用前先检查灯心，绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；②也不可用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯（以免失火）；③酒精灯的外焰最高，应在外焰部分加热先预热后集中加热。

④要防止灯心与热的玻璃器皿接触（以防玻璃器皿受损）。

⑤实验结束时，应用灯帽盖灭，决不能用嘴吹灭（否则可能引起灯内酒精燃烧，发生危险）⑥万一酒精在桌上燃烧，应立即用湿抹布扑盖。

⑦不用时应盖上灯冒（以免灯内酒精挥发而使灯心留有过多的水分，不仅浪费酒精而且再不易点燃）。

（17）玻璃棒：用做搅拌（加速溶解）、过滤等操作、蒸发滤液和转移如PH的测定等。

（18）燃烧匙：用于物质燃烧。

（19）温度计：用于测量温度。

刚用过的高温温度计不可立即用冷水冲洗。

（20）药匙：用于取用粉末或小粒状的固体药品，每次用前要将药匙用干净的滤纸擦净。

9、过滤：是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。

使用的仪器有：铁架台（带铁圈）、漏斗、玻璃棒、大、小烧杯。

过滤操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”。

“一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗壁；“二低”：指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；“三靠”：指①小烧杯紧靠玻璃棒②玻璃棒紧靠三层滤纸一边③漏斗末端紧靠烧杯内壁。

10、常用的意外事故的处理方法：①使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。

②酸液不慎洒在桌上或皮肤上应用大量的水冲洗再涂碳酸氢钠溶液。

③碱溶液不慎洒在桌上应用醋酸冲洗，不慎洒在皮肤上应用大量的水冲洗再涂硼酸溶液。

第二单元我们周围的空气1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷【不能用木炭、硫磺（生成物仍是气体）、铁丝（在空气中不燃烧）等代替。

】燃烧时有大量白烟生成，②冷却后，广口瓶内吸入的水的体积约剩余部分体积的1/5。

思考：为什么？若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

（其它方法）此实验还可以得出剩余的气体（是氮气）不燃烧、也不支持燃烧的结论。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4：1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主，属于由单质（氧气、氮气）和化合物（二氧化碳）组成的混合物。

混合物：由两种或多种物质组成的物质。

例如：自然界的物质（海水、河水、矿石、石油、煤、空气）。

各种溶液（石灰水、稀盐酸）。

合金（生铁、不锈钢）。

纯净物：由一种物质组成的。

由一种分子构成的物质一定是纯净物，例如：由水分子构成的是纯水。

纯净物不一定是由一种分子构成的。

还有由原子构成的。

如：氦等稀有气体。

纯净物与混合物的区别是：物质的种类不同。

、4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2，这些气体主要来自矿物燃料的燃烧（包括汽车的尾气）和工厂的废气。

CO、NO25、氧气的用途：潜水、医疗急救病人、炼钢、气焊、气割、化工生产和宇宙航行。

6、氮气的用途：制硝酸和化肥、用作保护气、食品包装时充氮气防腐、液氮冷冻麻醉。

7、稀有气体的用途：（有氦、氖、氩、氪、氙）也叫惰性气体。

用作保护气、用作电光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）和激光技术。