④与碱反应 酸 + 碱 == 盐 + 水
HCl + NaOH == NaCl+H2O 2HCl + Cu(OH ( )2 == CuCl2 + 2H2O 3HCl + Fe(OH)3 == FeCl3+3H2O 2HCl + Mg(OH)2 == MgCl2 + 2H2O
（生成物必须有↑、↓、H2O之一生成） H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4+2H2O H2SO4 + Cu(OH) ( )2 == CuSO4+2H2O 3H2SO4+2Fe(OH)3 ==Fe2(SO4)3+6H2O H2SO4 + Mg(OH)2 == MgSO4+2H2O
四、盐（四种盐）
化学式 物质 （俗称） 性质 用途
物质
化学式 （俗称）
CuSO4 蓝矾 蓝 胆矾
性质
白色 CuSO4 粉末 晶体 CuSO₄·5H₂O 蓝色 CuSO4溶液
用途
配制农药波尔多液 杀菌剂
溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸钠 玻璃、造纸、 Na2CO3 Na2CO3 +2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O + CO2↑ 纺织、洗涤剂 纯碱 纯碱、 Na2CO3 +Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH 苏打 工业制烧碱 溶于水后显碱性 白色粉末状固体、易溶于水， 碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 2 NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ NaHCO3 +HCl == NaCl+H2O+CO2↑ 发酵粉 胃药
（粉末）
CaCO3+2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ CaCO3 + H2SO4 == CaSO4+ H2O+CO2↑ Na2CO3 +2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3 + H2SO4 == Na2SO4+ H2O+CO2↑ 既能和可溶性盐反应，又能和不可溶性盐反应
⑤与盐反应 酸+盐
新酸 + 新盐
② 白色固体、微溶于水、随温 ② 白色固体、易溶于水、溶于水放 度上升溶解度减小、随温度下降 出大量的热，具有强腐蚀性碱 溶（碱石灰： NaOH 、 CaO ） 干燥剂 潮解： ③ 变质： 2NaOH + CO2=Na2CO3 + H2O 配制农药波尔多液 ③ 应用 改良酸性土壤 良酸性 壤 ④用途： 肥皂、造纸、印染
③与酸反应 碱 + 酸 == 盐 + 水
NaOH + HCl == NaCl+H2O 2NaOH + H2SO4 == Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2+2H2O Ca(OH)2 + H2SO4 == CaSO4+2H2O
3CO + Fe2O3
高温
2Fe + 3CO2
【例3】将下列各组物质同时放到适量的水中，只能得到无色透明溶液的是 （ ） A. Na2CO3、NaCl、Na2SO4 B. HCl、CaCl2、Na2CO3 C. KCl、HCl、CuSO4 D. NaCl、KOH、FeCl3 【例4】物间的转化，不能一步实现的是（ ） A. Mg(OH)2 → MgCl2 B. Na2CO3 → NaOH C. CaCO3 → Ca(OH)2 D. Fe2O3 → FeCl3
硫酸铜
3
① 与金属反应 (可溶性)
新盐 + 新金属 盐 + 金属 Fe + CuSO4 == FeSO4+Cu Cu + 2AgNO g 3 == 2Ag+Cu(NO g ( 3)2 Mg + AgCl ==
(1)头是K+、Na+、NH4+， 尾是三强酸（SO42-、NO3-、Cl-） 除AgCl、BaSO4均可溶！ （2）溶碱K+、Na+ 、Ca+、Ba+、NH4+
④与 ④与盐反应 应 (均可溶性) 碱 + 盐 == 新盐 + 新碱
Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓ + 2NaOH 碳酸钙 大理石/ 石灰石
2NaOH + CuSO4 == Na2SO4+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + CuSO4 == CaSO4+Cu(OH)2↓ 6NaOH + Fe2(SO4) 3 ==Na2SO4+Fe(OH)3↓ Ca(OH)2 +Fe2(SO4) 3 == 3CaSO4+2Fe(OH)3↓ 2NaOH + MgSO4 == Na2SO4+Mg(OH)2↓ Ca(OH)2 + MgSO4 == CaSO4+Mg(OH)2↓
① 与指示剂反应
石蕊 变红 变 酚酞 不变色 注 指示剂变色 指示剂检验酸碱性 注 稀酸 除硝酸
元素化合物之酸碱盐的基本概念
ω
盐酸（HCl）
（黄色） ① 无色、具有刺激性气味 无色 具有刺激性气味 瓶口处有一层白雾 ② 挥发性： ③ 37%-38%、 1.19g/cm3 ④腐蚀性（胃酸）
（HCl的小液滴）
②与酸反应
既不溶于水、又不溶于稀酸 新盐 + 新酸 盐 +酸 Cl : 用含Ag+aq AgNO3 + HCl == AgCl↓+HNO3 (加入AgNO3溶液， 再加入少量稀HNO3） 2-: 用含Ba2+aq SO4 + BaCl2 H2SO4 ==BaSO4↓+2HCl 再加入少量稀HNO3） (加入Ba(NO3)2溶液，
④与盐反应 (均可溶性) 盐 +盐 新盐 + 新盐
AgNO3 + NaCl == AgCl ↓+ NaNO3
四、离子的检验 1．H+检验： 石蕊 pH试纸 金属： Mg、Zn、Fe、Al 2CO3 ： CO2↑; HCO3Cu2+ Fe3+ F Mg2+
Cu(OH)2↓ F (OH)3↓ Fe(OH) Mg(OH)2↓
② 与金属反应 属 酸 + 金属
盐 + H2
③ 与金属氧化物反应 酸 + 金属氧化物 盐 + H 2O
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3+3H2O CuO + 2HCl == CuCl2+H2O Al2O3 +6HCl == 2AlCl3+3H2O MgO +2HCl == MgCl2+H2O Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3+3H2O CuO + H2SO4 == CuSO4+H2O Al2O3 + 3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2O MgO + H2SO4 == MgSO4+H2O
一、酸碱盐定义 1．酸： 酸 氢头酸尾 HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、H3PO4 2．碱： 金头碱尾 NaOH、Ca(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2
NH3·H H2O == NH4+ + OH3．盐： 金头酸尾 NaCl、CuSO4、Na2CO3、AgCl、BaSO4、 NaHCO3、Cu2(OH)2CO3 NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4 二、酸（两酸）
2．OH-检验 pH H试纸
【例1】下列各组物质在某pH=14的无色溶液中，能大量共存的是（ B．NaCl、NaOH、NaNO3 A．FeCl3、NaCl、KNO3 C．CaCl2、NaNO3、Na2CO3 D．KNO3、H2SO4、NaCl
）
【例2】某溶液能与镁反应产生氢气，则在该溶液中能大量共存的离子组是 （ ） A. Al3+ 、CO32- 、NO3- 、Ca2+ B. Mg2+、 NH4+、Cl－、OH－ C. Ba2+、Fe3+、NO3- 、Cl－ D.K+、Na+、 CO32- 、 SO42-
Fe3O4 + HCl == FeCl3 + FeCl2 + H2O Fe3O4 + H2SO4 == Fe2(SO4)3 + FeSO4 + H2O
（既能与可溶性碱反应、又能与不溶性碱反应）
1
三、碱（两碱）
氢氧化钠（NaOH）
烧碱、火碱、苛性钠 ① 俗称：
氢氧化钙（Ca(OH)2）
① 俗称： 熟石灰
【例8】(不定项)向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入等质量分数的稀盐酸至 过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是 （ ）
5
3．CO32-： H2 ↑ CO2↑; 4．Cl-: Ag+
2H+ + CO32- == CO2↑ + H2O Ca2+ + CO32- == CaCO3↓ Ba2+ + CO32- == BaCO3↓
石蕊
酚酞
5． SO42-: Ba2+ （离子的共存） 五、物质的共存 1．H+：OH-、 CO32-、 HCO3Mg2+、 Fe3+、 NH4+ 2．OH-： H+、 Cu2+、 3． CO32- ：H+、Ca2+ 、 Ba2+ 4．Cl-: Ag+ 5． SO42-: Ba2+ 4