原理：形成原电池反应，让被保护金属做正极，不反应， 起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。
2020/5/25
自行车如何防生锈？
在金属表面镀上一层耐腐蚀的金属，如自行 车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀 又耐磨的Cr
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健身器材如何防锈？ 刷油漆
2020/5/25
衣架和电线如何防锈？
电化学腐蚀
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1、化学腐蚀
金属跟接触到的物质（如O2、Cl2、SO2等）
直接发生化学反应而引起的腐蚀。
如铁与氯气直接反应，钢管被原油中的含硫化 合物腐蚀
金属越活泼，越易被腐蚀； 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。
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2、电化学腐蚀
不纯的金属（或合金）跟电解质溶液 接触时，会发生原电池反应，比较活泼 的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫 做电化学腐蚀。
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外面包上一层塑料层
锌块
用牺牲锌块的方法来保护 船身，锌块必须定期更换
用牺牲镁块的方法来防止地 下钢铁管道的腐蚀，镁块必 须定期更换
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本节小结
（1）本质
1、金属的腐蚀
化学腐蚀
（2）类型 电化学腐蚀
在金属表面覆盖保护层
2、金属的防护 改变金属的内部组织结构
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3、用于连接铜板的铁螺丝容易生锈. 由于铁与铜及空气中的水蒸气构成了原电池，铁
作电池的负极，因此更容易腐蚀而生锈.
4、烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含NaCl）， 第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为 Fe2O3•nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化 学腐蚀?为什么?
解析：属于电化学腐蚀。因为铁锅是由生铁做 成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。 Fe作负极，失去电子变成Fe2+，从而被腐蚀。
电化学腐蚀的典型例子：
钢铁在潮湿的空气中所发生的腐蚀
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在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水 膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由于空气中 CO2的溶解,使水里的H + 增多：
H2O + CO2
H2CO3 H + + HCO3 -
这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它 跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。
电化学保护法
如：喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀、表面钝化 (氧化成致密的氧化膜)、搪瓷、包塑料等方法。
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3、电化学保护法
牺牲锌块来保护船身（通常在轮船的
外壳水线以下处或在靠近螺旋浆的舵上焊上若
干块锌块，来防止船壳等的腐蚀）、牺牲镁 块来保护地下钢铁管道
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牺牲阳极的阴极保护法示意图
正极：＿碳＿，电极反应式：
2H2O + O2 + 4e- ＝ 4 OH总反应式：2Fe+ 2H2O + O2 ＝ 2 Fe(OH)2↓
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【交流与讨论】：
1. 相对于在内河行驶的轮船来说，海轮更容易被腐 蚀. 海轮更容易被腐蚀，是因为海水中含有较多的 氯化钠等盐类，导电能力比内河的水更强，而在电 解质溶液中，电化学腐蚀更易进行. 2. 1910年遗留在南极的食品罐头盒，其表面至今 很少有铁锈出现. 由于南极的温度常年在0℃以下，说明在较高温度 下，腐蚀更易进行.
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化学腐蚀与电化学腐蚀的比较
条件
有无 电流
化学腐蚀
电化学腐蚀
金属跟氧化性物质 直接接触
不纯金属或合金 跟电解质溶液及氧化
剂接触
无电流产生
有微弱电流产生
本质
金属被氧化
较活泼金属被氧化
相互 联系
两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍
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二、金属的防护
(一)影响金属腐蚀的因素： 金属的本性和介质
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①若电解质溶液酸性较强 ——析氢腐蚀
负极：＿铁＿，电极反应式： Fe - 2e- ＝ Fe2+ 正极：＿碳＿，电极反应式：2H+ + 2e- ＝ H2↑
总反应式：Fe + 2H+＝ Fe2+ + H2↑
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②若电解质溶液酸性较弱或呈中性 ——吸氧腐蚀
负极：＿铁＿，电极反应式：2Fe - 4e-＝ 2Fe2+
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铁锈的主要成分： Fe2O3·XH2O
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铜器表面生成铜 绿,主要成分：
Cu2(OH)2CO3
一、金属腐蚀
定义： 金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
本质： 金属失去电子被氧化。
失e-
金属原子
金属阳离子
氧化反应
化学腐蚀 分类：金属腐蚀
(二) 金属在什么条件下容易被腐蚀？ 在潮湿的空气中、接触腐蚀性气体或电解质， 都容易被腐蚀
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（三）金属的防护方法 :
1.改变金属的内部组织结构； 如：将Cr、Ni等金属加进钢里制成不锈钢
2.在金属表面覆盖保护层，使它与__空__气____、 ____水______等物质___隔__离____。