化学复习方略课时提能演练(五) ２。
3 氧化还原反应(人教版)(45分钟 1００分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)１。
日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是( )Ａ、铜铸塑像上出现铜绿［Cｕ2(OH)2ＣＯ3］Ｂ。
用石膏粉制作石膏雕像C、用铝质或铁质容器盛放浓硝酸D。
酸雨的形成2、(2019·上海高考改编)氧化还原反应中,水的作用能够是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2＋SＯ2＋2H２O===H2ＳO4＋2ＨＢr相比较,水的作用不相同的是( )①2Na2O2+2H2O===4NaOＨ+O2↑②4Ｆｅ(ＯH)２+O２+２Ｈ2Ｏ==＝4Ｆe(ＯH)3③2F2+2H2O===4HF＋O2④2Al＋2NａＯＨ+2H2O===2NaＡlO2＋３H２↑A、①② B。
②③ C、①③ D、③④3、下列叙述正确的是( )A、某元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原B、具有氧化性的物质在反应中一定作氧化剂Ｃ、阳离子只能得到电子被还原,阴离子只能失去电子被氧化D、置换反应一定是氧化还原反应4。
下列有关讲法不正确的是( )A、(201９·大纲版全国卷)1 mol Ｎa与足量Ｏ2反应,生成Na2Ｏ与Na2Ｏ2的混合物,钠失去ＮA个电子B。
(20１９·江苏高考)石灰乳与Cl2的反应中,Ｃl2既是氧化剂,又是还原剂C。
(2０１9·安徽高考)N(NO２)3( )既有氧化性又有还原性D、(2０19·广东高考)1 ｍol Ｆe2+与足量的H2O２溶液反应,转移2ＮA个电子５、(2０19·黄山模拟)已知氧化性:Cl2〉ＩO＼o＼al(-,３)＞Fe3＋〉I2,以下离子检验的结论可靠的是( ) Ａ。
往溶液中加入过量的氯水再加淀粉,振荡不出现蓝色,讲明没有I-Ｂ。
往ＦeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为:2I－+Cｌ2===I2＋2Cl-C、往某溶液中加入稀盐酸,产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,讲明该溶液中有CO错误!或HCO错误!Ｄ、往溶液中先加入稀硝酸,再加BａCl2溶液,有白色沉淀生成,讲明有SO错误!未定义书签。
６。
铬是人体必需的微量元素,但铬过量会引起污染,危害人体健康。
不同价态的铬毒性不一样,六价铬的毒性最大。
下列叙述错误的是( )Ａ、K２Cr2O7能够氧化乙醇,可用来鉴不司机是否酒后驾驶B、污水中铬一般以Cr３+存在,与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬C、人体内六价铬超标,服用维生素C缓解毒性,讲明维生素Ｃ具有还原性D。
1 mol Cr2O错误!未定义书签。
得到6 mｏl电子时,还原产物是Cr3+7、(２019·合肥模拟)NaNO2是一种食品添加剂,它能致癌。
酸性ＫMnO4溶液与ＮaNO2的反应方程式是:MｎO错误!未定义书签。
＋NO错误!未定义书签。
＋错误!未定义书签。
―→Mn2＋＋ＮO错误!+H2O。
下列叙述中正确的是( )A、该反应中NO错误!未定义书签。
被还原Ｂ、反应过程中溶液的pH减小C。
生成1 mol NaNO3需消耗0。
4 mｏｌ KＭｎO4D、错误!未定义书签。
中的粒子是OH－８、(易错题)新型纳米材料ＭFｅ2Oｘ (3<x〈4)中M表示＋2价的金属元素,在反应中化合价不发生变化。
常温下,MFｅ2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:则下列判断正确的是( )A、ＭFe2O x是还原剂Ｂ、ＳＯ2是该反应的催化剂C。
ｘ>ｙD、SO2发生了置换反应9、亚硝酸钠是一种防腐剂与增色剂,但在食品中过量时会对人体产生危害。
其在酸性条件下会产生ＮO与NO2。
下列有关讲法错误的是( )A、NaＮO2既具有氧化性又具有还原性Ｂ、食用“醋溜豆芽"估计会减少亚硝酸钠对人体的危害C。
NaNＯ2与胃酸作用的离子方程式为:2NO错误!＋２H+＝==NO↑+NO2↑+H2OＤ。
1 mｏl NaＮO2在酸性条件下完全反应生成NO与NO2,转移电子的物质的量为1 mｏｌ１0、(预测题)有下列三个反应:①Cl2＋FｅI2==＝FeCl2+I2②２Ｆe2++Bｒ２=＝=2Ｆe3++２Ｂr—③Ｃo2O3＋6HCｌ===2CoCｌ２＋Cl２↑＋3Ｈ２Ｏ下列讲法正确的是( )A。
反应①②③中的氧化产物分不是Ｉ2、Fe３+、CoCl2Ｂ、依照以上方程式能够得到氧化性:Cｌ2＞Fe３＋＞Co2O3C。
在反应③中当１ｍｏｌＣo２O3参加反应时,2 moｌ HＣl被氧化D、能够推理得到Ｃl2+FeＢr2===FeCl2+Ｂｒ２二、非选择题(本题包括3小题,共４0分)1１、(1６分)(２019·苏州模拟)已知氧化性KMnO4〉ＨNＯ3,Bi位于周期表中第ⅤA族,＋3价较稳定,ＫBiO3溶液为无色。
取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行下列实验,现象记录如下:①滴加适量ＫBiＯ３溶液,溶液变为紫红色②接着滴加适量H２O2,紫红色褪去,并有气泡产生③再加入适量的PｂＯ２固体,固体溶解,溶液又变为紫红色④最后通入足量的ＳＯ2气体请回答下列问题:(1)KMｎO4、KBｉO３、Ｈ2O2的氧化性由强到弱的顺序是__＿___＿____＿______＿__＿__、(2)实验④中的现象为_______＿＿____＿_＿___＿_＿__＿＿____＿___＿_＿______＿＿＿＿__＿＿___＿＿＿＿＿__＿＿__________＿_______＿____＿__＿_＿__＿＿__＿_________＿___＿_。
(３)实验③反应的离子方程式是______＿__＿_＿_________＿＿__＿_＿_＿_＿_____＿_____＿＿___＿_______＿＿＿__＿＿＿___＿___＿＿______________＿＿_＿_____＿__＿_＿__＿＿。
(提示:该反应须在酸性条件下进行)12。
(１４分)(探究题)氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途,贯穿古今、(1)水是人体的重要组成成分,是人体中含量最多的一种物质、而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。
试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式:＿_＿____＿_________＿＿,其中水为剂。
(2)氯化铵常用作焊接。
如:在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接,其反应为:CuO＋ NＨ4Ｃｌ错误!未定义书签。
Ｃu＋CｕCl２＋N2↑＋Ｈ2Ｏ。
①配平此氧化还原反应方程式。
②该反应中,被氧化的元素是 (填元素名称),氧化剂是 (填化学式)。
(3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到１５00 ℃生成白磷,反应为:2Ca3(PＯ4)２+6ＳｉO2==＝6ＣaSiO3+P4O１０ ,10C＋P４O10==＝Ｐ４＋1０CO。
每生成1 mol P４时,就有moｌ电子发生转移、１3、(10分)(20１９·上海高考)雄黄(As4S4)与雌黄(As2S３)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
依照题意完成下列填空:(1)Aｓ2S3与SnＣｌ2在盐酸中反应转化为Ａs4Ｓ4与SnCl4并放出H2S气体。
若Ａs2Ｓ３与ＳｎCl2正好完全反应,As2Ｓ3与ＳnCl2的物质的量之比为。
(2)上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收、(3)As2S3与HNO3有如下反应:As2S３＋１0H＋＋10ＮＯ错误!未定义书签。
===2Ｈ３AsO4+３S↓+10NO2↑＋2H2O,若生成2 mｏl H３AsO4,则反应中转移电子的物质的量为、若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填“正极"或“负极")附近逸出。
(4)若反应产物NO２与1１。
２ＬO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓硝酸,然后与过量的C反应,所产生的ＣO2的量(选填字母)。
ａ。
小于0、5 ｍol b。
等于0、5 molｃ。
大于0。
5 mｏl d、无法确定答案解析1。
【解析】选B。
A项中铜元素从0升高到＋2价,Ｃ项中铁、铝发生钝化,钝化属于氧化还原反应,D项中硫元素由＋4价升高到+6价,故A、C、Ｄ三项均与氧化还原反应有关;B项中无化合价的变化,不属于氧化还原反应。
2、【解析】选Ｄ。
题中所给的反应②,既没有氢气产生,又没有氧气产生,水既不是氧化剂又不是还原剂、Na２O2与H2Ｏ反应,Na２O２既是氧化剂又是还原剂,水既不是氧化剂又不是还原剂。
Ｆ2与H２Ｏ反应,有氧气产生,水作还原剂;Ａｌ与NａOＨ溶液反应,有氢气产生,水作氧化剂、3。
【解析】选D。
假如元素的化合态为负价,变为游离态时被氧化,假如为正价,变为游离态时被还原,A不正确;具有氧化性的物质在反应中不一定作氧化剂,如盐酸具有一定的氧化性,但在与二氧化锰反应中作还原剂,B不正确;有的阳离子能失去电子被氧化,如Fe2＋,有的阴离子能得到电子被还原,如MnO错误!,C不正确;置换反应中,元素化合价一定会发生变化,一定发生氧化还原反应,D正确。
4、【解析】选D。
Ａ项,1 mol Nａ与O2反应,不管生成什么物质,Ｎa肯定变成Ｎa＋,1 mｏl钠失去1 mo ｌ电子,即N A个电子,A项正确;B项,石灰乳与Cl2反应生成ＣａCl2与Ca(ClO)2,既有氯的化合价升高,也有氯的化合价降低,Ｃｌ2既是氧化剂,又是还原剂, Ｂ项正确;C项,该分子的中心元素N呈＋３价,处于中间价态,既有氧化性又有还原性,C项正确;D项,1 mol Fe２+完全被氧化为Fｅ3＋,转移电子数为N A,Ｄ项不正确。
5、【解析】选B、由于过量的氯水能够氧化碘单质,因此无法判断溶液中是否有I－,A错误;由于氧化性Fｅ３＋＞I-反应,因此B正确;Ｃ中估计存在SO错误!、ＨSO错误!,错误;D中混有２,因此加入少量的氯水首先与IAｇ+或SＯ错误!未定义书签。
等离子也会出现沉淀,错误。
6。
【解析】选B。
污水中铬一般以Cr3+存在,与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬。
７、【解析】选C。
依照得失电子守恒与物料守恒可配平化学方程式:2MｎＯ－４+5ＮO错误!+６H＋===２Ｍｎ2+＋５NO错误!未定义书签。
+３H２O,反应中NO错误!被氧化生成NO错误!,反应过程中消耗Ｈ+,溶液pH增大,故A、B、D错误;生成１ mol NO错误!可消耗0、4 mｏl MnO错误!,故C正确、8、【解析】选A。
SＯ２转化为S,化合价降低,而M在反应中化合价不发生变化,因此必定有Fe的化合价升高,反应中MFe2Ｏx是还原剂,SO2是氧化剂,y〉ｘ。
９。
【解析】选D。
NaNO2中的氮元素的化合价为+3价,既能升高又能降低,A正确;食醋中含有乙酸,可与亚硝酸钠作用而使其损耗,B正确;胃酸属于强酸,NａNO2是易溶于水的强电解质,C正确;依照C中离子方程式分析可知:1 mol NａＮO2在酸性条件下完全反应生成NO与NO2,转移电子的物质的量应为０。