酸碱盐化学性质的归纳
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初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质
1、酸的通性：酸→H++酸根离子
2、常见的酸：硫酸（H
2SO
4
） H
2
SO
4
→H++ SO
4
2-
硝酸（HNO
3） HNO
3
→H++ NO
3
-
盐酸（HCl） HCl→H++ Cl-
碳酸（H
2CO
3
） H
2
CO
3
→H++ CO
3
2-
醋酸（CH
3COOH） CH
3
COOH→H++CH
3
COO-(醋酸根离子)
3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。

4、酸的化学性质归纳
（1）酸溶液与酸碱指示剂的反应
紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色
（2）酸与活泼金属反应
表达式：酸＋金属→盐＋H
2
↑（置换反应）
条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外）
比如：Fe+H
2SO
4===
FeSO
4
+ H
2
↑
Zn+2HCl === ZnCl
2+ H
2
↑
Cu+H
2SO
4
/HCl 不能反应，因为Cu在H后面
（3）酸与某些金属氧化物反应
表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H
2
O （复分解反应）
条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe
2O
3
、Al
2
O
3
）
比如：ZnO +H
2SO
4===
ZnSO
4
+ H
2
O
Fe
2O
3
+6HCl ===2FeCl
3
+3H
2
O
Al
2O
3
+3H
2
SO
4===
Al
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
Fe
2O
3
+3H
2
SO
4===
Fe
2
(SO
4
)
3
+3H
2
O
（4）酸与碱反应
表达式：酸＋碱→盐＋H
2
O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应
比如：NaOH+HCl===NaCl+H
2
O
Ca(OH)2+H 2SO 4=== CaSO 4+2H 2O Mg(OH)2+2HCl === MgCl 2+2H 2O Al(OH)3+3HCl === AlCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl === FeCl 3+3H 2O
（5）酸与盐反应
①酸与含碳酸根(CO 3)或碳酸氢根(HCO 3)的盐反应
表达式：酸＋含CO 3/HCO 3盐→新盐＋H 2O+CO 2↑ （复分解反应） 条件：酸和含碳酸根(CO 3)或碳酸氢根(HCO 3)的盐都能反应 比如：CaCO 3+2HCl ===CaCl 2+H 2O+CO 2↑ Na 2CO 3+2HCl ===2NaCl+H 2O+CO 2↑
NaHCO 3+HCl ===NaCl+H 2O+CO 2↑ Ca(HCO 3)2+2HCl ===CaCl 2+2H 2O+2CO 2↑
②酸与不含碳酸根(CO 3)或碳酸氢根(HCO 3)的盐反应
表达式：酸＋盐→新酸＋新盐 （复分解反应） 条件：反应的盐必须可溶，生成物的盐必须是沉淀 比如：AgNO 3+HCl === AgCl ↓+HNO 3 BaCl 2+H 2SO 4=== BaSO 4↓+2HCl
BaSO 4+HNO 3不能反应，反应物盐BaSO 4不溶
KNO 3+HCl 不能反应，虽然反应物盐KNO 3可溶，但是交换成分后，生成物没有沉淀、H 2O 、气体生成 二、碱的化学性质
1、碱的通性：碱→金属离子+OH -
2、常见的碱：氢氧化钠NaOH NaOH →Na ++OH -
氢氧化钙Ca(OH)2 Ca(OH)2→Ca 2+ + OH - 氢氧化钾KOH KOH →K ++OH -
氨水NH 3·H 2O NH 3·H 2O →NH 4++OH -
3、碱具有碱的通性——原因：不同的碱在溶于水时，都能电离出相同的OH －。

4、碱的化学性质归纳
（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应
紫色石磊溶液遇碱溶液变蓝，无色酚酞溶液遇碱溶液变红 条件：碱必须可溶
（2）碱与某些非金属氧化物反应
条件：反应物的碱必须可溶且不是所有非金属氧化物都能碱反应 表达式：碱＋非金属氧化物→盐+ H 2O 比如：CO 2+2NaOH ===Na 2CO 3+H 2O
CO 2+Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+H 2O SO 3+2NaOH ===Na 2SO 4+H 2O
CO+ NaOH/Ca(OH)2不能反应
（3）酸与碱反应 （见酸的化学性质） （4）碱与盐反应
①与含铵根(NH 4)的盐反应 条件：反应物的碱必须可溶
表达式：碱＋含铵根(NH 4)盐→新盐+H 2O+NH 3↑ (复分解反应) 比如：Ca(OH)2+2NH 4Cl == CaCl 2+2H 2O+2NH 3↑
Ca(OH)2+(NH 4)2SO 4== CaSO 4+2H 2O+2NH 3↑ NaOH+NH 4NO 3== NaNO 3+H 2O+NH 3↑
Mg(OH)2+NH 4NO 3不能反应，因反应物碱Mg(OH)2不溶 ②与不含铵根(NH 4)的盐反应
条件：反应物的碱和盐都必须可溶，且生成物至少有一种沉淀生物 表达式：碱＋盐→新碱+新盐 (复分解反应) 比如：2NaOH+CuSO 4===Na 2SO 4+Cu(OH)2↓
FeCl 3+3NaOH ===Fe(OH)3↓+3NaCl Ca(OH)2+Na 2CO 3=== CaCO 3↓+2NaOH Cu(OH)2+Na 2SO 4=== CuSO 4↓+2NaOH 2KOH+ MgCl 2=== 2KCl+ Mg(OH)2↓
Al(OH)3+CuSO 4不能反应，因为反应物的碱Al(OH)3不溶 CaCO 3+NaOH 不能反应，因为反应物的盐CaCO 3不溶
NaOH+KNO 3不能反应，因为虽然反应物的盐和碱都可溶，但是交换成分后，生成
物没有沉淀、H 2O 、气体生成 三、盐的化学性质
1、盐的通性：盐→金属离子+酸根离子
2、常见的盐：氯化钠NaCl NaCl →Na ++Cl -
氯化铵NH 4Cl NH 4Cl →NH 4++Cl - 碳酸钠Na 2CO 3 Na 2CO 3→Na ++ CO 32- 硝酸钙Ca(NO 3)2 Ca(NO 3)2→Ca 2++NO 3-
3、盐的化学性质归纳 （1）盐与某些金属反应
条件：反应物的盐必须可溶且金属的活动性在盐中金属元素活动性的前面 表达式：金属＋盐→新金属+新盐 (置换反应) 比如：Fe+CuSO 4===FeSO 4+Cu
Cu+2AgNO 3===2Ag+Cu(NO 3)2
Cu+MgSO 4不能反应，因为虽然反应物盐MgSO 4可溶，但Cu 的活动性在Mg 的后面 Fe+AgCl 不能反应，因为虽然Fe 的活动性在Ag 的前面，但反应物盐AgCl 不溶 Fe+Zn 2CO 3不能反应，因为反应物盐Zn 2CO 3不溶且Fe 的活动性在Zn 的后面
（2）酸与盐反应（同酸的化学性质） （3）碱与酸反应（同碱的化学性质） （4）盐与盐反应
条件：反应物的两种盐必须可溶且生物的新盐必须有一种沉淀生成 表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2 (复分解反应) 比如：AgNO 3+NaCl ===AgCl ↓+NaNO 3
BaCl 2+Na 2SO 4=== BaSO 4↓+2NaCl
CaCO 3+NaCl 不能反应，因为反应物盐CaCO 3不溶
BaSO 4+AgCl 不能反应，因为反应物两种盐CaCO 3和AgCl 都不溶
KNO 3+ NaCl 不能反应，因为虽然反应物两种盐KNO 3+ NaCl 都可溶，但交换成分
后没有一种沉淀生成
五、复分解反应归纳（五类） 1、酸、碱、盐复分解反应归纳
（1）酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H 2O
（2）酸与碱反应 表达式：酸＋碱→盐＋H 2O （又叫做中和反应） （3）酸与盐反应 表达式：酸＋含CO 3/HCO 3盐→新盐＋H 2O+CO 2↑
酸＋盐→新酸＋新盐
（4）碱与盐反应 表达式：碱＋含铵根(NH 4)盐→新盐+H 2O+NH 3↑
碱＋盐→新碱+新酸
（5）盐与盐反应 表达式：盐1＋盐2→新盐1+新盐2
2、复分解反应的条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。

（AB+CD=AD+CB ）
3、复分解反应的特点：复分解反应中每种元素的化合价在反应前后都不变。