梅州市兴宁市中考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本大题共13道小题，1--11小题，每题1分；12、 (共13题；共26分)1. （2分）(2017·潍坊) 中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学变化的是（）A . 造纸B . 湿法炼铜C . 用青铜制作“马踏飞燕”D . 铁矿石炼铁2. （2分）下列人体所需的微量元素中，如果缺乏会导致儿童贫血的是（）A . 钙元素B . 锌元素C . 铁元素D . 锰元素3. （2分）能保持水的化学性质的微粒是（）A . 2H+、O2-B . H2OC . H、OD . H2、O4. （2分）(2016·湘潭) 2015年3月9日，太阳能飞机“阳光动力2号”开始环球飞行，并在名古屋和夏威夷之间创下了118小时不间断飞行的记录，下列有关能源和环保的说法错误的是（）A . “阳光动力2号”所用太阳能是绿色环保新能源B . 煤、石油、天然气等化石燃料是不可再生能源C . 煤完全燃烧后就不会对环境造成污染D . 可燃冰具有能量高、燃烧值大等优点，其主要成分是CH45. （2分）(2017·长春模拟) 下列关于物质的用途的认识错误的是（）A . 稀盐酸可用于金属表面除锈B . 稀有气体可用于制作霓虹灯C . 氧气可用于光合作用的原料D . 不锈钢可用于制作医疗器械6. （2分）世界都是一分为二的，认识物质也是如此．下列对物质的认识不正确的是（）A . 氧气可供呼吸也能用于食物保鲜B . CO可用于炼铁也可导致人中毒C . 铁生锈造成钢材损失也可用于食品防腐D . CO2可灭火但过量排放也可导致温室效应增强7. （2分）(2018·北区模拟) 关于物质的用途，下列说法错误的是（）A . 稀酸用来除铁锈B . 用石墨制作电极材料C . 食品包装中充氮气以防腐D . 用铁和盐酸制氯化铁8. （2分）(2017·长安模拟) 下列说法正确的是（）A . 碳酸氢钠能用于治疗胃酸过多B . 发令枪中红磷燃烧时产生大量白雾C . 家用电器着火，立即用水浇灭D . 可以用刻度尺直接测量分子的直径9. （2分）如图是某粒子的结构示意图，下列叙述正确的是（）A . 该粒子第一电子层有8个电子B . 该粒子是阴离子C . 该元素属稀有气体元素D . 该粒子的核电荷数是1810. （2分） (2017九上·铁岭期末) 2005年澳大利亚科研人员发现维生素P能封住病毒的侵占途径，从而有效地抵抗艾滋病毒，已知维生素P的化学式为C27H30O16 ，关于维生素P的叙述错误的是（）A . 维生素P是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物B . 维生素P由27个碳原子、30个氢原子、16个氧原子构成的C . 维生素P中碳、氢、氧三种元素的质量比为162:15:128D . 维生素P在足量的氧气中充分燃烧，产物为CO2和H2O11. （2分）下列应用与中和反应原理无关的是（）A . 用氢氧化钙溶液处理废水中的残余硫酸B . 用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液C . 服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多D . 用熟石灰改良酸性土壤12. （2分） (2019九上·阜宁期中) 过氧化氢分解制取氧气反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（）A . 该反应说明分子在化学变化中可以再分B . 该反应中所有的物质均是单质C . 该反应中各元素的化合价均没有发生变化D . 该反应不属于分解反应13. （2分） (2015九上·东莞期末) 下列物质鉴别的方法错误的是（）A . 区别二氧化碳、氧气和空气﹣﹣分别将燃着的木条伸入瓶中，观察现象B . 区别过氧化氢和蒸馏水﹣﹣加入MnO2 ，看是否有气泡C . 区别硬水与软水﹣﹣常用肥皂水检验，泡沫减少产生浮渣的是硬水D . 区别二氧化锰和氧化铜﹣﹣观察颜色二、填空与简答题（本大题包括5道小题，共19分） (共5题；共27分)14. （6分） (2019九上·天河期末) “高分五号”是我国首颗对环境要素进行监测的卫星。
（1）高氯酸钾（KClO4）可用作火箭燃料，其中氯元素的化合价为________。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。
据如图可知，镍元素的相对原子质量为________，X 的数值是________。
（3）催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如下，请写出该反应的化学方程式________，并判断下列说法正确的是________（填序号）A.反应前后分子的种类不变B.反应前后原子的种类发生改变C.反应前后元素化合价都不变D.反应后，丁、戊的分子数比为2:1（4）下图是木炭还原二氧化碳的微观过程示意图，根据质量守恒定律，请在右边“变化后”的框图中画出对应的微观粒子图________。
15. （5分） (2017九下·大石桥期中) 只要你细心观察，就会发现生活中化学无处不在，请用所学化学知识回答下列问题：（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍．你认为可涂厨房中的________来止痒。
（2）森林火灾时，常砍伐出一条隔离带的目的是________。
（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有________功能。
（4）氢氧化钙常用作建筑材料，因为其吸收二氧化碳会变成坚固的________。
（5）硬水会给人们生活带来很多麻烦，在生活中用________来区分硬水和软水。
16. （4分）(2020·襄阳) 化学源于生活，生活离不开化学。
请应用所学化学知识回答下列问题：（1）天然存在的最硬的物质是________（填名称），它通常用来裁玻璃、切割大理石等。
（2）为抗击新冠肺炎疫情而修建的火神山医院，铺设了3万平方米的HDPE（高密度聚乙烯）防渗膜，防止污水渗入地下。
HDPE防渗膜属于________（选填“天然”“合成”或“金属”）材料。
（3）牙膏的pH约为9，说明牙膏显________（选填“酸”“中”或“碱”）性。
（4）市售“自热米饭”的自热原理是：加入的水与发热包中的生石灰接触，反应并放出大量的热。
该反应的化学方程式为________。
17. （5分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是________．（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如下图：①由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是________（填“放热”或“吸热”）反应．②逐渐滴加稀盐酸的过程中，烧杯中溶液pH逐渐________．③稀盐酸加过量时，溶液中的溶质有________．（3）丙同学将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）________．18. （7分） (2015九上·太原期末) 如表是KNO3和NaCl在不同温度下的溶解度，请回答下列问题：温度/℃020*********溶解度/g KNO313.331.663.9110169246 NaCl35.73636.637.338.439.8（1）40℃时，NaCl的溶解度是________，从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素是________；（2）20℃时，将KNO3不饱和的溶液，转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是________；（3）欲配制一定量的KNO3浓溶液以备稀释使用，你认为40℃时，________（填“能”或“不能”）配制出63.9%的KNO3溶液．（4）80℃时，把113.3g KNO3和20gNaCl全部放入100g水中，充分溶解后将溶液降温至0℃时，溶液中NaCl 的质量是________ g，析出KNO3的质量是________ g．由此得出从KNO3和NaCl的混合溶液中提纯KNO3的方法是________．三、实验与探究题（本大题包括5道小题，共25分） (共5题；共28分)19. （2分）通过一年的化学学习，同学们已能用所学的知识解释一些问题．请按要求回答下列问题：（1）铁路工人在铺设铁路时，钢轨与钢轨之间留有一定缝隙，用分子的性质解释其原因是________ ．（2）水中加入少量蔗糖，静止一段时间后形成均一、稳定的混合物，其原因是________ ．20. （9分）氧化铜有多种用途，如用作玻璃着色剂、油类脱硫剂等．为获得纯净的氧化铜以探究其性质，某同学用工业硫酸铜（含杂质）进行如下实验：工业CuSO4 …CuSO4溶液CuSO4•5H2O→…→CuO （1）制备氧化铜①步骤I的目的是除去不溶性杂质，操作依次是溶解、过滤．其中过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和________，玻璃棒的作用是________．②步骤Ⅱ的目的是得到CuSO4•5H2O晶体，操作顺序是b→________→________→d（填序号）．a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．洗涤干燥③将CuSO4•5H2O晶体加热最终获得纯净CuO的过程中，观察到蓝色晶体先变为________色，最终变为________色．（2）探究氧化铜的性质①取A、B两支试管，往A中先加入适量CuO粉末，再分别向A 和B中加入等体积的3% H2O2溶液，只观察到A中有大量气泡，该气体能使带火星木条复燃．结论________，反应方程式为________．②取3.2g CuO粉末隔绝空气加强热，除产生一种无色气体外，还残留2.88g砖红色固体则其化学式为________．21.（5分） (2015九上·丛台期末) 如图所示是实验室制取氧气的两个装置．请据图并结合所学知识回答下列问题：（1）在A装置中，仪器①的名称为________（2）在使用A装置进行过氧化氢分解制氧气的实验时，为了加快实验进程而加入的二氧化锰是此实验的________，反应前后它的质量和性质均________（3）若使用B装置进行高锰酸钾分解制氧气的实验，则被加热的试管口处还缺少________；在检验装置气密性后开始实验，请写出试管中发生的化学反应方程式________．22. （8分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究．【提出问题】①氧化铜是否也能做氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果好？【查阅资料】（1）氯化钾可溶于水；（2）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用．分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如下表所示：温度（℃）种类反应程度氧化铁氧化铝氧化铜氧化镁开始反应420515305490剧烈反应490540350545（1）实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用的金属氧化物是________．（2）【设计并完成实验】Ⅰ．将3.0g氯酸钾放在试管中加热Ⅱ．将3.0g氯酸钾与1.0g二氧化锰均匀混合加热Ⅲ．将3.0g氯酸钾与Xg氧化铜均匀混合加热【实验现象分析】Ⅲ中X的值应为________ g，实验Ⅰ和Ⅲ对比的目的是________．实验Ⅱ和Ⅲ对比的目的是________．将实验Ⅲ反应后的固体加水溶解、________、洗涤、干燥，然后进行称量，目的是________，最后还要再将黑色粉末和________混合加热，发现实验现象依然与之前现象相同．（3）【结论】氧化铜也能作氯酸钾分解的催化剂，实验Ⅲ中的化学反应的化学方程式为：________．23. （4分）(2017·武汉) 热水瓶用久后，瓶胆内壁常附着一层水垢，其成分是碳酸钙、氢氧化镁及少量水，实验室现有一瓶水垢样品，为测定其中各成份的质量分数，某化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验（该装置气密性良好，A、C、D中所装药品足量）．已知：碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物；加热条件下，氢氧化镁易分解，反应的化学方程式为：Mg（OH）2 MgO+H2O↑．部分实验步骤如下：Ⅰ．将质量为m的样品装入装置B的玻璃管中，按图连接好装置，关闭弹簧夹，给样品加热；Ⅱ．待样品完全反应，先打开弹簧夹通入空气，再熄灭酒精喷灯，直到玻璃管冷却；Ⅲ．实验完毕，测得装置C、D中的液体质量分别增加了m1、m2；Ⅳ．根据实验所测数据计算该样品中碳酸钙、氢氧化镁和和水的质量分数．请回答下列问题：（1）装置C中所装药品为________（2）装置D中发生反应的化学方程式为________．（3）该水垢样品中碳酸钙的质量分数表达式为________．（4）实验反思：实验步骤不变，若没有装置A，会导致氢氧化镁的测定结果________（填“偏大”、“偏小”或“无法判断”）．四、计算题（本题包括1道小题，共6分．） (共1题；共3分)24. （3分）(2020·夏津模拟) 在一个密闭容器中放入X、Y、Z、M四种物质，使之在一定条件下充分发生化学一段时间后，测得有关数据见下表，Z为催化剂，请完成下列填空。