一、原电池的工作原理装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；；形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）③、形成闭合回路（或在溶液中接触）原④、建立在自发进行的氧化还原反应基础之上电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原基本概念：电极反应方程式：电极反应、总反应。
理正还原反氧化反应负铜锌原电-2++ =2H+22H反应原理Zn-2e↑=Z 不解断电解质溶液二、常见的电池种类2+ -负极（锌筒）Zn-2e=Zn 电极反应：-+↑=2NH 正极（石墨）2NH+H+2e 2432++ +2NH 总反应：Zn+2NH+H=Zn↑①普通锌——锰干电池243Cl电解质溶液：糊状的NH 干电池：4特点：电量小，放电过程易发生气涨和溶液锰干电池②碱性锌——--负极（锌筒）Zn-2e=Zn(OH)+2OH电极反应：22MnOOH ＋+2HO +2MnO=- 2e 2OH-( 氢氧化氧锰) 正极（石墨）222MnOOH2 HO+Zn+2MnO=＋总反应：Zn(OH) 222电极：负极由锌改锌粉（反应面积增大，放电电流增加）；使用寿命提高。
电解液：由中性变为碱性（离子导电性好）-2-+O +4H=PbSOPbO+SO+2e+2H 正极（PbO）22244-2--2e=PbSOPb+SOPb 负极（）44O+Pb+2HSO 2PbSO+2HPbO 铅蓄电池总反应：放电24242充电33溶液的电解液：1.25g/cmH~1.28g/cmSO42特点：电压稳定, 废弃电池污染环境蓄电池——Cd）可充电电池；Ⅰ、镍——镉（Ni 可充电电池KOH溶液负极材料：Cd；正极材料：涂有NiO，电解质：其它2Ni(OH)+ Cd(OH) NiO+Cd+2HO 2222 放电Ⅱ、银锌蓄电池放电` KOH和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液。
正极壳填充AgO2 充电O+H﹦反应式为：2Ag+Zn(OH)Zn+Ag 222电放`充电+2S6LiCl+LiSO 8Li+3SOCl)(Li-SOCl 锂亚硫酰氯电池：= 32 22电放`)( 用途：质轻、高能比能量高、高工作效率、高稳定电压、工作温度宽、高使用寿命，锂电池广泛应用于军事和航空领域。
①、燃料电池与普通电池的区别不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时料燃电极反应产物不断排出电池。
电池②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
4 O③、氢氧燃料电池：总反应：O 特点：转化率高，持续使用，无污染。
=2H +2H2225/ 1氢氧燃料电池反应汇总：2.O +Ｏ= 2H电池反应介质2H22 ２+2H负极酸性- 4e- = 4H 2+O + 4H + 4e-= 4H正极O22+ 2H - 4e- = 4H 中性负极2O + 4e-= 4OH- O + 2H正极22 2H +4OH-- 4e- = 4H负极O 碱性22O +4e-= 4OH-正极O + 2H 22 3.固体氢氧燃料电池：= 2HＯO +电池反应：固体电解质介质2H22２2－负极2H O - 4e- +2O= 2H222－2O正极4e-= O + 2+ - 4e- = 4H 负极2H2+ 2H O + 4HO + 4e-= 正极224.甲烷新型燃料电池KOH溶液中作电极，又在两极上分别通入甲烷和氧气。
以两根金属铂片插入电极反应为：2---O = CO3-8e + 7H 负极：CH+ 10OH24-- = 8OH + 4HO +8e正极：2O22O+ 2OCH + 2KOH = KCO + 3 H 电池总反应：22324分析溶液的pH变化。
KCO, HC、空气燃料电池、电解质为熔融32410用稀土金属材料作电极（具有催化作用）2-O - = 34 CO -52e- + 26CO3负极：2CH+ 10H24102 2-=26CO3 +52e- + 26CO正极：13O22O + 10 HH+ 13O = 8CO2C电池总反应：210422空气燃料电池（海水）5.铝——：3+ 4Al -12e- = 4Al 负极：- O =12OH +12e- + 6H 正极：3O22 O = 4Al(OH)电池总反应：4Al +3O +6H322三、原电池的主要应用：利用原电池原理设计新型化学电池；2.改变化学反应速率，如实验室用粗锌与硫酸反应制取氢气；1. 即将金属作为原电池的正极而受到保护。
如在铁器表面镀锌。
电化学保护法，3.进行金属活动性强弱比较； 4. 5.解释某些化学现象5/ 2四、金属的腐蚀与防护腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应而腐蚀损耗的过程。
腐蚀危害：概述：n+-)( →腐蚀的本质：MM-ne氧化反应分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀金电化学腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
属的-2+；=Fe：Fe-2e 负极（Fe）腐蚀-- +2HO+4e=4OH 正极（C）：O 吸氧腐蚀：22与防总反应：2Fe+O+2HO=Fe(OH) 222护+2HO =4Fe(OH) 后继反应：4Fe(OH) +O 3222+3HO 2Fe(OH) ====FeO 钢铁的腐蚀22332+- Fe-2e；=Fe 负极（Fe）：-+ +2e↑正极（C）：2H=H析氢腐蚀：22++ =Fe↑总反应：Fe+2H+H 2影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
①、改变金属的内部组织结构；金属的防护：②、在金属表面覆盖保护层；保护方法：③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法电解池原理电解池基础一、定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。
装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；②、电解质溶液（或熔化的电解质）形成条件③、形成闭合回路。
阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电极电解概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。
池原电极反应：理原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）--2----2- >F>SO（含氧酸根）S阳极：阴离子还原性离子放电顺序：>I>Br>Cl>OH4++2+3+3++2+2+2+2+2+>NaAg 阴极：阳离子氧化性>Fe>Al>Zn>Fe>Sn>Cu>Pb>H>Mg5/ 3--e 电子流向 e氧化反应阳极阴极还原反应阳移-2+--=Cu +2e Cu O +O 反应原理：4OH -4e =2H 2 2 移阴离向离子向子电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。
+O↑2CuSO+ 2HO= 2Cu+2HSO 总反应：24224二、电解池原理粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；①、装置纯铜作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO (加一定量HSO)作电解液。
4422+-=Cu+2e 阴极：Cu-2+-2+、Zn-2e 阳极：Cu-2e=Cu=Zn电解精炼铜-2+Ni-2e=Ni ②、原理：阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO浓度基本不变4③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；将待镀金属与电源负极相连作阴极；用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
电镀：电-2+2+ -=Cu +2e；③、原理：阳极Cu-2eCu=Cu解的（如图）④、装置应用⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→装置：①、阴极上有气泡；现象变蓝；②、阳极有刺激性气体产，能使湿润的淀粉KI③、阴极区附近溶液变红，有碱生成电解食盐水--++ +OH 通电前：NaCl =NaH+Cl HO 2氯-+++) 还原反应=H）:Na↑,H(移向阴极；2H+2eFe 原理阴极（2碱----)=Cl↑）：Cl、OH(移向阳极；2Cl氧化反应-2eC通电后：阳极（2工电解业总反应：2NaCl +2HO 2NaOH +Cl↑+H ↑222阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等5/ 4涂层）①、组成：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni 阳离子交换膜：只允许阳离子通过，阻止阴离子和空气通过；②、装置法制烧碱氯气食盐湿氯气氢气淡盐水③生成流程：固体溶液NaOH →NaOH精制食盐水+ —纯水（含少量NaOH）2-2+2+2+ SO、Ba等）粗盐水（含泥沙、Cu、、Mg42+2+ Cu阳离子交换树脂：除等、Mg2-2+ Ba↓+SO=BaSO加BaCl，4242-2+2+2- Ca↓+CO=CaCO↓;Ba=BaCO+COCO④、粗盐水精制：加Na：333332--3+2+ =Mg(OH)↓；Fe+3OH↓Mg加NaOH：=Fe(OH)+2OH32三、电解实例及规律pH 电解总反应式相当于电解溶液溶质类别电解液升高强碱溶液NaOH SOH溶液降低含氧酸42解电↑+O2H↑2H水O 变不222活泼金属的两极混(溶液NaSO 42含氧酸盐)合液不活泼金属解电7 接近↑Cu+Cl溶液CuClCuCl222的无氧酸盐电解质本身电解2HCl HCl溶液无氧酸H ↑↑+Cl升高22电解O2NaCl+2HH+222活泼金属的s5u.cNaOH+Cl升高溶液NaCl ↑www.k 2无氧酸盐om电解质与水电解O+2H 2CuSO24不活泼金属降低溶液CuSO4的含氧酸盐↑+2H2Cu+OSO422解电2NaCl ↑2Na+Cl2)熔融NaCl( 电解质本身离子化合物解电O ↑4Al+3O2Al232)熔融OAl(325/ 5。