1.0×10-12 1.0×10-2 1.0×10-11 1.0×10-3
规律：1、酸性溶液中也存在[OH- ]，碱性溶液中也存在 [H+]
2、水溶液的酸碱性与[H+]和[OH-]的相对大小关系为： [H+]=[OH-],溶液呈中性； [H+]>[OH-],溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越强； [H+]<[OH-],溶液呈碱性，且[OH-]越大碱性越强。
水的电离
水的离子积：Kw=[H+][OH-] 室温下，Kw=10-14mol2·L-2
水 的
影响因素:温度: 升高温度，促进水的电离
电
试剂：加入酸或碱抑制水的电离
离
与
溶
液 的
溶液的性质：酸性：[H+]>[OH-]PH<7
碱性：[H+]<[OH-] PH>7
溶液的PH
中性：[H+]=[OH-] PH=7
二.溶液的酸碱性与pH
1.溶液酸碱性的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ] 0~14
2、25℃时(室温) pH 与溶液酸碱性的关系
pH pH<7
pH=7 pH>7
溶液的酸碱性 溶液呈（ 酸 ）性， pH越小，溶液的酸 性越（ 强 ） 溶液呈（ 中 ）性
溶液呈（ 碱）性， pH越大，溶液的碱 性越（ 强 ）
注意：无论哪种溶液中由水电离产生的C(H+)水= C(OH-)水
交流研讨2 填写课本76页表格并由 表中的数据找出其规律。
化合物 HCl HNO3 NaOH KOH
c/mol/L 1.0×10-2 1.0×10-3
1.0×10-2 1.0×10-3
[H+] /mol/L [OH-] /mol/L 1.0×10-2 1.0×10-12 1.0×10-3 1.0×10-11
例1、学案思考2（计算并思考下面的问题） 答： c（H+)=c（OH－）= 1.0×10－7 mol·L－1 （ 25 oC时）KW =1.0×10-14 mol2·L－2
注意： KW 的单位
3、影响水电离平衡的因素
交流研讨1 结合课本74页表3-1-1和下表，利
用平衡移动原理，分析影响水电离平衡的因素，并 讨论平衡时[H+] ×[OH-]是如何变化的？
思考
电器着火可以用什么方法灭火？ 能不能用水，为什么。
一、水的电离 1、水的电离
H2O
H+ + OH-
K=[H+] ·[OH-] ∕[H2O]
水 浓的度5物是5.质多6m的少量？ol/L
KW = [H+] ·[OH-] = K·[H2O]=常数
水的离子积常数
2、水的离子积常数
KW = [H+] ·[OH-]
溶质
升高温度 通HCL气体 加NaOH固体 加NaCL固体
水电离平衡移 动方向
向右移动 向左移动
向左移动 不移动
[H+]
增大 增大 减小 不变
[OH-]
增大 减小 增大 不变
平衡时
[H+] K×W[OH-] 增大
？不
变
结论：1、温度越高， KW越大 水的电离是吸热反应，升高温度促进水的电离
2、温度不变的情况下加酸，加碱都会抑制水的电离， 但水的离子积常数不变。
讨论：在100℃时，纯水的KW＝5.5×10－ 13mol2•L-2, 此时pH=7的溶液是中性溶液吗？
[H+]=1.0 ×10-7mol/L
[OH-] = KW∕ [H+]=5.5 ×10-6mol/L [H+]<[OH-]，溶液显碱性注意源自利用pH判断溶液酸碱性一定注意温度
3、溶液pH值的应用： 农业：控制土壤pH值可使植物生长的更好 医学：血液的pH值显弱碱性 生活：皮肤与化妆品
PH
溶液的PH：定义及简单计算
巩固练习：学案8、11、12
3、 Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。
练习：学案例题1 【例题1】某温度下，纯水中C(H+)=2×10-7 mol/L，则此时溶液中C(OH-)= 2×10-7 mol/L 若温度不变，滴入稀盐酸使C(H+)=5×10-5mol/L，则 此时溶液中的C(OH-)= 8×10-10 mol/L 水电离出的C(H+)= 8×10-10 mol/L
化学反应原理水 溶液优秀课件
[学习目标]：
1、理解水的离子积常数的含义，会用水的离子积常数求算 溶液中的[H+]和[OH-]。 2、知道PH大小与溶液酸碱性的关系
[过程与方法]
能运用化学平衡理论处理水溶液中的问题，进一步树立平 衡观和离子观的思想。
[情感和价值观]：
认识调控溶液pH在工农业生产和科学研究中的重要作用。