16．下列反应中，属于消去反应的是
17．下列各组物质在加热条件下能发生反应，并放出能使澄清石灰水变浑浊的气体的是
A．木炭和浓硫酸 B．铜和稀硫酸
C．木炭和稀硫酸 D．铁和稀硫酸
18．质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是
A．H2B．O2C．CO2D．CH4
19．向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，反应过程中可观察到的现象是
A．有无色气体放出
B．先产生白色沉淀，最后沉淀溶解
C．先产生白色沉淀，最后沉淀不溶解
D．既有无色气体放出，又有白色沉淀生成
20．下列有关物质用途的说法中，正确的是
①硅可用来制造半导体材料 ②二氧化硅可用于制造光导纤维
③碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多 ④铝合金可用于制造飞机
A．只有①② B．只有③④ C．只有②③④ D．①②③④都正确
可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137
1．(3分) 红热的铁与水蒸气可发生反应: 3Fe+ 4H2O(g)△Fe3O4+ 4H2，其中，作为氧化剂的物质是_________（填化学式），作为还原剂的物质是_________（填化学式）。在该反应中，若消耗了3 mol Fe，则生成______mol H2。
（3）装置③中所盛试剂的名称及其作用是_________________________________。
（4）装置⑤中发生反应的离子方程式为___________________________________。
11．(6分)某同学设计如下实验，测定Na2CO3、NaHCO3和CaCO3固体混合物中钠元素的质量分数。实验过程如下图所示：
（1）甲的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知甲的化学式为__________________。
（2）乙是一种离子化合物，其中X、Y、Z三种元素的质量比为1:7:12。在实验室中检验该物质所含阳离子的实验操作方法和现象为：取少量乙放入试管中，加入少量NaOH溶液并加热，_________________________________________________
①………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
3．（3分）增大……………………………………………………………………1分
减弱……………………………………………………………………1分
减弱……………………………………………………………………1分
10．向新制氢氧化铜悬浊液中加入适量某有机物的无色溶液，加热时有红色沉淀产生，说明该有机物中含有
A．—OHB．—CHOC．—C≡C—D．—COOH
11．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的 He，它可以作为未来核聚变的重要原料。 He原子核内的中子数是
A．1 B．2 C．3 D．4
12．环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，下列对应关系不正确的是
化学会考试卷
第Hale Waihona Puke 卷（ 共50分）可能用到的相对原子质量: H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27
S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ag—108 Ba—137
选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共50分）
1．下列气体中，有颜色的是
A．N2B．Cl2C．CO2D．SO2
4．（3分）②………………………………………………………………………1分
③………………………………………………………………………1分
24．某无色溶液可能是AgNO3溶液、NaCl溶液、Na2CO3溶液和Na2SO4溶液中的一种。为检验其成分，某同学做实验如下：取少量该溶液放入试管中，加入稀盐酸酸化，无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生。上述实验说明该溶液是
A．AgNO3溶液 B．NaCl溶液
C．Na2CO3溶液 D．Na2SO4溶液
环境问题
造成环境问题的主要物质
A
酸雨
二氧化硫
B
温室效应
二氧化碳
C
白色污染
二氧化硅
D
光化学烟雾
二氧化氮
13．下列原子结构示意图中，表示硅原子的是
14．下列物质中，既含共价键又含离子键的是
A．Cl2B．KCl C．HCl D．NaOH
15．下列盐的水溶液呈酸性的是
A．氯化铵 B．氯化钾 C．碳酸钠 D．醋酸钠
25．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应：
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)
下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．SO2、O2、SO3在容器中共存
C．SO2、O2、SO3的浓度相等
D．SO2、O2、SO3的浓度不再变化
第Ⅱ卷（非机读卷 共50分）
c(CO )=0.06 mol/L，则c(NO )=________________（其他离子忽略不计）。
化学试卷答案及评分参考
第Ⅰ卷（共50分）
选择题（每小题2分，共50分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
D
D
C
A
C
A
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
C
C
D
A
D
A
B
B
D
题号
21
2．下列含氧酸中，酸性最强的是
A．H4SiO4B．H3PO4C．H2SO4D．HClO4
3．浓硝酸不具有的性质是
A．酸性 B．氧化性 C．不稳定性 D．难挥发性
4．下列金属中，通常采用热还原法冶炼的是
A．Na B．Al C．Fe D．Ag
5．下列有机物中，不溶于水的是
A．苯 B．乙醇 C．乙醛 D．乙酸
22
23
24
25
答案
C
C
B
D
D
第Ⅱ卷（共50分）
一、填空题（共24分）
1．（3分）H2O……………………………………………………………………1分
Fe………………………………………………………………………1分
4…………………………………………………………………………1分
2．（3分）②………………………………………………………………………1分
2．(3分)在①葡萄糖、②淀粉、③油脂三种物质中，能与碘水反应显蓝色的是_______（填序号，下同）；能发生银镜反应的是_______；能发生皂化反应的是_______。
3．(3分) 元素周期表中第ⅦA族元素从上至下，原子半径逐渐__________，元素的非金属性逐渐__________，气态氢化物的稳定性逐渐____________。
6．(3分) 钠和铝是两种重要的金属。请回答：
（1）根据钠和铝的原子结构，由于钠的________________比铝的大，因此钠原子更容易失去电子，钠元素的金属性比铝强。
（2）将一小块金属钠投入水中，可观察到的实验现象是_____________（填字母）。
a．钠浮在水面上 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d．溶液变红
____________________________________________________________________。
（3）丙与Z单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取甲的基础，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________。
（3）铝与氢氧化钠浓溶液反应的化学方程式为_______________________________。
7．(6分)已知X、Y、Z为三种短周期元素，其中X的原子核中只有1个质子，X与Y原子的最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数，Z的-2价离子的电子层结构与氖的相同。
现有甲、乙、丙三种中学化学中常见的物质，甲、乙均由X、Y、Z三种元素组成，丙由X、Y两种元素组成。请回答：
4．(3分)在①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯四种物质中，可以作为植物生长调节剂，用于催熟果实的是_______（填序号，下同）；分子结构中含有碳碳三键的是______；不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是_______。
5．(3分)在①O2和O3、②12C和14C、③C3H8和C4H10、④正丁烷和2-甲基丙烷、⑤2-丁烯和2-甲基丙烯五组物质中，互为同素异形体的是________（填序号，下同），互为同系物的是________，互为同分异构体的是________。
得分
阅卷人
三、计算题（共8分）
12．(4分)将2.34 g NaCl溶于水配成溶液，再加入足量的AgNO3溶液，充分反应。试计算（最后结果精确到0.01）：
（1）生成氯化银的物质的量为多少?
（2）生成氯化银的质量为多少?
13．(4分) 工业废气及汽车尾气中的NO和NO2会造成大气污染，可采用以下两种方法减少它们的排放。（计算结果精确到0.01）
6．下列有机物中，可用于造纸的是
A．淀粉 B．油脂 C．纤维素 D．蛋白质
7．下列物质中，不具有漂白作用的是
A．氮气 B．氯水 C．二氧化硫 D．过氧化钠
8．下列化合物中，属于弱电解质的是
A．HCl B．H2O C．KOH D．CH3COONa
9．下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是
A．烧杯 B．烧瓶 C．锥形瓶 D．蒸发皿
其中装入的试剂是______________________。