ＣuSO4溶液
Fe(OH)3胶体
3、性质
（1）丁达尔效应：光束通过胶体时出现一条 明亮的光路的现象。 应用：用来鉴别溶液和胶体的物理方法
自然界的丁达尔现象
胶体与浊液的区别：
实验探究二：在重叠的两层滤纸上层分别滴加3滴饱和
氯化铁溶液、氢氧化铁胶体、氢氧化铁浊液，观察下层
滤纸现象。
3滴饱和
FeCl3溶液
能
不能
能
能
食盐水、 糖水
不能 泥浆水、牛奶
不能
淀粉胶体、 Fe(OH)3胶体
胶体的性质 及应用
随堂检测
1、用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的 超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分 散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级
的是( C )
A ． 溶液 B ．悬浊液 C ．胶体 D ． 乳浊液
滤纸
3滴Fe(OH)3 胶体
3滴Fe(OH)3 浊液
(2) 渗析——胶体的净化
分散系
FeCl3溶液 Fe(OH)3胶体 Fe(OH)3浊液
滤纸 能透过 能透过 不能透过
半透膜 能透过 不能透过 不能透过
思考：如何将溶液中的胶体分离提纯？
（3）胶体的聚沉：
实验探究三：在30mL热豆浆中加入一滴管的氯化钙溶 液并观察现象。
2、下列分散系属于胶体的是( A)
A ．淀粉溶液 B 尔效应 B. 可以通过滤纸 C.分散质粒子的直径在1nm~100nm之间
4、区别溶液和胶体的最简单的方法是( B )
A ．观察外观 B.丁达尔效应 C.加热
5、下列关于胶体的说法正确的是（ B ）
一种特殊的混合物——胶体
南京市中华中学 钱华
想一想：它们有什么共同特点？
溶液： 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 悬浊液： 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 乳浊液： 油水混合、苯与水混合
一、分散系及其分类
1、概念：把一种（或多种）物质分散在 另一种物质中所形成的混合物。 分散质：被分散成微粒的物质。 分散剂：起容纳分散质作用的物质。
胶体凝聚的方法： a.加电解质溶液 b.加热 c.加带相反电荷的胶体
胶体聚沉原理的应用—— 明矾净水
KAl(SO4)2·12H2O (十二水硫酸铝钾) 俗称明矾，溶于水 可形成Al(OH)3胶 体， Al(OH)3具有 很好的聚沉作用， 是一种良好的净水 剂。 可溶性铝盐、铁盐 都可以作净水剂。
A l3 + + 3 H 2 O
常见的胶体： 淀粉胶体、蛋白质、血液、豆浆、墨水、 雾霾、烟尘、云、硅酸胶体、Fe(OH)3胶 体、Al(OH)3胶体、有机玻璃等。
2、分类：
气溶胶—分散剂为气体(如烟,云,雾等) 液溶胶—分散剂为液体(如Fe(OH)3胶体) 固溶胶—分散剂为固体(如有色玻璃)
胶体与溶液的区别：
实验探究一：用激光笔分别照射桌上两瓶溶液，在与光 线垂直的方向观察现象。
液 固 珍珠
固 固 合金
（2）按分散质微粒大小的不同来分 分散系
溶液
胶体
浊液
注意：溶质、溶剂概念只适用于溶液，而不能用于其 它分散系。
分散质微粒直径数轴
分散系 溶液 类别 <1nm
分散质 粒子直径大小
胶体 1 ～100nm
浊液 >100nm
1nm 10-9m
100nm 10-7m
二、胶体
1、定义：分散质微粒的直径大小在 1nm~100nm(10-9m~10-7m)之间的分散系。
①分散系:混合物 ②相对多少:分散剂>分散质
分散系 NaCl溶液
泥水 油水
分散质 Na+和Cl小土粒 小油滴
分散剂 水 水 水
2.分类:（1）按分散质或分散剂所处的状态分
分散质
气
液
分散剂
气
液
固
固
九种分散系
分散质 分散剂 实例
气 气 空气
液 气 云/雾
固 气 灰尘
气 液 泡沫
液 液
酒
固 液 泥水
气 固 海绵
A．胶体外观不均匀 B．胶体做不停的、无秩序的运动 C．胶体不能通过滤纸 D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
A l(O H )3 (胶 体 ） + 3 H +
分散系
分散系粒 子的直径 分散质粒 子的组成
外观、稳 定性
能否透过 滤纸 能否透过 半透膜
实例
溶液 悬（乳）浊液 胶体
<1nm
>100nm
小分子、 很多分子
离子
集合体
均一、透 不均一、不透
明、稳定 明、不稳定
1nm～100nm
分子集合体 或大分子 均一、透 明较稳定