第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
二、分散系及其分类 分散系、分散质、分散剂
分散系：把一种(或多种)物质分散在另一 种(或多种)物质中所得到的体系。 分散质：被分散的物质。
分散剂：起容纳分散质作用的物质。
(二)分散系的分类：
1、按照分散质和分散剂所处的状来态分，有 类型9种。
2、按分散质粒子直径可大分小为 种 ：三
电场作用下胶体有什么表现？ 动画演示
阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅
（3）.电泳：
在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。
胶粒带电规律：
（1）金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒吸附阳 离子带正电。如：Fe(OH)3胶体
（2）非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤 胶体吸附阴离子带负电。如：H2SiO3胶体 （3）淀粉胶粒.蛋白质胶粒不带电荷
渗析：利用半透膜分离胶体中的杂质分子
或离子，提纯， 精， 烧杯中能够检测出的是： 氯化钠 检测不出的是：淀粉
动画演示1 动画演示2
3、胶体的性质
Fe(OH)3胶体
可以看到一条光亮 的通路
丁达尔现象
CuSO4溶液
看不到光亮的 通路 不发生丁达尔现象
（1）丁达尔效应
现象: 光束通过胶体时，在入射光侧面
可观察到光亮的“通路”。
成因:胶体粒子对光线的散射作用。
应用：胶体能发生丁达尔效应，而溶液
不能。丁达尔效应是区别溶液与胶体常用 的物理方法。
（2）、布朗运 动
悬浮微粒永不停息地做 无规则运动的现象.
➢布朗运动并 不是胶体粒子 特有的运动方 式
（4）介稳定性
分散系 溶液
胶体
浊液
稳定性 最稳定 介稳体系 很不稳定
原因:
主要因素
(1)胶体粒子通过吸附离子而带有电荷；
(2)胶体粒子做布朗运动。
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（5）.胶体的聚沉
定义：使胶体粒子聚集成较大的颗粒，从而形
成沉淀从分散系里析出
方法
(1)加入电解质
(2)加入胶粒带相反电荷的胶体
(3)加热
6 胶体的用途：
溶液
胶体
浊液
1nm
100nm
（1）溶液（＜1nm)
（2）胶体（1nm-100nm） （3）浊液（＞100nm）
注：1nm＝10-9m 1pm＝10-12m
三、胶体：
定义：分散质粒子的直径在1~100nm之间的 分散系。
气溶胶：烟、云、雾
根据分散 剂状态分
液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体、 豆浆、牛奶、血液、胶水、墨水、肥 皂水、液状涂料、淀粉溶液、蛋白质 溶液、硅酸胶体
固溶胶：有色玻璃、烟水晶、变色玻 璃、土壤胶体
NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中则 可形成胶体。
2.胶体的制备和性质
（1）Fe(OH)3胶体的制备
p26页【科学探究1】 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中 加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至 溶液呈红褐色，停止加热。 FeCl3+3H2O△=Fe(OH)3(胶体)+3HCl
①盐卤点豆腐； ②肥皂的制取和分离； ③明矾净水； ④FeCl3溶液用于伤口止血。 ⑤水泥硬化； ⑥江河入口处形成三角洲 ⑦冶金厂大量烟尘用高压电除去。 ⑧土壤胶体中离子吸附和交换过程，保 肥作用。 资料第6页分散系比较