广西高三化学8月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(共16小题,每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个 (共16题；共47分)1. （3分） (2018高二上·临川月考) 下列说法正确的是（）A . 1mol/LAlCl3溶液中，含数目小于B . 25℃， pH=1的稀硫酸中含有的数为C . 标准状况下，和混合气体中含个原子D . 由和少量形成的中性溶液中，CH3COO-数目为个2. （3分）(2018·湖北模拟) 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A . 高锰酸钾溶液、二氧化硫、酒精都能杀菌消毒，都利用了强氧化性B . 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨C . 通信光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池的材料主要是SiO2D . 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似3. （3分） (2019高一下·广州期末) 利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）A . 装置：制乙酸乙酯B . 装置：验证乙烯气体中混有SO2C . 装置：石油的蒸馏D . 装置：证明石蜡油分解的过程中产生的气体含有烯烃4. （3分） (2018高一上·红桥期末) 下列操作不能达到预期目的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘B . 用蒸馏法将自来水制成蒸馏水C . 用过滤法除去食盐水中的泥沙D . 用淘洗的方法从沙里淘金5. （3分）将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入 3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g．下列叙述不正确的是（）A . 当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH 溶液的体积V≥100 mLB . 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 molC . 参加反应的金属的总质量 9.6g＞m＞3.6gD . 当金属全部溶解时收集到 NO气体的体积一定为2.24L6. （3分） (2018高一上·宿州期中) 下列说法正确的是（）A . 有单质参加又有单质生成的反应，一定属于氧化还原反应B . Ag++Cl-=AgCl↓的反应属于化合反应C . 从1L1mol/L的H2SO4溶液中取出10mL该溶液，取出液H+浓度为2mol/LD . 一种元素化合价升高时必然有另一种元素化合价降低7. （3分） (2019高一上·吉林期中) 在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（）A . KMnO4→O2B . CO2→COC . Br－→Br2D . Fe2O3→Fe8. （3分） (2017高一上·武汉期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeCl2溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 ．A . ①③④⑤B . 只有①④C . 只有②③D . 只有③④⑤9. （3分） (2019高三上·西安月考) 下列物质性质与应用对应关系错误的是（）A . 浓硝酸、浓盐酸均为易挥发的强酸，两者混合配成的“王水”具有强腐蚀性B . 浓氨水具有挥发性，可用于检验运送氯气的管道是否发生泄露C . 石墨具有导电性、稳定性，可用作电极材料D . 氯化铝是电解质，可以用于电解法冶炼金属铝10. （3分） (2018高一上·成都期中) 某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水，仍有部分固体未溶解，再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸，有气泡产生，振荡后仍有固体存在。
该白色粉末可能为（）A . NaHCO3、Al(OH)3B . AgCl、NaHCO3C . Na2CO3、BaCO3D . Na2CO3、CuSO411. （3分） (2016高三下·扬州开学考) 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 1.0 mol•L﹣1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN﹣、SO42﹣B . 水电离出的c（H+）=10﹣10 mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C . pH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl﹣、SO42﹣D . c（ClO﹣）=1.0 mol•L﹣1的溶液：Na+、SO32﹣、S2﹣、SO42﹣12. （3分） (2018高一上·嘉兴期中) 将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。
将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体。
则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比为（）A . 1︰3B . 3︰2C . 1︰1D . 2︰313. （3分）(2018·银川模拟) 下列选项中，利用相关实验器材（规格和数量不限）能够完成相应实验的是（）A . AB . BC . CD . D14. （3分） (2019高一上·大庆月考) 把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成2等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。
则该溶液中钾离子浓度为:（）A . 0.1(b-2a)mol/LB . 10(b-2a)mol/LC . 10(2a-b)mol/LD . 4(b-2a)mol/L15. （3分） (2016高三上·安徽期中) 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体VL （标准状况），向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1﹕1，则V可能为（）A . 13.5LB . 9.0LC . 16.8LD . 15.7L16. （2分） (2015高二上·泉州期末) 常温下，向100mL 0.01mol•L﹣1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol•L﹣1 MOH 溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）．下列说法中，不正确的是（）A . HA为一元强酸B . MOH为一元弱碱C . N点水的电离程度小于K点水的电离程度D . K点对应的pH=10，则有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1二、非选择题(共4小题,共52分。
) (共4题；共17分)17. （4分）(2018·威海模拟) 锗是一种重要的半导体材料。
工业上用精硫锗矿（主要成分为GeS2 ，杂质不反应）制取Ge，其工艺流程如图所示：回答下列问题：（1）开始将精硫锗矿粉碎的目的是________。
（2）高温焙烧精硫锗矿的化学方程式为________。
（3）热还原真空挥发炉内反应的化学方程式为________。
（4）在沉锗过程中，当温度为90℃，pH为14时，加料量（CaCl2/Ge质量比）对沉锗的影响如表所示，选择最佳加料量为________（填“10-15”“15-20”或“20-25”），理由是________。
编号加料量（CaCl2/Ge）母液体积（mL）过滤后液含锗（mg/L）过滤后液pH锗沉淀率（%）110500 76893.6721550020898.1532050021199.78425500 1.51299.85（5）某温度时，沉锗得到的CaGeO3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法错误的是________。
a．n点与p点对应的Ksp相等b.通过蒸发可以使溶液由q点变到p点c.q点无CaGeO3沉淀生成d.加入Na2GeO3可以使溶液由n点变到m点（6） CaGeO3与强酸反应可得到H2GeO3。
0.1mol•L－1的NaHGeO3溶液pH________（填“＞”“=”或“＜”）7，判断理由是________（通过计算比较）。
（25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10－9 ，Ka2=1.9×10－13。
）18. （6分）二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）在ClO2 的制备方法中，有下列两种常用制备方法：方法一：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4═2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O①方法一中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________，其中方法二制备的ClO2 更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是________．（2）我国最近成功研制出制取ClO2 的新方法，其反应的微观过程如图甲所示：该反应的化学方程式为________．（3）消毒时，ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2﹣和CN﹣等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN﹣，现用ClO2将CN﹣氧化，生成两种无毒气体，其离子反应方程式为________．（4）自来水厂用ClO2 处理后的水中，要求ClO2 的浓度在0.1～0.8mg/L之间．碘量法可以检测水中ClO2 的浓度，步骤如下：Ⅰ．取一定体积的水样用氢氧化钠溶液调至中性，然后加入一定量的碘化钾，并加入淀粉溶液，溶液变蓝．Ⅱ．加入一定量的Na2S2O3 溶液．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I ﹣）Ⅲ．重复上述操作2～3次．操作时，不同pH环境中粒子种类如图乙所示：请回答：①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________；②确定操作Ⅱ恰好完全反应的现象是________；③若水样的体积为1.0L，在操作Ⅱ时消耗了1.0×10﹣3mol/L的Na2S2O3溶液10mL，则水样中ClO2的浓度是________ mg/L．19. （3分） (2019高一上·攀枝花期末) 明矾[ KAl(SO4)2·12H2O ]在造纸、净水等方面应用广泛。
以处理过的废旧易拉罐碎屑为原料(主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾的过程如下图所示。
回答下列问题：（1）原料溶解过程中反应的离子方程式是________。
（2） Al(OH)3 与稀硫酸反应的离子方程式是________。