三化学《酸-碱-盐》知识点总结一、酸、碱、盐的组成「酸是由氢元素和酸根组成的化合物如：硫酸（HSQ）、盐酸（HCl）、硝酸（HNQ）日碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH・HO）j盐是由金属元素元素（或俊根）和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子）二、酸1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚猷试液变色（2）金属+酸盐+氢气（3）大部分金属氧化物 +酸盐+水（4）碱+酸盐+水（5）盐+酸另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件）3、三种离子的检验2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH）（1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚猷试液变红色（2）大部分非金属氧化物 +碱盐+水（CO^J外）（3）酸+碱盐+水（4）盐+碱另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）如Cu(OH)2 A_CuO +H2O2Fe(OH)3 4Fe2Q+3H2。
②常见沉淀：AgCl $ BaSON Cu(OH) 2^ F e(OH)3$ Mg(OH) 2^ BaCO3$ CaCO3$③复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
四、中和反应溶液酸碱度的表示法一一pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反应2、应用：(1) 改变土壤的酸碱性(2) 处理工厂的废水(3) 用于医药3、溶液酸碱度的表示法一一pH(1) 0 7 14--- ------------------------- i---------------------------- —酸性增强 ------- 中性------------ 碱性增强(2) pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸用玻璃棒(或滴管)蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH (读数为整数)(3) 酸雨：正常雨水的pH约为5.6 (因为溶有CO)pH<5.6的雨水为酸雨酸、碱、盐综合知识测试卷一、选择题1. 我国化学家候德榜改进了一种化工产品的工业生产技术，其产品获得美国废城万国博览会金奖，这种技术用于生产A烧碱B 纯碱C精制粗盐D尿素2. 实验室制取下列物质，选用药品正确的是A镁和稀硝酸制氢气B氧化镁和盐酸制氯化镁C碳酸钙与稀硫酸制二氧化碳D铜与硫酸钠反应制取硫酸铜3. 只用一种试剂除去NaNO3溶液中的混有的少量的CuSO4杂质，应加入适量的A Ba (OH) 2B NaOHC Ba (NO3)2D HNO35. X、Y、Z是三种金属，根据下列有关方程式可知，三金属的活动性正确的是A Z+YSO 4=ZSO4+YB X+YSO 4=XSO4+YC Z+H 2SO4=ZSO4+H2D X+H 2SO4不反应A X > Y > ZB Z > Y > XC Z > X > YD X >Z > Y6. 下列说法正确的是A纯碱不是碱B食盐不是盐C火碱不是碱D盐酸不是酸7. 有X、Y、Z、W四种金属，已知用X制的容器不能盛放Z的盐溶液，X与Y的盐溶液不反应，只有W在自然界中能以单质的形式存在。
这四金属的活动性正确的是A Z >Y >X > WB X > Z > Y > WC Y > X > Z> WD Y > Z >X > W8. 下列方法①金属溶于酸② 碳酸盐溶于酸③氧化物溶于碱④氢氧化物溶于水⑤氧化物溶于水。
肯定得不到盐的是A①②B④⑤ C ③④⑤ D 只有④10. 对于有单质和化合物生成的反应，有下列几种说法：①一定是置换反应② 可能是分解反应③一定是分解反应④ 可能是化合其中正确的说法是A ②B ②④C ③④D ②③11. 为完全中和某一盐酸溶液，需用10克质量分数为10%的NaOH溶液，如果改用10克质量分数为10%的KOH溶液，反应后的pH值A 大于7B 小于7C 等于7D 无法判断12. 欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不加指示剂的条件下，可选用的试剂是A石灰石粉末B石灰水C碳酸钠溶液D生石灰粉末13. 下列各物质中加入适量的稀盐酸，不能将杂质除掉的是A氯化钠中混有少量的碳酸钠B硫酸钠中混有少量碳酸钠C铜粉中混有少量的铁屑 D 氯化钾中混有少量的氢氧化钾14. 下列物质久置于空气中，溶质的成分不变，但溶质的质量分数减小且溶液的质量增加的是A浓硫酸B浓盐酸C浓硝酸D石灰水15. 下列电离方程式正确的是A H2SO4==H2++SO42-B MgSO4==Mg 2++SO42-C Ca (OH ) 2= Ca2++OH 2-D BaCl2=Ba2++Cl2-16. 能用金属与酸直接反应制得的是A CuCl2B FeCl3C ZnSO4D AgCl17. 某硫酸溶液的P H值为3,加入下列一种液体混合后，会使P H小于3的是A 纯净水B P H=5的硫酸C 氢氧化钠溶液D P H=0的硫酸溶液19. 已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中还可能含有的物质是A硫酸铜B氯化铁C硫酸铝D硝酸铜20. 下列物质分别与100克36.5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液的质量分数最小的是A MgB MgOC Mg (OH) 2D MgCO 321, 下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A Ag+、Na+、Cl-、NO3-B Na+、K+、OH-、SO42-CNa+、Cl-、CO32-、K+ D Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-二、填空题22, 某工业盐酸中含有H +、Fe3+、Cl-,该盐酸中所含杂质的化学式为，若溶液中H+与Cl-的个数比为91: 94, 则Fe3+、Cl-的个数比为。
25.16克某二价金属R的氧化物与98克质量分数为20%的硫酸溶液恰好完全反应。
则R的相对原子质量为反应后溶液中溶质的质量分数为。
26. 以镁为原料(其它反应物自选)，依次按照下列反应类型写出反应的方程式，且要求前一个反应的生成物之一为下一个反应的反应物之一。
(1) 置换反应,(2) 复分解反应(非中和反应) ,(3) 复分解反应(中和反应) ,27. 写出下列物质的化学式：(1)食盐(2)胆矶(3)纯碱(4) 熟石灰(5) 生石灰(6) 火碱.28. 在熟石灰、氢氧化钠、石墨、活性炭、金刚石、食盐等物质中，在工业制糖中除去颜色及防毒面具中的滤毒剂的是，在农村用来改良土壤，是酸性降低的是，在常温下做润滑剂的是 ,在化学工业中其溶液在一定条件下制氢氧化钠、氯气等的是，在洗涤剂工业中常用的原料是。
29. 把适量的稀硫酸倒入盛有过量铁粉和少量氧化铜的试管里微热，静置片刻后过滤，滤纸上留下的是，滤液中溶质的是。
30. 要鉴别某溶液中是否含有俊根离子( NH4+)，可取少量溶液注入试管，加入溶液，微热把湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变色，证明有NH4+。
三、推断题31. 某未知的纯净物为白色固体，为了判断它是什么物质，做以下实验：(1) 取少量固体于试管中，向其中加过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(2) 向上述反应后的溶液中，加稀硫酸，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
根据以上实验现象，判断该白色固体名称为，化学式为。
有关的化学方程式为32, 有四瓶失去标签的溶液：硝酸彻、碳酸钠、稀硫酸、盐酸。
为了鉴别它们做了如下实验，根据现象推断A、B、C、D分别是什么物质，写出它们的化学式和有关的化学方程式。
A和B混合有无色气体放出D和B混合有无色气体放出C和A混合没有明显现象。
贝U A 是B 是C 是D 是。
A+B的反应方程式 __________________________________D+B的反应方程式__________________________________C+D的反应方程式__________________________________四、计算题33, 使未知质量分数的盐酸50克跟7.8克锌充分反应后，锌有剩余，再加入7.3%的盐酸20克，恰好与剩余的锌完全反应，求(1) 第一次所用盐酸的质量分数，(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数？参考答案一、选择题:1.B2.B3.A4.B5.C6.A7.C8.C9.B10.A11.B12.A 13.B14.A15.B16.C17.D18.C19.C 20.C21.D二、填空题22. FeCl3,1: 94 23. 95%24.1250 25.64,28.1%26. Mg+2HCl=MgCl 2+H2 f ,MgCl 2+Ba (OH)2=Ba Cl2+Mg(OH) 2$通电Mg (OH ) 2+2HCl= MgCl 2+2H2O, H2O = H2 f +O2 f .27. NaCl, CuSO4 - 5H2。
，Na2CO3, Ca (OH) 2, CaO, NaOH,28. 活性炭，熟石灰，石墨，食盐，氢氧化钠。
29. Cu 和Fe, FeSO4。
30..NaOH,红色31. 碳酸彻，BaCO3, BaCO3+2HCl=Ba Cl 2+CO2 f +H2O , Ba Cl2+H2SO4= Ba SO4 $ +2HCl32. HCl , Na2CO3, Ba (NO3)2, H2SO4Na2CO3+2HCl=2Na Cl+CO 2? +H2O, Na2CO3+ H2SO4=Na2 SO4+CO2T +H2O,Ba (NO3) 2+ H2SO4=BaSO4$ +2HNO 333.14.6%, 21%。