来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示
(
)
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二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。
解：M(AgCl) = 143.5 g · mol-1 n(AgCl)=1.92×10-4g×1000g÷100g÷143.5 g
· mol-1 = 1.34 ×10-5 mol
c(AgCl)= 1.34 ×10-5 mol/1L= 1.34 ×10-5
mol·L-1
Ksp=c(Ag+) ·c(Cl-) = (1.34 ×10-5 精)品2课件=
1.8×10-10
c[AgCl]= c(Ag + ) =1.34×10-4mol·L-1
S [AgCl]= 1.34×10-4mol·L-1 ×1L×143.5g·mol-1 ×100g÷1000g = 1.9×1精0品-课4g件
（3）已知溶解度求溶度积
例3. 已知AgCl 298 K 时在水中溶解度为 1.92×10-4g，计算其Ksp。
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完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系式 和溶度积。
阅读课本 P82 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
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溶度积的应用
（1）已知溶度积求离子浓度：
求例饱1.和溶已液知中室P温b2下+和PbI-I的2的浓溶度度;在积c为(I7-.1×10-9，
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（2）已知溶度积求溶解度：
例2.
已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10，
求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
Ksp = c(Ag+) . c(Cl-)
设AgCl的溶解度为S，在1L饱和溶液中， c(Ag +) = X，c(Cl-) = X
Ksp[AgCl]= c(Ag +) ·c(Cl-)= X 2 =
AgBr
Ag+ + Br-
Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
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３、意义：
Ksp的大小反映了物质在水中的溶解 能力。Ksp越大，其溶解能力越强。
４、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与 温度有关，一定温度下，Ksp是常数。
正反应 逆反应 正反应
减小 增大 减小
增大
减小 增大精品课件
练
习
请运用化学平衡的特征分析下列说法是否正确。
（1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。(
)
（2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。(
)
（3）对于平衡AgCl(s)
Ag +(aq) + Cl-(aq)
意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
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2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质
外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶 解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
)=0.1mol·L-1的溶液中, Pb2+的浓度最大可达
到解多：少P?bI2(s)
Pb2+(aq) + 2I- (aq)
Ksp ＝c (Pb2+) · c2(I-)
c (Pb2+) = Ksp/c2(I-) =7.1×10-9/0.12
=7.1×10-7mol·L-1
即：该溶液里允许Pb2+的最大浓度为7.1×10-7mol·L-1
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溶解度 在一定温度下， 某固态物质在100g溶
剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
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根据物质溶解度的差异怎样给物 质分类？这些物质与溶解度的关系怎样？
溶解度/g
据溶解性给物质分类
<0.01 0.01~1
1~10 >10
难溶 微溶 可溶 易溶
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1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在 水中是否完全不能溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水 的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3溶 液，振荡，观察实验现象。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
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以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
AgCl(s) Cl-(aq)
V
溶解
Ag+(aq) +
沉淀
V溶解
ห้องสมุดไป่ตู้V沉淀
t 精品课件
沉淀溶解平衡的概念
我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
③同离子效应：
④其他
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讨论：对于平衡 AgCl（S）
Ag+(aq) +
Cl-(aq) 若改变条件，对其有何影响
改变条件 平衡移动方向 平衡时
升温
正反应
c（Ag+ ）
增大
加水
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
增大 不变 不变
增大
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生 成的速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到 平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可 以用研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
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一、沉淀溶解平衡
表示方法： AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
（4）利用溶度积判断离子共存：
例4.
已知298K时， MgCO3的 Ksp =
6.82×10-6，溶液中c(Mg2+)=0.0001mol·L-