(A) 电解质为离子晶体和非离子晶体
(B) 全解离和非全解离
(C) 溶剂为水和非水
(D) 离子间作用强和弱
1. 答：B
2．若下列电解质溶液溶质B的质量摩尔浓度都为001mol·kg1， 则离子平均活度因子最小的是： （ ）
（A）ZnSO4 2. 答： A
（B）CaCl2
kg1
第七章 电化学
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(系数)为(±)1与0.002 molkg1的CaSO4溶液的离子平均活度因子为 (±)2的关系是：（ ）。
（A）（ ± ）1>(±)2 （B）(±)1 < (±)2
（C）（
±
）1=（
±
） 2
（D）(±)1与 (±)2无法比较
4．答： A
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5. 0.001 mol kg1K3[Fe（CN）6]水溶液的离子强度为（单位： mol kg1）：（ ）。
（A）离子强度增大，平均活度因子增大 （B）离子强度增大，平均活度因子减小 （C）离子强度不影响平均活度因子的数值 （D）随离子强度变化，平均活度因子变化无规律
12．答： B
13.无限稀薄的KCl溶液中，Cl－离子的迁移数为0.505，该溶 液中K+离子的迁移数为：( )。
(A) 0.505 (B) 0.495 (C) 67.5 (D) 64.3
2. 答： ×
3．0.005 mol kg1的BaCl2水溶液，其离子强度I = 0.03 mol kg1。 （ ）
3. 答：
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4．AlCl3水溶液的质量摩尔浓度若为b，则其离子强度I等于6b。 （）
4. 答：
5．对于一切强电解质溶液－ln=C|z+ z－|I1/2均能使用。（ ）

电化学例题
第七章 电化学
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是非题
下列各题的叙述是否正确？正确的在题后括号内画“”， 错误的画“”
1．设ZnCl2水溶液的质量摩尔浓度为b,离子平均活度因子为
±，则其离子平均活度 a 3 4 b/b 。 （ ）
1. 答：
2．298K时，相同浓度（均为0.01molkg1）的KCl，CaCl2和 LaCl3三种电解质水溶液，离子平均活度因子最大的是LaCl3。（ ）
9.电解质B在溶液中的离子平均活度因子为± ，对于±大小的
下列判断那个正确（ ）
（A） ±≤1 （B） ±≥1 （C） (A) 、(B)都有可能
（D） ± 恒小于1
9．答： C
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10. 电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（ ） （A）浓度增大，离子强度增大 （B）浓度增大，离子强度变弱 （C）浓度不影响离子强度 （D）随浓度变化，离子强度变化无规律
10．答： A
11. 关于离子平均活度因子±与电解质溶液溶质的质量摩尔浓
度间的关系，下列讲法中正确的是（ ）
（A）b增大，±增大 （B） b增大，±减小 （C）先b增大，±增大 后 b增大，±减小 （D）先b增大，±减小 后 b增大，±增大
11．答： D
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12.在稀溶液范围内，离子平均活度因子与电解质溶液的离子 强度的关系，正确的论述是（ ）
4．答：＞ ＞
5．25℃时，1molkg1的BaCl2水溶液的±=0.399，则a± =。
5．答：0.633
6．K2SO4水溶液质量摩尔浓度b=0.01molkg1，±=0.71，则
a±=。 6．答：0.011 27
第七章 电化学
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7．在稀溶液范围内，由于质点间的作用力性质不同，同浓度 的非电解质溶液的活度 电解质溶液中溶质的活度（选填“大 于” ， “小于” ， “等于” ） 。
19．答： C
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填空题 在以下各小题中画有“____”处或表格中填上答案。
1. 等体积的0.05 molkg1的LaCl3水溶液及0.05 molkg1的 NaCl水溶液混合后，溶液的离子强度I=。
1．答： 0.175 mol·kg1
2 ． 电 解 质 的 离 子 强 度 定 义 为 I= ， 1 molkg1 的 CaCl2水溶液的 I = molkg1。
16．答： D
17. CaCl2的无限稀薄摩尔电导率与其离子的无限稀薄摩尔电导 率的关系为：
（A） Λm CaCl 2 Λm Ca 2 Λm Cl -
（B）Λm
CaCl2

1 2
Λm
Ca 2
Λm Cl-
（C）Λm CaCl 2 Λm Ca 2 2Λm Cl -
7．答：大于
8．25℃时，AgCl饱和水溶液的电导率为341104S·m1，所
用水的电导率为160104 S·m1。则AgCl的电导率为
。
8．答：1.81104 S·m1
9．当等体积的0.4molkg1的NaCl水溶液与0.3molkg1的BaCl2 水溶液混合，混合溶液的离子强度I= 。
5. 答： ×
6．电解质溶液与非电解质溶液的重要区别是电解质溶液中 含有由电解质离解成的正负离子。（ ）
6. 答：
7．电解质溶液可以不偏离理想稀溶液所遵从的热力学规律。 （）
7. 答：×
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8．离子迁移数t+ + t－＜1 。 （ ） 8. 答： ×
9．离子独立运动定律只适用于无限稀薄的强电解质溶液。 （）
13．答： B
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114. 通常，应用摩尔电导率这一概念时，就MgCl2溶液而言， 正确的表述是：（ ）。
（A）
Λm
MgCl
2
2
Λm

1 2MgCl2

（B）
2
Λm
MgCl2
Λm

1 2
MgCl2

（C）
Λm
MgCl2
Λm

1 2
17．答： C
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18.关于电导率，下列讲法中正确的是（ ） （A）电解质溶液的电导率是两极板为单位面积，其距离为
单位长度时溶液的电导 （B）电解质溶液的电导率是单位浓度的电解质的电导 （C）电解质溶液的电导率相当于摩尔电导率的倒数
18．答： A
19.电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为（ ） （A）随浓度增大而单调地增大 （B）随浓度增大而单调地增大 （C）随浓度增大而先增大后减小 （D）随浓度增大而先减小后增大
（A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大 （C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大
7．答： A
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8.下列电解质离子平均活度因子最大的是（ ） （A）0.01molkg-1KCl （B） 0.01molkg-1CaCl2 （C） 0.01molkg-1LaCl3 （D） 0.001molkg-1KCl 8．答： D
（A）6.0×103 （B）5.0×103 （C）4.5×103 （D）3.0×103
5．答： A
6. 若电解质的离子平均活度因子± <1 ，主要原因是（ ）
（A）正负离子间的作用力大 （B）溶质与溶剂间的作用力大 （C）离子的溶剂化作用力大 （D）溶剂分子间的作用力大 6．答： A
7. 若电解质的离子平均活度因子± >1 ，主要原因是（ ）
MgCl2

14．答： A
15. 科尔劳许离子独立运动定律适合于：（ ）。 （A）任意浓度的强电解质溶液 （B）任意浓度的弱电解质溶液 （C）无限稀薄的强或弱电解质溶液
15．答： C
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16.在25℃无限稀薄的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是（ ）。 （A）La3+ （B）Mg2+ （C） NH4+ (D) H+
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3. 质量摩尔浓度为b，离子平均活度因子(系数)为±的MgSO4
溶液的活度aB为：（ ）。
（A）

2
b/b
2
（B）
2
2
b/b
2
（C）
4
3
b/b
3
（D）
8
4
b/b
4
3. 答：A
4．在25℃时，0.002 molkg1的CaCl2溶液的离子平均活度因子
9. 答： ×
10．无限稀薄时，HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相 同浓度、相同单位电场强度下，三种溶液中的Cl-1迁移数相同。 （）
10. 答： ×
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11．在一定的温度和较小的浓度情况下，增大弱电解溶液 的浓度，则该弱电解质的电导率增加，摩尔电导率减小。 （ ）
2．答：
1
2
B
bBz
2 B
3
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3．中心离子的电荷数 离子氛的电荷数。 3．答：等于 4．相同温度、相同浓度的NaCl，MgCl2，MgSO4的稀水溶液，
其离子平均活度因子的大小是：±（NaCl）±（MgCl2） ±（MgSO4）（选填“＜” ， “＝” ， “＞” ）。
11. 答：
12．用Λm对 c 作图外推的方法，可以求得HAc的无限稀薄
摩尔电导率。 （ ） 12. 答： ×
13.在一定温度下稀释电解质溶液，摩尔电导率增大，而电导 率的变化不一定增大。
13. 答：
第七章 电化学
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