4．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料制成的气球按右图装置进行实验。开始时气球浮于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢下降。气球内可能的气体是
A．甲烷B．氧气C．二氧化碳D．氯气
5．下列所示的图像能反映相对应实验的是
A．向pH=9的Ca(OH)2溶液中不断加水稀释
B．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
A． B． C． D．
2．下列知识归纳，完全正确的一组是
A．能量变化
B．环境保护
①碳和二氧化碳是吸热反应
②煤燃烧是将化学能转化成内能
③在化学反应中只有燃烧才能放出热量
①合理施用化肥和农药
②重复使用塑料袋和塑料盒
③工业“三废”处理达标后排放
C．数字含义
D．资源节约
①Fe2+：一个铁离子带2个单位正电荷
元素
Na
Mg
①
Si
P
②
Cl
原子的最外层电子数
1
2
3
4
5
6
7
原子半径（10－10m）
1.86
1.60
1.43
③
1.10
1.02
0.994
最高正价
最低负价
＋1
＋2
④
＋4
－4
＋5
－3
⑤
＋7
－1
A．⑤处的最高正价是＋6，最低负价是－2
B．③处的数值介于1.10—1.43之间
C．第三周期元素（Na—Cl）的最高正价数等于其原子的最外层电子数
A
除去铜粉中少量的铁粉
加入足量的稀硫酸，过滤，蒸发
B
提纯含有少量NaCl的KNO3固体
先加入水溶解，蒸发结晶
C
区分NH4HCO3和NH4Cl
取样，加稀盐酸，观察是否有气泡产生
D
分离CO2和CO混合物
先用NaOH溶液吸收掉CO2分离出CO，再向剩余溶液中加浓盐酸，即可“释放”出纯净的CO2
10.某溶液中含Fe3+，Mg2+，S042﹣，NO3﹣，其中Fe3+，Mg2+，S042-的个数比为3：3：1，可推知溶液中Fe3+，S042﹣，NO3﹣的个数比是
①溶液甲中一定含有Al（NO3）3和Zn（NO3）2
②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2
④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu（NO3）2．上述四种说法正确的个数为
A．1个B．2个C．3个D．4个
A．3：2：1 B．1：2：1 C．3：1：15 D．3：1：13
11．已知某气体由SO2、H2、CO中的一种或几种组成，经测定该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成不可能是
A．SO2B．H2、CO C．SO2、CO D．SO2、H2、CO
12．元素周期表中，同周期元素的结构和性质呈现一定的规律性变化。下表列出的是第三周期元素的原子半径及主要化合价（部分信息未列出）。下列有关说法不正确的是
②SO3：一个三氧化硫分子中含有3个原子
③Mg：化合物中镁元素显+2价
①废旧金属回收利用
②提倡使用类法是将学的重要方法。按混合物、化合物、氧化物、单质的顺序排列正确的是
A．氯酸钾医用酒精干冰石墨B．胆矾碘酒二氧化锰石墨
C．碘酒碳酸钠蒸馏水液氧
D．天然气熟石灰氧化铜火碱
A．只有MgCl2，没有NaClB．可能有MgCl2和KNO3
C．可能没有CuCl2和Na2CO3D．一定是由CaCl2、NaCl、MgCl2组成的
二、填空题(本题包括个小题，共分)
16.（7分）化学使世界变得更加绚丽多彩。人类的生产、生活和化学密不可分。
（1）现有H、C、O、Na、Ca五种常见的元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质各一种（用化学式表示）：
初中化学能力检测试题
（考试时间：40分钟满分：70分）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16S-32 K-39 C-12 N-14 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Na-23 Ag-108 Zn-65
一、选择题（30分）每小题只有一个选项符合题意
1．二百多年前，哪位法国科学家利用天平进行定量实验，研究了空气的成分
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．将足量的金属镁片和锌片分别放入一定量的等质量、等浓度稀硫酸中充分反应
6．下列有关实验的评价正确的是
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2
B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
D．元素①的原子序数是13，①和②形成的化合物的化学式为AlS
13．为除去粗盐中的泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4得到NaCl，可将粗盐溶解于水，然后进行下列六项操作：①过滤②加适量盐酸③加过量Na2CO3溶液④加过量NaOH溶液⑤加过量BaCl2溶液⑥蒸发，正确的操作顺序是
A．⑤④③①②⑥B．④①③⑤②⑥C．⑤④③②①⑥D．①④⑤③②⑥
8．现有一含有多种溶质的无色溶液．关于该溶液中所含溶质，有如下几种猜测，其中合理的是
A．H2SO4、KOH、NaClB．NaNO3、NaCl、CuCl2
C．AgNO3、NaCl、HClD．H2SO4、Na2SO4、KNO3
9．分离、除杂和检验是化学实验的重要环节，下列实验设计能达到目的是
实验内容
实验设计
C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气
7．某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，如图所示，则：
14．已知：在同温同压下，相同体积的任何气体所含的分子数目都相同，常温下二氧化硫气体和硫化氢气体混合，发生反应生成硫和水．现将m个二氧化硫分子和n个硫化氢分子混合，若反应后气体的分子数是反应前的0.5倍，则m与n的比值为
A．1：5 B．1：3 C．1：1 D．1：2
15．某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的某些物质，取该样品11.1克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到28.7克白色沉淀，则该样品组成的下列推断中正确的是