课题二、 原子的结构
一、原子的构成
1. 原子的构成 电子层
原子核
原子一般是由质子、中子和电子构成，并非所有的原子都有中子，质子数也不一定等于中子数。

2. 在原子中，核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数
由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。

3. 原子核直径是原子直径的几万分之一，原子不是实心球体，核外有一个很大的空间，核
外电子就在这个空间内高速运动。

4. 原子的种类由核电荷数（核内质子数）决定。

二、原子核外电子的排布
A 、在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，能量低的电子通常在离核较近的
原子
（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（每个电子
带一个单位负电荷）
质子（每个质子带
一个单位正电荷）
中子（不带电）
原子核—原子＝＝蚂蚁(中心) — 体育场
原子—乒乓球＝＝乒乓球—地球
区域运动，
能量高的通常在离核较远的区域运动。

核外电子根据其能量的高低在不同的电子层内运动，
这就是核外电子的分层排布。

现在发现的元素，原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。

电子层序数越大，层内电子的能量越大，离原子核距离越远。

B、排布规律：
①核外电子总是尽先排在能量最低的电子层里，第一层排满才排第二层，第二层排满才排第三层；
②每个电子层最多能容纳2n2个电子。

（n为电子层序数，第一层n=1，第二层n=2）
③最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时，不超过2个）。

原子结构示意图：
氯原子的原子结构示意图
画出周期表中前三个周期元素的原子结构示意图
相对稳定结构：稀有气体化学性质比较稳定，不易与其他物质发生化学反应，
他们的原子最外层电子数都是8个（氦2个），这样的结构叫相对稳定结构。

三、离子的形成
●常见元素名称、元素符号
H He Li Be B ， C N O F Ne ，
氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖
Na Mg Al Si P ，S Cl A r K Ca
钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙。

Mn Fe Zn Ag Ba I Hg Cu Sn Pb P t Au
锰铁锌银钡碘汞铜锡铅铂金
●离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。

【原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。

如：SO4 2－ CO3 2－ NO3－+ OH－】
NH
4
Al Al3+ O O2
－
Mg Mg2+ Cl Cl－
1、金属元素的原子失去最外层电子成为带正电荷的阳离子。

（特征：质子数＞电子数）
非金属元素的原子得到电子成为带负电荷的阴离子。

（特征：质子数＜电子数）
2、离子内质子数不等于核外电子数，通过得失电子，原子和离子可以相互转化。

离子的书写：
【在元素符号右上角，电荷数在前，电性正负在后，1要省略】
在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷数和电性的正负——数字在前，正负在后，
当离子所带电荷数为1时，1要省略。

如：Na+（钠离子）、OH-（氢氧根离子）、H+（氢离子）、
Cl-（氯离子）、O2-（氧离子）、Ca2+（钙离子）、Al3＋（铝离子）、Fe3＋（铁离子）等。

离子符号表示的意义：Mg2+表示1个镁离子带2个单位的正电荷。

2O2- 表示2个氧离子。

●离子符号及其意义(数字“2”
的意义):
●氯化钠的形成过程：
2Na+Cl22NaCl
由阴阳离子相互作用而形成的化合物叫离子化合物
【氯化钠是由钠离子Na+和氯离子Cl－构成的】
●离子名称与离子符号：
钾离子K+、钠离子Na+、铵根离子NH
4
+、银离子Ag+、氢离子H+、钙离子Ca2+、钡离子Ba2+、镁离子Mg2+、锌离子Zn2+、铜离子Cu2+、亚铁离子Fe2+ 、铝离子Al3＋、铁离子Fe3＋
氟离子F－、氯离子Cl－、溴离子Br－、碘离子 I－、氢氧根离子 OH－、硝酸
根离子NO
3
-
氧离子O2－、硫离子S2－、碳酸根离子CO
32－、硫酸根离子SO
4
2－磷酸根离
子PO
4
3－
KMnO
4高锰酸根离子MnO
4
－、K
2
MnO
4
锰酸根离子MnO
4
2－、 KClO
3
氯酸根离
子ClO
3
－
亚铜离子Cu＋铜离子Cu2+；亚铁离子Fe2+ 铁离子Fe3＋；亚硫酸根离子SO
3
2－硫酸根
离子SO
4
2－
●离子归类强化记忆：
阳离子阴离子
K+ Na+ NH4+ Ag+ H+ F－ Cl－ Br－ I－ OH－NO3－
Ca 2＋ Mg 2＋ Ba 2＋ Zn 2＋ Cu 2＋Fe 2＋ O 2－、S 2－ CO 32－ SO 42－ Al 3＋ Fe 3＋ PO 43－
原子和离子的区别与联系：
思考题：某元素的粒子结构示意图如右图所示 ： 请根据此图填写下列空白：
（1）若该元素为非金属，则X 的一般取值范围是 ，该结构表示的是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”） ；
（2）若该元素为金属，则X 的一般取值范围是 ，该结构表示的是 （填“原子”、“阴离子”或“阳离子”） ；
（3）若该元素为稀有气体，则X 应为
四 相对原子质量
原子的实际质量与相对质量
1、几种原子的实际质量 H ：1.67X10
－27
kg O ：2.657x 10
－26
kg
C ：1.993x 10
－26
kg Fe ：9.296x 10
－26
kg
（ 数值太小，书写、使用、记忆不方便。

）
2、相对原子质量
● 以一种碳原子（碳12）质量的1/12（1.66×10-27
kg ）为标准，其他原子的质量跟它相
比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量，符号为Ar 。

相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1”。

而不是g 、 kg 等质量单位。

12
1
(kg)(kg)⨯
=标准碳原子的质量一个原子的实际质量
相对原子质量 【运用上述公式计算H 、 O 、 C Fe 的相对原子质量为1、16、12、56】
● 原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12，而电子的质量约为质子质量的1/1836 ，
可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上， 相对原子质量≈质子数＋中子数。

● 相对原子质量是一个比值，近似值，可以有小数。

● 思考：质量相同的Na Mg Al 三块金属，所含原子个数由多到少排列顺序为Na ＞ Mg ＞ Al 。