甲同学
曲线绘制完成关闭磁力搅拌器，并将pH传感器放入蒸馏 水中，烧杯中的液体勿动，等待实验员老师处理即可。
【实验数图】
消耗NaOH体积为
Ml,计算出待测液盐酸的浓度为
。
【实验评价】 1.若本次实验失败了，请找出失败的原因？
2.与传统实验比较，本实验有哪些优点？
一、实验原理
酸碱中和滴定：用 已知浓度
0%
20.00 0.00
50%
10.00 0.00
90%
2.00 0.00
99%
0.20 0.00
99.9% 0.02 0.00
100%
0.00 0.00
100.1% 0.00 0.02
101%
0.00 0.20
110%
0.00 2.00
200%
0.00 20.00
混合液H+浓度
PH
mol/L
0.10
1.0
3.3×10-2 1.5
5.26×10-3 2.3
5.02×10-4 3.3
5.00x10-5
4.3
1.00x10-7
7.0
2.00x10-10
9.7
2.01×10-11 10.7
2.10×10-12 11.7
5.00×10-13 12.5
小组活动二【深入探究】
? ①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有 何特征？
碱性溶液 。 ? 碱式滴定管：下端是一段橡皮管，橡皮管内有一个比橡皮管的内径稍大的
玻璃小球，橡皮管下端连一个尖嘴玻璃管，通过挤压玻璃珠控制液体流量。 故碱式滴定管不能用来盛酸性溶液和氧化性溶液。 ? ②刻度：零刻度在上，最大刻度在下，最大刻度以下无刻度。读数读到小 数点后两位。 ? 问题:若为25mL滴定管,按照装液体的正确方法将溶液装至零刻度,将溶液 全部放出，体积大于（填大于、小于、等于）25mL?
开关
实验部分
【实验操作】
甲同学
从蒸馏水中拿出pH传感器放入30mL待测盐酸溶 液（加 酚酞）中，不要使pH传感器碰触磁搅拌子，放好扶稳，然 后轻轻旋转搅拌器旋转按扭，磁力搅拌子开始转动。
乙同学
用鼠标单击“开始”，然后开始滴定，眼睛观察溶液 颜色的变化，当溶液颜色由无色变为粉红色，半分钟不退 色，停止滴定，用用鼠标单击“锁定”。（注意：滴定过 程中尽量保持匀速滴定，控制在每秒一滴）
绘制中和滴定曲线曲线 强碱滴定强酸
PH
12
10 8
7
6 4 2
0
10
9.7
反应终点
4.3
突 pH 变
范 围
20 30
40 V(NaOH) / ml
指示剂选择
PH
12
10
红
酚酞 粉
8
7
变 色 无
6
黄
由
4
变 橙
甲基橙
2
由
9.7
pH突变范围
4.3
0
10
20 30
40 V(NaOH) / ml
小组活动二【深入探究】
? 选指示剂 ①0.1mol/L NaOH 滴定盐酸
酚酞和甲基橙均可使用。
②0.1mol/L NaOH溶液滴定 0.1mol/L CH3COOH溶液
恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指 示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用盐酸滴定 NH3.H2O
恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂 3.1--4.4橙色，误差小。
18.00
90% 2.00
19.80
99% 0.20
19.98
99.9% 0.02
20.00
100% 0.00
20.02
100.1% 0.00
20.20
101% 0.00
22.00
110% 0.00
40.00
200% 0.00
过量VNaOH (mL)
0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.00 0.02 0.20 2.00 20.00
? ②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判 断有没有影响？
? ③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则
用0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液20.00mL
加入的VNaOH HCl被滴
(mL)
定%
余VHCl (mL)
0.00
0%
20.00
10.00
50% 10.00
酸碱中和滴定
--复习与实验
邹平一中 刘丽君
【学习目标】
1.掌握酸碱中和滴定的基本原理、正确步骤
2.理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判 定。
3.理解酸碱中和滴定pH变化曲线的绘制和滴 定中pH变化规律
小组活动一 ：讨论解决学案中基础知识相关错误并 提出你的疑问
【基础知识部分】 一、实验原理 二、实验关键 三、实验仪器 四、实验过程 五、误差分析
混合液H+浓度 mol/L
0.10 3.3×10-2 5.26×10-3 5.02×10-4
5.00x10-5
1.00x10-7 2.00x10-10
2.01×10-11 2.10×10-12 5.00×10-13
PH
1.0
1.5
小2.3Leabharlann 3.34.3突
7.0
变 范
大 9.7 围
10.7
11.7
12.5
的酸
（碱）来测定 未知浓度 的碱（或酸）的方法。
我们常把已知浓度的酸酸（或碱）称为标准溶液，将 未知浓度的碱（或酸）称待测溶液 .
一元酸与一元碱恰好中和时：
C待=
C标V标 V待
? 二、实验关键
1、准确 量取 和测量液体的 体积
V标准 和V待测 用对应滴定管或移液管量取
2、准确 判断酸碱中和恰好完全反应 （即滴定终点？）
? ①随着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有 何特征？
碱滴定酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的 pH发生突跃
? ②变色点是恰好反应的终点吗?这样对中和滴定终点的判 断有没有影响？
不一定是，对滴定终点的影响在误差范围之内，可忽略不计
? ③如何选用合适的指示剂？归纳选指示剂的原则 指示剂的选择原则： 1.指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内 2.指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小
用0.10mol/L NaOH 溶液滴定 0.10mol/L HCl 溶液20.00mL
加入的VNaOH (mL)
0.00 10.00 18.00 19.80 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 40.00
HCl被滴定百 余VHCl 分数% (mL)
过量VNaOH (mL)
指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变 色即达到滴定终点
三、实验仪器
? 主要仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴定台 ： ? 试剂：标准液、待测液、酚酞 ? 滴定管 ? ①构造：滴定管是一种具有精确刻度、内径均匀的细长玻璃管。常有
25.00mL和50.00mL两种规格。 ? 酸式滴定管：下端是用于控制液体流量的活塞。故酸式滴定管不能用来盛