海带中提取碘�H2O2�2I��2H�=I2�2H2O 氧化性强弱比较� Cl2 �Br2�SO2 H2O2�I2 (1) Cl2�2NaBr=2NaCl�Br2 (2) 不反应 (3) Cl2�2NaI=2NaCl�I2 (4) 不反应
6��1�Al2O3�2NaOH=2NaAlO2�H2O (2)NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+NaHCO3
�2�不正确 某有机物完全燃烧后生成二氧化碳和水�说明该有机物中一定 含有碳、氢两种元素�可能含有氧元素。
�3�不正确 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应�生成一氯甲烷、二 氯甲烷、氯仿、四氯化碳和氯化氢。
�4�正确 8�取一药片�研成粉末�溶于水�向其中滴加少量碘液�若溶液变蓝�则含有
淀粉�若不变蓝�则不含淀粉。 9�提示�溴的四氯化碳溶液增重 5.6g�说明乙烯的质量为 5.6g�其物质的量为
高温
10�TiO2�2C+2Cl2 TiCl4+2CO
△
TiCl4+2Mg MgCl2+Ti
稀有气体氛围是为了防止 Mg 和 Ti 被空气中的氧气氧化。
P102 1�B 2�B 3�A
催化剂
P36
1�吸收能量�放出能量�反应物的总能量与生成物的总能量的大小。
2�热量�放出。
3�C�CO2。 4�②③④⑤�①。
5�AD 6�C 7�AD 8��1�D �2�C
9�反应物中化学键断裂需要吸收能量�生成物中化学键形成则要放出能
量�当成键放出的能量大于断键吸收的能量时�反应最终放出能量�
这部分能量以热的形式放出就是热能。吸热反应所吸收的热量被用于
化学必修二全册课后习题答案�
P11 1�1�1�Cs�Li�7� 1�F�F。
2�C 3�C 4�A 5�(1)63 Li
7 3
Li�
14
(2) 6
C
14 N�(3)23 Na
7
11
24 Mg。
12
点燃
6�7�8�略 9� 4Li+O2
2Li2O
10�(1)甲 C 二 IVA �乙 O 二 VIA�丙 Na 三 IA� 丁 Al 三
破坏反应物中的化学键。
10�同意乙同学的说法。因为放热反应是成键放出的能量大于断键吸收的
能量�但化学反应首先需要能量来断键。
11�结论 1�破坏 1mol 化学键需要吸收的能量和形成 1mol 化学键时放出
的能量相等�
结论 2�一个反应放出或吸收的能量与参加反应的物质的物质的量成正
比�
结论 3�气态水变成液态水时是放热的变化。
1
�2�属于离子化合物的有�NaF、MgCl2、CaO、NaOH 属于共价化合物的有�HCl、CO2、H2O、CH4。
P28 1��1�A�Na�B�K�C�Mg�D�Al�E�C�F�O�G�Cl��2�Al�OH�3+OH-=AlO2-+2H2O
�3�Na Mg Al �4�H2O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ � �5�NaBr 黄 2�C 3�A 4�D 5�D 6�A 7�D 8�A 9��1�A�Na�B�O2�C�
P53 1.略 2.D 3.BD 4.面粉属于表面积非常大的有机物�与空气的接触面积大�所以�非常容
易剧烈燃烧而发生爆炸。 5.�1�提高温度或使用催化剂都可以促进 KClO3 的分解。
�2�2KClO3 6.7.略
2KCl+3O2↑
P56 1.�1�化学反应 �2�①化学�热�②化学能与电能的相互转化�③热
输出能量�高、寿命长�可达 5~10 年�。
P64
1.C 2.A 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 9.(1)天然气 �2�进风口改大�如不改造将造成天然气燃烧不充分。�3�
严寒的冬季�气温降低至零下�丁烷变为液态�因此管道煤气供气量 减小�从而导致火焰变小或断续现象。 10.CO2�0.5mol H2O�1mol
IIIA
点燃
�2�甲与乙 �C+O2
CO2
△
乙与丙�4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
乙与丁�4Al+3O2 2Al2O3。11�12�略
P19 1�减小�减弱�增强�Na�NaOH�Al�OH�3�HClO4。 2�B 3�C 4�(1)金属性 K�Na (2)金属性 Al�B �3�非金属性 Cl�P �4�非金属性 Cl�S �5�非金属性 O�S 5��1�酸性 HNO3�H3PO4�2�碱性 Ca(OH)2 �Mg�OH�2 �3�碱性 Mg�OH�2 �
只可能有电子对的偏移。离子键是阴阳离子之间的静电力的作用�形成时 可能有电子的得失。 6�稀有气体中每个原子的和歪点子排布都达到了稳定结构。 7�略 8�以极性键结合的有 NH3、CH4、SO2�以非极性键结合的有 F2 和 O2。 9��1�HCl、CO2、H2O、CH4 中存在极性共价键�NaF、MgCl2、CaO 中存在离子 键�NaOH 中含有离子键和极性共价键�H2、Cl2 中含有非极性共价键。
能转化为化学能�④光能转化为化学能��3�①②④ 2.�1�洗净、擦干 �2�将铁块挫成铁屑�将硫磺磨成细粉�并混合均
3
匀
加热
引发反应
3.C 4.C
5.�1�12g 碳充分燃烧生成 CO2 比它不充分燃烧生成 CO 要多放出 283kJ 的热能�如果煤炭不完全燃烧�不仅浪费能源�而且生成大气污染物 CO
9�锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置�最外 层电子数相同而电子层数逐渐增大�原子半径逐渐增大�所以金属的活泼 性依次增强�所以被氧化越来越易�碱性越来越强。
10�略。11�7 个电子层�最外层电子数为 6�第七周期�第 VIA 族�金属元 素。
P24 1�略 2�C 3�D 4�D 5�共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力�形成时没有电子的得失�
△
2� SnO2+2C Sn+2CO
高温
WO3+3H2
W+3H2O
△
2PbS+3O2 2PbO+3SO2
2Au�CN�2-+Zn=2Au+Zn(CN)42-
高温
UF4+2Mg
U+2MgF2
5
3� 2[2CuCO3·Cu(OH)2]+3C=6Cu+7CO2↑+2H2O�氧化还原反应
4� �1�NaOH � 过量 �2�过滤�3�盐酸 �4�MgCl2 Mg+Cl2↑ 5�海水中提取溴� Cl2�2Br�=2Cl��Br2 SO2�Br2�2H2O=2HBr�H2SO4
Al(OH)3
6�略 7��1�钡比铍剧烈��2�钡应该用煤油液封后密封保存。 8��1�X�碳元素 Y�氧元素 Z�钠元素 W�铝元素�
�2�画出其原子结构示意图�电子层数等于周期数�最外层电子数=族序数�
点燃
�3�C+O2
CO2
△
4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2
△
4Al+3O2 2Al2O3。
和煤炭粉尘等。
�2�提示�从碳到 CO2�比较一步转化和两步转化的热效应的大小。 6.提示�选用不同弄得的纯碱溶液或盐酸进行实验�确定可用于实验室制
取的合适浓度。
7.�1�负极 锂是非常活泼的金属 �2�锂极易与水反应 �3�体积、
重量轻、电压高�可达 4.0V 以上�、能量�单位质量或单位体积电池的
�2�用碘液�碘水或碘酒等��如变蓝则没有水解完全�若不变蓝�则水解完 全。
�3�油脂在碱性溶液中�加热条件下可水解为易溶于水的高级脂肪酸盐和甘 油。
�4�分别取抽取织物中的一根丝�灼烧�如有烧焦羽毛的气味�则为蚕丝。 10�5t×80%×85%÷162×180=3.78t 11�略
P85 1�B 2�A 3�C 4�CD 5�AD 6�C 7��1�不正确 具有相同分子式二结构不同的化合物互为同分异构体。
气体颜色逐渐变浅�量筒内 壁有油状液滴生成�量筒内 液面上升�量筒内有少量白 雾 溴的四氯化碳溶液�溴水� 褪色 淡蓝色火焰� 明亮的火焰�少量的黑烟
P76 1.B 2.B 3.AD 4.CD 5.A 6.C 7.B
催化剂
8.C2H4→C2H5Br C2H4+HBr △ C2H5Br
催化剂
C2H4→C2H5OH C2H4+H2O △ C2H5OH
△
(3)2 Al(OH)3 Al2O3+3H2O
电解
(4)2Al2O3(熔融)
4Al+3 O2↑
消耗能量最多的是第四步。
7�w=76.0%×56×3÷(56×3+16×4)=55%
8.略
9.�1�固体溶解�有无色气体生成�溶液变成蓝色。
�2�可以是 Fe�因为铁的活泼性比铜强�可从溶液中置换出铜。
�3�加热蒸干�灼烧�将 CO�H2�通过灼热的固体。
P72 1.石油 乙烯中含有碳碳双键 烯烃 酸性高锰酸钾溶液修的四氯化碳
溶液等 2.取代 反应条件 加成 反应条件 3.⑤ ④ ①③
4.B 5.D 6.C 7.AD
8. 取代
光照
加成 无
氧化 点燃 氧化 点燃 9.略 10.略
CH3Cl 、 CH2Cl2 、 CHCl3、CCl4、HCl
CH2BrCH2Br CO2、H2O CO2、H2O
Cl2�D�H2�E�N2�F�Na2O2�G�Na2CO3�I�HCl�J�NH3。
△
�2�A 和 B 4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 Na2O2