第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【学习目标】1、知识目标：了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。

2、情感目标：通过由钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的研究体验事物之间的因果关系。

【重点难点】钠的重要化合物、焰色反应【自主学习】一、氧化钠和过氧化钠的比较【实验探究】1、回忆初中有关碳酸钠、碳酸氢钠的物理性质和能发生的化学反应2、看课本56页“科学探究”，完成学习任务：①溶解性及酸碱性探究二、碳酸钠与碳酸氢钠性质比较与Ca(OH)2反应足量：不足：与BaCl2反应相互转化用途用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂食品工业，泡沫灭火剂等讨论：分析课本57页实验，说明节日燃放的五彩缤纷的烟花呈现的各种艳丽色彩的原因三、焰色反应1、定义：很多在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。

2、操作：洗、烧、蘸、烧、洗3、几种金属的焰色：钠：色，钾：色(观察时要透过 )【达标检测】1、下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是（）A．均是白色固体 B．均是碱性氧化物C．均与水反应生成碱 D．均能与二氧化碳反应放出氧气2、向酚酞溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，正确的叙述是 ( )A．最后溶液变红 B．溶液先变红色最后褪色C．无明显现象 D．因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应而无气泡产生3、下列说法正确的是 ( )A．发酵粉中主要含有氢氧化钠，能使焙制出的糕点疏松多孔B．碳酸钠可用于治疗胃酸过多 C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．硫酸氢钠属于盐类，其水溶液显中性4、在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是 ( ) A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液的OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+数目减小，有O2放出 D．溶液的OH-浓度增大，有O2放出5、用1L 1.0mol·L－1 NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO2－3和HCO－3的物质的量浓度之比是( ) A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶26、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度B．二者热稳定性不同，碳酸氢钠的热稳定性大于碳酸钠的热稳定性C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与同浓度的盐酸反应产生气体的量和反应快慢不同D．二者在一定的条件下可以相互转化7、有两份质量相同的NaHCO3，向第一份中加入盐酸使其充分反应；将第二份加热使其完全分解，冷却至原温度再加入相同浓度的盐酸充分反应，则它们所耗用的盐酸的体积比( )A．2∶1 B．1∶1 C．1∶2 D．4∶18、在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数的大小顺序为( )A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙 C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙9、在10mL 0.01mol·L－1纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL 0.05mol·L－1盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为( ) A．1.344mL B．2.24mL C．0.672mL D．0mL10、除去下列物质中的少量杂质：①Na2CO3固体（NaHCO3）方法：方程式：②NaHCO3溶液（Na2CO3）方法：方程式：③NaCl溶液（Na2CO3）方法：方程式：11、现有一定量含有Na2O2杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。

(可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)回答下列问题：(1)装置A中液体试剂选用____，理由是_________。

(2)装置B的作用是____________，装置C的作用是_______________，装置E中碱石灰的作用是______________。

(3)装置D 中发生反应的化学方程式是_________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为__ 。

12、a、b、c、d是四种钠的化合物，它们之间有下列转化关系：△a b＋CO2↑＋H2O d＋CO2→b＋O2↑，d＋H2O →c＋O2↑ b＋Ca(OH)2→c＋CaCO3 ，请分别写出它们的化学式：a ________、b ________ 、c _____ 、d ________。

第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物【学习目标】1、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性2、掌握Al(OH)3的实验室制备方法【学习重点】 Al2O3、Al(OH)3的两性【学习难点】 Al(OH)3的实验室制备及两性探究【自主学习】阅读教材58-59页内容，回答下列问题1、氧化铝（1）物理性质：。

（2）用途：。

（3）化学性质:写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。

Al2O3和HCl ，Al2O3和NaOH ，结论：Al2O3既可以与酸反应又可以与强碱反应且都生成盐和水，因此Al2O3是氧化物。

思考：为了除去MgO中的少量杂质Al2O3，可以选用什么试剂？2、氢氧化铝（1）制备实验室没有现存的Al(OH)3，我们如何制备？现提供如下试剂：稀HCl、稀氨水、NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，请讨论制备的原理和相关反应的方程式。

小组实验：（P58实验3—7）化学方程式离子方程式（2）物理性质（3）化学性质小组实验：（P58实验3—8）①与酸的反应②与强碱的反应结论：Al(OH)3既可以与酸反应，又可以与强碱反应，且都生成盐和水。

因此Al(OH)3是氢氧化物。

学与问：为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝，而不用氢氧化钠溶液呢？请写出硫酸铝溶液与过量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式？有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？③Al(OH)3的不稳定性Al(OH)3受热分解的化学方程式讨论：哪些金属氢氧化物热稳定性差？有何规律吗？（4）用途3、硫酸铝钾（P59资料卡片）（1）硫酸铝钾在溶液中的电离方程式：（2）明矾的化学式：（3）明矾的用途：【小结】 AlAl 2O 3Al3+Al （OH ）3 AlO 2—【达标检测】1．下列关于Al 2O 3的说法不正确的是 （ ）A ．可制耐火材料 B.铝制品耐用的原因是表面被氧化为Al 2O 3 C ．Al 2O 3易溶于氨水中 D.Al 2O 3易溶于KOH 溶液中2．在实验室里要使AlCl 3溶液中的Al 3+全部沉淀出来，应选用下列试剂中的 （ ）A ．石灰水B ．氢氧化钠溶液C ．硫酸D ．氨水 3．下列既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是 （ ） ①Al 2O 3 ②MgO ③NaHCO 3 ④Al(OH)3A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④4．下列反应的离子方程式中，有错误的是 （ ）A ．氢氧化铝和盐酸：Al(OH)3＋3H +=Al 3+＋3H 2OB ．氧化铝溶于氢氧化钠：Al 2O 3＋2 OH - =2AlO 2-＋H 2OC ．铁溶于稀硫酸：2Fe ＋6H +=2Fe 3+＋3H 2↑D ．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al(OH)3＋3OH -==AlO 2-－＋3H 2O5．（1）在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 ，继续滴加NaOH 溶液，现象为 。

化学方程式为 。

离子方程式为 。

（2）在AlCl 3溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为 ，化学方程式为 。

离子化学方程式为 。

继续滴加NaOH 溶液，现象为 。

化学方程式为 。

离子方程式为 。

第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】1、认识铁的几种氧化物及其常见性质。

2、认识三价铁的氧化性、亚铁的还原性及Fe3+的检验、Fe2+和Fe3+相互转化。

3、会熟练书写Fe2+、Fe3+相互转化的有关化学方程式。

4、知道Fe(OH)3、Fe(OH)2的制备方法【学习重点】：Fe2+和Fe3+的相互转化【自主学习】一、铁的氧化物（阅读教材59页铁的氧化物部分，完成下表）二、铁的氢氧化物（阅读教材60页，完成下表）离子方程式1、小组讨论Fe(OH)2的制备实验可采取的改进措施2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的其他性质（用方程式表示，是离子反应的，用离子方程式表示：（2）Fe(OH)2、Fe(OH)3与酸反应（以盐酸为例）由实验我们可以得出Fe2+、Fe3+的检验方法：Fe2+的检验：Fe3+的检验：探究与思考：除此之外，还可以用什么方法检验Fe2+、Fe3+（2）Fe2+、Fe3+的转化(阅读教材61页科学与探究，完成下列表格)加入铁粉，振荡后滴加KSCN溶液探究与思考：利用已有的知识并结合本节课所学的有关铁的化合物的知识，完成Fe 、Fe2+、Fe3+之间的相互转化，并用化学方程式表示，是离子反应的写出离子方程式，是氧化还原反应的指出氧化剂和还原剂【达标检测】1、为了检验FeSO4溶液是否已经氧化变质，可向溶液中加入（）A.NaOH溶液B.铁片C. KSCN溶液D.石蕊试液2、为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是（）A. NaOH溶液B. 稀H2SO4C.铁粉D.KSCN溶液3、只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种溶液分开的是（）A.B aCl2溶液B.FeCl2溶液C. FeCl3溶液D. Ba(NO3)2溶液4、① 在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，充分反应后，反应方程式为。

反应中氧化剂是 ,还原剂是。

② 再滴入2滴KSCN溶液，溶液颜色；③ 再加入几滴氯水，观察溶液颜色变为。

说明，反应方程式为，还原剂是。

5、要证明溶液中是否含有Fe2+，其操作可以是：①加少许酸化的KMnO4溶液；②加少许氯水；③滴加少许KSCN溶液。

正确的操作顺序是（）A. ①②B. ②③C. ①②③D. ③②第二节几种重要的金属化合物参考答案第1课时钠的重要化合物1、C2、B3、A4、D5、B6、①加热，2NaHCO3 △Na2CO3+H2O+CO2②通入过量二氧化碳气体，Na2CO3+H2O+CO2﹦2NaHCO3③加入氯化镁溶液，Na2CO3+MgCl2﹦MgCO3↓+ 2NaCl第2课时铝的重要化合物1、C2、D3、C4、C5、(1) 有白色沉淀生成白色沉淀不溶解2OH-＋Mg2+﹦Mg(OH) 2↓(2) 有白色胶状沉淀生成AlCl3 + 3NaOH═ Al(OH)3↓+3Na Cl Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓沉淀逐渐溶解Al(OH)3+NaO H═NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH-═AlO2- + 2H2O第3课时铁的重要化合物1、C2、C3、C4、D5、①2FeCl3+Fe=3Fe Cl2FeCl3Fe②无色③红色Fe2+被氧化为Fe3+2FeCl2 + Cl2=2FeCl3FeCl2。