第四章第四节
燃烧热和中和热教案
一、教学目的
1．使学生理解燃烧热并掌握有关燃烧热的计算。
2．使学生理解中和热。
3.常识性介绍使用化石燃料的利弊及新能源的开发，培养学生综合分析问题的
能力，使学生具有经济效益的观念。
二、教学重难点
1、燃烧热和中和热的概念，有关燃烧热计算。
2、燃烧热和中和热的热化学反应式中化学计量数可能为分数的情况，有关煤
作燃料利弊问题的讨论。
三、课时安排：2课时。
第一课时燃烧热
第二课时中和热
四、教学方法：启发、讨论、归纳法。
五、教学过程：
第一课时
[引言]复习热化学方程式的意义；书写热化学方程式的注意事项，引入新课。
[板书]一、燃烧热
1.定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放
出的热量，叫做该物质的燃烧热。
[学生讨论、归纳概念要点]
（1）在101kPa时，生成稳定的氧化物。
如C完全燃烧应生成C02(g)而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成液态H20，而不是气
态水蒸气。
（2）燃烧热通常是由实验测得的。
（3）可燃物以1mol作为标准进行测量。
（4）计算燃烧热时，热化学方程式常以分数表示。
例：H2(g)+O2(g)=H20(1)；
=-285．8kJ／mol
[板书]2．研究物质燃烧热的意义。
了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。
[板书]3．有关燃烧热的计算
[投影]例1 10g硫磺在O2中完全燃烧生成气态S02，放出的热量能使500gH20温度由18℃升至62．4℃，则硫磺的燃烧热为_____，热化学方程式为
___________________________________
_
[分析讨论]
10g硫磺燃烧共放出热量为：
Q=m·c(t2-t1)=500g 4.18
10
kJ·g
·C
(62.4-18)C=92．8kJ，则
1mol(32g)硫磺燃烧放热为，硫磺的燃烧热为297kJ·mol，
热化学方程式为：S(s)+02(g)=S02(g)；
=-297kJ／mol
[投影]例2 0．3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649．5kJ热量，其热化学方程式为：___________。
又已
知H20(1)=H20(g)；=+44kJ／mol，则11．2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是多少kJ?
[分析讨论]1mol乙硼烷燃烧放出热量为649.5kJ/0.3mol=2165kJ／mol，热化学方程式为：B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(1)；
=-2165kJ／mol1molB2H6(g)燃烧生成气态水时，热化学方程为B2H6(g)+302(g)=B203(s)+3H20(g)；
=-2033kJ／mol
(=-2165kJ／mol+44kJ／
mol3)，11．2L(标准状况)乙硼烷为0．5 mol，它完全燃烧生成气态水时放热为：-2033kJ／
mol0．5mol=-1016．5kJ。
[指导学生阅读教材例1、例2]
[作业]
课后练习：一、三。
板书设计
一、燃烧热
1．定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2．研究物质燃烧热的意义
3.有关燃烧热的计算
第二课时
[引言]复习燃烧热的概念及适用条件，进而提出研究反应放热的另外一种重要形式——中和热。
[板书]二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。
[概念分析](教师引导学生讨论)
(1)条件：稀溶液。
稀溶液是指溶于大量水的离子。
(2)反应物酸与碱。
(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应。
(3)生成物及其物质的量：1molH+与1molOH-反应生成1molH20。
中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热内
(4)放出的热量：57．3kJ／mol
[板书]2．燃烧热和中和热的区别与联系
[投影](学生讨论，教师引导总结，填写下列空白)
[投影]例：已知
H(aq)+OH
(aq)=H20(1)；
=-57.3kJ\mol,计算下列中和反应中放出的热量。
(1)用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出____kJ的热量.
(2)用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量.
分
析:n(NaOH)=20g/40g.mol=0.5mo l
n(KOH)=28g/56g.mol=0. 5mol
则0．5molOH中和反应生成
0．5molH20(1)中和热
为=-57.3kJ\mol,放热均为：
-57．3kI／mol0．5mol=-28．7kJ。
[板书]三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发；
[学生阅读教材回答问题]
1、世界上最重要的化石燃料有哪些?有何优点?
煤、石油、天然气；它们的燃烧热都很高。
2．广义地讲，哪些物质可称为燃料?
能够发生燃烧反应放出热量的物质都可称为燃料。
3．以煤为例，从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面，对使用化石燃料的利弊进行研讨。
4．介绍我国能源利用现状与节能的探讨。
[投影]
) 要求：产生能量高、经济、污染少。
新能源有：太阳能、生物能、风能、地热能、海洋能+、
[小结]
中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。
2．燃烧热与中和热的区别与联系。
3．使用化石燃料的利弊及新能源的开发。
[课堂练习题]
1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：
2CO(g)+O2(g)=2C02(g)；
=-566kJ／mol ；
CH4(g)+2O2(g)=C02(g)+2H20(l)；
=-890kJ／mol
由1molCO和3molCH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放
的热量为( )
A.2912kJ B．2953H C．3236kJ D．3867kJ
2、已知2H2(g)+02(g)=2H20(1)；
=-484kJ／mol
2H2(g)+O2(g)=2H20(g)；
=-572kJ／mol
若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标况，气体体积为33．6L，则反应放出的热量是__kJ
3、已知热化学方程式
C(s)+O2(g)=CO(g)；
=-110．5kJ／mol；
C(s)+O2(g)=C02(g)；
=-393．5kJ／mol
现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占3/4体积，与80t纯炭
完全燃烧相比较,此反应损失了多少热量?
4、发射卫星用肼(N2H4)为燃料和N02作氧化剂，两者反应生成N2和H20(g)。
已知①N2(g)十2O2(g)=2NO2(g)；
=+67．2kJ／mol
②N2H4(g)+02(g)=N2(g)+H2O（g）；
=-534kJ／mol
那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量是多少kJ?
[提示)②2-①得：
2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H20(g)；
=-534kJ／
mol2-(+67．2kJ／mol)=-135．2kJ／mol
答案：(1)B (2)286
(3)1．41510
kJ (4)567．6 kJ
[作业]
课后习题二、四题。
板书设计
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH20，这时的反应热叫做中和热。
(1)研究条件：稀溶液。
(2)反应物：酸与碱。
(中学阶段，只讨论强酸和强碱反应的中和热)
(3)生成物及其物质的量：1molH
与1molOH反应生成1molH20。
(4)放出的热量：57．3lkJ/mol.
2．燃烧热与中和热的区别与联系
三、使用化石燃料的利弊及新能源的开发
精品文档。