温度计上的酸为何要用水冲洗干净？ 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲洗后的溶 液能否倒入小烧杯？为什么？ 液能否倒入小烧杯？为什么？
因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 温度计上的酸会和碱发生中和反应而使热量散失， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯， 故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能倒入小烧杯，若 倒入，会使总溶液的质量增加， 倒入，会使总溶液的质量增加，而导致实验结果误 差。
大、小烧杯放置时，为 何要使两杯口相平？填 碎纸条的作用是什么？ 对此装置，你有何更好 的建议？
中和热的测定
答案： 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 答案：.两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从 而减少热量损失； 而减少热量损失；填碎纸条的作用是为了达到保温 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。 隔热、减少实验过程中热量损失的目的。若换用隔 密封性能更好的装置（如保温杯） 热、密封性能更好的装置（如保温杯）会使实验结 果更准确。 果更准确。 2.用一个量筒最取 mL 0.50 mol/L盐酸，倒入小 用一个量筒最取50 盐酸， 用一个量筒最取 盐酸 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。 然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
为了保证0.50 mol/L的盐酸完全被 的盐酸完全被NaOH中和， 中和， 为了保证 的盐酸完全被 中和 采用0.55 mol/L NaOH溶液，使碱稍稍过量。若使 溶液， 采用 溶液 使碱稍稍过量。 盐酸过量，亦可。 盐酸过量，亦可。 5.重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为 重复实验两次， 重复实验两次 计算依据。 计算依据。
思考： 式表示的是不是该反应的反应热？ 思考：③式表示的是不是该反应的反应热？ 是中和热吗？为什么？ 是中和热吗？为什么？
Q = 0.418（t2－t1）kJ （
③

式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， ③式不是该反应的反应热，因为反应热是有正负的， 中和反应放热，故其∆H为 中和热是稀的酸、 中和反应放热，故其 为“－”。中和热是稀的酸、 水的反应热， 碱中和生成 1 mol水的反应热，而50 mL 0.50 mol/L 水的反应热 的盐酸与50 的盐酸与 mL 0.55 mol/L 氢氧化钠反应后生成的水 只有0.025 mol，故③式表示的也不是中和热。 只有 ， 式表示的也不是中和热。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与 mL 0.55 mol/L － ］ 盐酸与50 盐酸与 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 溶液在图示的装置中进行中和反应。 溶液在图示的装置中进行中和反应 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 ）从实验装置上看， 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中的 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 热量损失 ） 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ）大烧杯上如不盖硬纸板， 偏大”“偏小”“无影响” 偏小 ”“偏小”“无影响 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 盐酸跟50 （4）实验中改用 mL 0.50 mol/L盐酸跟 mL 0.55 mol/L ）实验中改用60 盐酸跟 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 溶液进行反应， 溶液进行反应 与上述实验相比， 相等 相等”“不相等”），所求中和热 ”“不相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成 mol ”“不相等 ），简述理由 不相等” 简述理由： 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 所放出的能量， 所放出的能量 溶液进行上述实验， （5）用相同浓度和体积的氨水代替 ）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， 溶液进行上述实验 ）偏小用50 mL 0.50mol/L NaOH 偏小 测得的中和热的数值会 ； 溶液进行上述实验， 。 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ）偏小 偏小 均填“偏大”“偏小”“无影响” ”“偏小”“无影响 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）
实验二 中和热的测定
●实验目的
●学习重点 中和热的测定原理和方法。 中和热的测定原理和方法。 ●实验用品
大烧杯（ mL）、小烧杯（ ）、小烧杯 mL） 大烧杯（500 mL）、小烧杯（100 mL） 温度计、量筒（ mL）两个、 温度计、量筒（50 mL）两个、泡沫塑料 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（ 或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 ）、环形玻璃搅拌棒 小孔）、环形玻璃搅拌棒。 盐酸、 NaOH溶液 0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液
测定强酸、 测定强酸、强碱反应的中和热
问题］ 我们利用什么原理来测定酸 碱反应的中和热呢？ 我们利用什么原理来测定酸、 ［问题］1.我们利用什么原理来测定酸、碱反应的中和热呢？ 2.中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ 中和热与反应热是否相同？它们之间有什么区别和联系？ 中和热与反应热是否相同
3.用另一个量筒量取 mL 0.55 mol/L NaOH溶液， 用另一个量筒量取50 溶液， 用另一个量筒量取 溶液 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 溶液的温度， 并用温度计测量 溶液的温度 记入下表。 .酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH溶液一次倒 碱混合时，为何要把量筒中的NaOH NaOH溶液一次倒 入小烧杯而不能缓缓倒入？ 入小烧杯而不能缓缓倒入？ . 因为本实验的关键是测反应的反应热，若动作迟 因为本实验的关键是测反应的反应热， 将会使热量损失而使误差增大。 缓，将会使热量损失而使误差增大。 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（ NaOH溶液一次倒入小烧杯 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要 洒到外面） 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液， 洒到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度， 准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记 入下表。 入下表。 实验中所用HCl NaOH的物质的量比为何不 HCl和 实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何不 是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行吗？ 而是NaOH过量 HCl过量行吗
［议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，若 议一议］你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol，
不是，分析产生误差的原因。 不是，分析产生误差的原因。
可能的原因有： 可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按 mL的酸、碱进 量取溶液的体积有误差（ 的酸、 量取溶液的体积有误差 测量结果是按50 的酸 行计算，若实际量取时，多于50 mL或小于 mL都会造成 行计算，若实际量取时，多于 或小于50 都会造成 或小于 误差） 误差） 2.温度计的读数有误。 温度计的读数有误。 温度计的读数有误 3.实验过程中有液体洒在外面。 实验过程中有液体洒在外面。 实验过程中有液体洒在外面 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 混合酸、 混合酸 碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。 隔热操作不到位 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度， 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度 使热量损失而引起误差。 使热量损失而引起误差。
Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1） ② （ （
本实验中，我们所用一元酸、 本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均 为 50 mL， 它 们的浓度分别为 们的浓度分别为0.50 mol/L和0.55 mol/L。 ， 和 。 由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为， 由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所 用酸、碱溶液的密度均为1 用酸、碱溶液的密度均为 g/cm3，且中和后所得溶液 的比热容为 4.18 J/（g·℃) （ ℃
［问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ 问题］该反应的中和热应怎样表示呢？ ∆H= －
0.418 （t2－t1） 0.025
kJ/mol
实验步骤： 实验步骤：
1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 1.在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放 在大烧杯底部垫泡沫塑料 ）， 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。 入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。然后再在 小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条）， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，如下图所示。 璃搅拌棒通过，如下图所示。
本节课，我们取一定量的盐酸和氢氧化钠溶 液发生中和反应，哪些数据可以帮助我们测 出它们的反应热呢？请大家讨论回答。
Q:中和反应放出的热量。 中和反应放出的热量。 我们如何得到上述数据呢？ m：反应混合液的质量。 反应混合液的质量。 c：反应混合液的比热容。 反应混合液的比热容。 反应前后溶液温度的差值。 Δt：反应前后溶液温度的差值。
讨论下列问题 1.本实验中若把 mL 0.50 mol/L的盐酸改为 本实验中若把50 的盐酸改为50 本实验中若把 的盐酸改为 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 醋酸， 醋酸 所测结果是否会有所变化？ 为什么？ 为什么？ 2.若改用 若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和 的盐酸和100 mL 0.55 若改用 的盐酸和 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 溶液， 的 溶液 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？ 答案： 会有所变化 因为醋酸为弱电解质， 会有所变化。 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.否。因中和热是指酸与碱发生中和反应生成 否 因中和热是指酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时放出的热量，其数值与反应物的量的 时放出的热量， 时放出的热量 多少无关， 多少无关，故所测结果应基本和本次实验结果相 若所有操作都准确无误，且无热量损失， 同（若所有操作都准确无误，且无热量损失，则 二者结果相同）。 二者结果相同）。