完成难溶物CaCO3、Ag2CrO4、 Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的关系 式和溶度积。
阅读课本 P88 表 3-14
通过对比不同难溶电解质的溶度积与 溶解度数值，你能得出什么结论？
溶度积规则利用Ksp判断沉淀的溶解与生成
①离子浓度幂的乘积
AnBm(s)
nAm+(aq) + mBn-(aq)
▪ 一 沉淀溶解平衡
1.定义:
一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的 速率相等时，形成了电解质的饱和溶液，达到平衡 状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡.
由于沉淀溶解平衡属于化学平衡，所以也可以用 研究化学平衡的方法来研究沉淀溶解平衡。
2.特征
逆、动、等、定、变
3.影响因素
内因：难溶物本身的性质 外因： ①浓度： 加水稀释，平衡向溶
解方向移动
②温度： 绝大多数难溶盐的溶 解是吸热过程。
③同离子效应：
④其他
讨论 对于平衡 AgCl（S）
若改变条件，对其有何影响
Ag+(aq) + Cl-(aq)
改变条件
平衡移动方向 平衡时
c（Ag+ ）
升温
正反应
增大
加水
正反应
不变
加AgCl（s）
不移动
不变
加NaCl（s）
逆反应
减小
平衡时
c（Cl-）
Fe(OH)3
Fe3+ + 3OH- Ksp = c(Fe3+) . c3(OH-)
▪ 3、符号：Ksp
▪ 4、意义： 反映了难溶电解质在水中
的溶解能力；阴离子和阳离子 个数比相同的物质， Ksp数值 越大，难溶电解质在水中的溶 解能力越强。
5、特点：
和其他平衡常数一样，Ksp 与温度 有关，一定温度下，Ksp是常数。
二、溶度积常数（简称溶度积） 1、定义
在一定条件下，难溶性电解质形成饱和溶液，达到溶解 平衡，其溶解平衡常数叫做溶度积常数或简称溶度积．
２.表达式:
AmBn(s)
mAn+(aq)+nBm-(aq)
例：写出下列难溶电解质的溶解平衡关系式和溶度 积表达式。
AgBr
Ag+ + Br- Ksp = c(Ag+) . c(Br-)
A. Na2CO3溶液
B. AlCl3溶液
C. NaOH溶液
D. CaCl2溶液
4 表示方法： AgCl（S）
Ag+(aq)+Cl-(aq)
意义：不表示 电离平衡
表示：一方面：少量的Ag+ 和Cl-脱离AgCl表面进入 水中，另一方面：溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表面的阴、阳 离子的吸引回到AgCl的表面
增大 不变 不变
增大
加NaI（s） 加AgNO3(s) 加NH3·H2O
正反应 逆反应 正反应
减小 增大 减小
增大
衡的特征分析下列说法是否正确。 （1）当沉淀溶解达到最大程度时，沉淀溶解过程及
离子结合成沉淀的过程均会停止。( ) （2）当沉淀溶解平衡建立时，溶液中离子的浓度不
再发生变化。( ) （3）对于平衡AgCl(s) Ag +(aq) + Cl-(aq)
来说，其平衡常数可用：K =c(Ag+) ·c(Cl-)表示( )
大展身手
2.石灰乳中存在下列平衡：
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2 OH― (aq),加入下 列溶液，可使Ca(OH)2减少的是（A B）
溶解直至达到平衡。
大展身手
【变式】在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加 入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，下列说法 正确的是（A ）
(AgCl KSP=1.8×10-10) A．有AgCl沉淀析出 B. 无AgCl沉淀
C. 无法确定
D. 有沉淀但不是AgCl
大展身手
难容电解质的沉淀溶解平衡优 秀课件
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溶解度
在一定温度下， 某固态物质在100g溶 剂达到饱和状态时所溶解的溶质质量,通常
以符号 S 表示。
如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是 指在水里溶解度。
根据物质溶解度的差异怎样给物质分 类？这些物质与溶解度的关系怎样？
溶解度/g
据溶解性给物质分类
<0.01 0.01~1
5、下列情况下，有无CaCO3沉淀生成？
（1）往盛有1.0 L纯水中加入0.1 mL浓度为0.01
mol /L 的CaCl2和Na2CO3；
[Ca2+] = [CO32-] = 0.110-3 0.01/1.0 = 10-6 mol /L Q= [Ca2+]×[CO32-] = 10-12 < Ksp,CaCO3=4.96 10-9
练习：分别书写下列物质的电离方程式和 沉淀溶解平衡方程式
BaSO4 CaCO3 Al(OH)3
电离方程式
沉淀溶解平衡方程式
习惯上，把溶解度小于0.01g的电解质称作 难溶电解质
如：AgCl、AgBr、AgI、Ag2S、BaSO4、 BaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2等。
难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限。 而且对于常量化学来说，0.01g已是个非常小的 量。所以通常情况下，当离子之间反应生成难 溶电解质，可以认为反应已经完全。
1~10 >10
难溶 微溶 可溶 易溶
1.氯化银、硫酸钡属于难溶物,它们在 水中是否完全不能溶解?
2.请按如下步骤进行实验。
（1） 将少量 PbI2 (难溶于水)固体加入盛有一定量水的 50 mL 烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置一段时间。 （2）取上层清液2 mL，加入试管中，逐滴加入AgNO3 溶液，振荡，观察实验现象。
现象： 溶液中出现黄色浑浊现象。 结论：说明澄清溶液里存在I-离子，即说
明碘化铅在水中有少量的溶解。
以AgCl为例，分析沉淀溶解平衡的建立
水分子作用下
Ag+ Cl-
一定T 时:
V
溶解
AgCl(s)
Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
V溶解 V沉淀
t
沉淀溶解平衡原理
▪ 我们知道，沉淀在水中的溶解过程实际上是一个 可逆过程，即存在沉淀和溶解两个互为可逆的过 程。因此，在一定条件下会建立化学平衡。请你 尝试给沉淀溶解平衡下定义。
Q = [Am+]n[Bn-]m
Q 称为离子浓度幂的乘积，其表达式中离子浓度是任
意的，为此瞬间溶液中的实际浓度，所以其数值不定 但对一难溶电解质，在一定温度下，Ksp 为一定值。 ②溶度积规则
(1) Q >Ksp 时，沉淀从溶液中析出（溶液过饱和）， 体系中不断析出沉淀，直至达到平衡
(2) Q = Ksp 时， 沉淀与饱和溶液的平衡 (3)Q < Ksp 时，溶液不饱和，若体系中有沉淀，则沉淀会