上海市高二上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共8题；共8分)1. （1分） (2018高二下·温州期末) 25℃时，将浓度均为0.1mol·L-1、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100 mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示。
下列说法错误的是（）A . HA为弱酸，BOH为弱碱B . b点时，c(B+)=c(A-)C . c点时，混合溶液呈碱性的主要原因是过量的BOH电离出OH- ，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D . a→c过程中水的电离程度始终增大2. （1分） (2018高一下·宁波期中) 参照反应Br＋H2 HBr＋H的能量对应反应过程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为吸热反应B . 吸热反应一定要加热后才能发生C . 反应物总能量高于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率3. （1分） (2017高二上·荆州期中) 某反应2C（g）⇌A（g）+2B（g）△H＜0，下列判断正确的是（）A . 任何温度下反应均难以自发进行B . 任何温度下反应均可以自发进行C . 仅常温下反应可以自发进行D . 仅高温下反应可以自发进行4. （1分） (2016高一下·舒城期中) 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）═2Z（g）一定达到化学平衡状态的是（）①X,Y,Z的物质的量之比是1：2：2②X,Y,Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n mol Y⑤容器中平均相对分子质量不再发生变化⑥v（X，正）=2v（Z，逆）A . ②③④B . ①②④C . ②③⑤D . ③④⑥5. （1分） (2019高二上·临高期中) 下列说法正确的是（）A . 电解精炼铜时，粗铜跟电源的正极相连B . 用石墨做电极电解饱和食盐水时，阴极产生黄绿色气体C . 构成原电池的正极和负极必须是两种不同金属D . 原电池是把化学能转变为电能的装置6. （1分） (2017高二上·西湖期中) 铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是（）A . 正极反应为：Zn﹣2e﹣═Zn2+B . 电池反应为：Zn+Cu2+═Zn2++CuC . 在外电路中，电子从正极流向负极D . 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液7. （1分） (2018高二上·平遥期中) 某反应的ΔH＝＋100 kJ·mol－1 ，下列有关该反应的叙述正确的是（）A . 正反应活化能小于100 kJ·mol－1B . 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol－1C . 正反应活化能不小于100 kJ·mol－1D . 正反应活化能比逆反应活化能小100 kJ·mol－18. （1分） (2018高二上·滦县期中) 下列反应的离子方程式不正确的是（）A . 铁与稀盐酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋=H2OC . 锌与硫酸铜溶液反应：Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋CuD . 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO =BaSO4↓二、综合题 (共1题；共3分)9. （3分） (2019高二上·拉萨期末) 现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B________、丙________；（2）写出下列反应的化学方程式；反应①________；反应③________；反应⑤________；（3）向F的溶液中加入D溶液后产生的现象是________，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因________、________。
三、填空题 (共4题；共14分)10. （3分） (2018高二上·薛城期中) 氧化还原反应及其应用在化学中占有重要地位。
回答下列各题。
（1）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________；若将镁条、铝条和灵敏电流计用导线相连，使镁条、铝条浸入氢氧化钠溶液中，电流计指针发生偏转时，负极材料为________。
（2）当闭合Ｋ时，甲装置中Zn极的电极反应式为________；电子流动的方向为________；若盐桥中填充KCl 琼脂，K＋离子移动的方向为________；a极的电极反式为________；一段时间后,b极附近的现象为________。
（3）装置乙中。
①断开K2，接通K1。
当Ｘ为石墨电极，Fe极的电极反应式为________；当Ｘ为锌电极，Fe极的电极反应式为________。
②断开K1，接通K2。
若Ｘ为石墨电极，Ｘ极的电极名称为________；装置反应的离子方程式为________。
11. （5分） (2019高二上·太原期末) 研究表明：丰富的 CO2 可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源（石油和天然气）枯竭危机，同时又可缓解由 CO2累积所产生的温室效应，实现 CO2的良性循环。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2加氢合成低碳烯烃。
现以合成乙烯(C2H4)为例、该过程分两步进行: 第一步：CO2（g）+H2（g） CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ/mol第二步：2CO（g）+4H2（g） C2H4（g）+2H2O（g）△H=-210.5kJ/mol①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高 CO2 的转化率，可以采取的措施是________(填字母)。
A．减小压强 B．增大 H2浓度 C．加入合适的催化剂 D．分离出水蒸气（2）另一种方法是将 CO2 和 H2 在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。
若在 10L 恒容密闭容器中投入1molCO2 和 2.75molH2，发生反应: CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。
①能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。
A．c(H2):c(CH3OH)=3:1B．容器内氢气的体积分数不再改变C．容器内气体的密度不再改变D．容器内压强不再改变②上述反应的△H________0(填“>”或“<”)，图中压强 p1 ________p2(填“>”或“<”)。
③经测定知 Q 点时容器的压强是反应前压强的 9/10，则 Q 点 CO2的转化率为________。
④M 点时，该反应的平衡常数 K=________ (计算结果保留两位小数)。
（3）用生石灰吸收 CO2 可生成难溶电解质 CaCO3，其溶度积常数Ksp=2.8×10-9。
现有一物质的量浓度为2×10-4mol/L 纯碱溶液，将其与等体积的 CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________mol/L。
12. （1分） (2017高二上·双流期中) 25℃时，NaOH和Na2CO3两溶液的pH均为12．两溶液中，由水电离出的c（H+）分别是________、________．13. （5分）(2018·大连模拟) H2S以及COS(羰基硫)是化学工作者重要的研究对象。
请回答下列问题:（1） COS的分子结构与CO2相似,COS的电子式为________。
（2）已知:①COS(g)+H2(g) H2S(g)+CO(g) ΔH1=-17KJ/mol②COS(g)+H2O(g) H2S(g)+CO2(g) ΔH2=-35kJ/mol③CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH3则ΔH3=________（3）已知常温下,Ksp(CuS)=1.0×10-39,Ksp(PbS)=9.0×10-29。
向含有浓度均为0.01mol/L的Cu2+、Pb2+废水中缓慢通入H2S,首先生成的沉淀的化学式是________；当生成两种沉淀时，c(Pb2+)/c(Cu2+)=________.（4）某温度T下,在密闭容器中充入5molH2O(g)和5molCOS(g),测得混合气体中H2S体积分数(Φ)与时间(t)的关系如图所示。
①A点COS的正反应速率________(填“大于”“小于”或“等于”)B点COS的逆反应速率。
②在该条件下,COS的平衡转化率为________③在该温度下,该反应的平衡常数K=________④在B点对应的体系中，改变下列条件，能使COS转化率增大的是________A.再通入H2O(g)B.加压C.降温D.加入催化剂参考答案一、单选题 (共8题；共8分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、综合题 (共1题；共3分)9-1、9-2、9-3、三、填空题 (共4题；共14分)10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、12-1、13-1、13-2、13-3、13-4、。