如Na + H20 ====Na+ + OH- + H2↑，错在反应前后H原子的数目不等。
应为：2Na + 2H2O ==== 2Na+ + 2OH- + H2↑。
⑶电荷守恒原则如Fe3+ + Cu ==== Fe2+ + Cu2+，错在左右两边电荷不守恒。
应为：2Fe3+ + Cu ====2Fe2+ + Cu2+。
⑷定组成原则如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- ==== BaSO4↓ + H2O，错在SO42-和H+，Ba2+和OH-未遵循1：2这一定组成。
应为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- ====BaSO4↓ + 2H2O。
2.看拆分正误⑴能拆分的物质如Ca(HCO3）2 + 2H+ ====Ca2+ + 2CO2↑ + 2H2O，错在未将Ca(HCO3）2拆分成Ca2+ 和HCO3-。
应为：HCO3- + H+ ====CO2↑ + H2O。
可见：能拆分的物质一般为强酸（如盐酸HCl）、强碱（如氢氧化钠NaOH）、和大多数可溶性盐（氯化钠NaCl）等强电解质⑵不能拆分的物质一、难溶物不拆例l：向碳酸钙中加入过量盐酸。
错误：CO32- + 2H+= CO2 +H2O原因：CaCO3难溶于水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式.正确：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O二、微溶物作生成物不拆例2：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液。
错误：该反应不能发生．原因：NaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作为生成物在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：SO42- + Ca2+ = CaSO4说明：微溶物作反应物，浓度较小时拆成离子式，浓度较大时应写成化学式。
三、弱电解质不拆例3：向氯化铝溶液中加入过量氨水。
错误：Al3+ + 30H-=Al(0H)3原因：氨水为弱电解质，像H2O、HF、CH3COOH等弱电解质在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Al3+ + 3NH3·H2O=Al(OH)3 + 3NH4+四、氧化物不拆例4：将氧化钠加入水中。
错误：O2- + H20=20H-原因：Na2O是氧化物，氧化物不论是否溶于水在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-五、弱酸的酸式酸根不拆例5：向碳酸氢钠溶液中加入稀盐酸。
错误：2H+ + CO32- = CO2 + H2O原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等离子在书写离子方程式时均不能拆开，应写成化学式。
正确：HCO3- + H+ = C02 + H20注意：对于强酸的酸式盐，如NaHSO4其阴离子在稀溶液中应拆开写成H+与SO4形式，在浓溶液中不拆开，仍写成HSO4¬。
六、固相反应不拆例6：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热。
错误：NH4+ + OH- = NH3 + H20原因：写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体与固体的反应尽管是离子反应，只能写化学方程式，不写离子方程式。
正确：2NH4Cl+Ca(0H)2= CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化学反应方程式）七、非电解质不拆蔗糖、乙醇等大多数有机物是非电解质，在书写离子方程式时均不能拆开，应写分子式。
离子方程式书写中常见的错误类型：①不符合客观事实，如：Fe与HCl反应写成“2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑”稀H2SO4与Ba(OH)2反应写成“Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O”②配平有误：质量不守恒，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+电荷不守恒，如：Al+2H+=Al3++H2↑电子不守恒，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O③拆分有误：如醋酸与碳酸钙反应写成“CO32－+2H+=CO2↑+H2O”⒊分析量的关系如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3- + Ca2+ + OH- ====CaCO3↓ + H2O，错在未考虑反应物中量的关系。
应为：2HCO3- + Ca2+ + 2OH- ==== CaCO3↓ + 2H2O +CO32-。
⒋查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- ==== CaSO3↓ + 2HClO，错在忽略了HClO可以将+4价的硫氧化。
应为：Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O ==== CaSO4↓ + H+ + Cl- + HClO。
易错分析①所有氧化物和过氧化物一律写化学式，初学者易忽略只有易溶且易电离的电解质用离子符号表示，往往将许多不可溶的强电解质拆开，导致错误。
这里必须清楚，像过氧化钠、氧化钠等活泼金属氧化物或过氧化物，虽然是易溶的电解质但是不可拆。
②还有像碳酸氢钠，属于可溶的强电解质，但是有时（例如向饱和碳酸钠中通二氧化碳）也写作化学式，那就要看它主要是以固态物质形式存在，还是在溶液中以离子形式存在。
③强酸的酸式盐如硫酸氢钠要拆成钠离子、氢离子和硫酸根离子（高中只有硫酸氢盐属此类）；弱酸酸式盐如碳酸氢钠则拆成钠离子和碳酸氢根离子（碳酸、磷酸、亚硫酸等的酸式盐皆属此类）。
④弱电解质、非电解质、氧化物、单质、沉淀、气体都不能拆。
32种易误拆而不能拆的物质BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3FeS,CuSFe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3·H2OAgCl,AgBr,AgICH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2-98%浓硫酸，石灰乳（Ca(OH)2）判断溶液中离子能否大量共存的规律多种离子能否大量共存于同一溶液中，归纳起来就是：一色，二性，三特殊，四反应。
1.一色--溶液颜色若限定无色溶液，则Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等有色离子不能存在。
2.二性--溶液的酸，碱性⑴在强酸性溶液中，H弱酸根阴离子（如CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等）不能大量存在。
⑵在强碱性溶液中，弱碱阳离子（如NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等）不能大量存在。
⑶酸式弱酸根离子（如HCO3-,HSO3-,HS-）在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。
3.三特殊--三种特殊情况⑴AlO2-与HCO3-不能大量共存：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-⑵“NO3-+H+”组合具有强氧化性，能与S2-,Fe2+,I-,SO32-等因发生氧化还原反应而不能大量共存⑶NH4+与CH3COO-，CO32-，Mg2+与HCO3-等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度很小，它们在溶液中能大量共存（加热就不同了）。
4.四反应--四种反应类型指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。
⑴复分解反应如Ba2+与SO42-，NH4+与OH-，H+与CH3COO-等⑵氧化还原反应如Fe3+与I-,NO3-(H+）与Fe2+,MnO4-(H+）与Br-等⑶相互促进的水解反应如Al3+与HCO3-,Al3+与AlO2-等⑷络合反应如Fe3+与SCN-等。
离子方程式的书写河北冀州市中学化学组王平离子方程式常见错误：1、书写形式的错误：A：化学式能否拆分：如HCO3—不能写成CO32—+H+类似的还有HS—、HSO3—；水溶液中HSO4—要写成SO42—+H+；石灰乳要写Ca(OH)2，澄清石灰水要写Ca2++OH—；Na2O2（金属氧化物）不可拆分。
B：电荷是否守恒2、产物是否符合客观事实A：用量问题：如“过量” “少量” “等物质的量” “适量” “任意量” “滴加顺序”对产物的影响。
例如：稀硝酸与铁粉反应，铁粉少量产物为Fe3+，铁粉过量，产物为Fe2+；溴化亚铁与氯气，用量不同产物呈现多种形式。
B：产物能否共存问题：如苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，产物不能是碳酸钠和苯酚，因为碳酸钠和苯酚可反应生成碳酸氢钠；次氯酸钙溶液中通入二氧化硫气体，产物不能是CaSO3和HClO，HClO可以将CaSO3氧化为CaSO4。
C：反应环境对于产物的影响：如酸性环境不能生成OH—，碱性环境不能存在Al3+。
3、其他易犯错误：A：反应的可逆性：对于常见弱离子的水解和弱电解质的电离，在书写水解电离方程式时需用可逆符号（）连接；但两弱离子发生双水解生成沉淀或气体时应用等号，例如：Na2S和AlCl3两溶液混合应为：3S2—+ 2 Al3+ +6 H2O=2 Al(OH)3↓+ 3 H2S↑；改变条件时不再用可逆符号：Fe3+ +3 H2O= Fe(OH)3（胶体）+3H＋B：看是否漏掉离子反应。
如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，不能写成Ba2+ +SO42—= Ba SO4↓,应写成Ba2+ +2OH—+SO42—+Cu2+ = BaSO4↓+ Cu(OH)2↓C：看反应物与产物的配比是否正确。
如稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH—+SO42-+Ba2+==BaSO4↓+H2O ,应写成2H++2OH—+SO42—+Ba2+==BaSO4↓+2H2O 。
二、离子方程式书写1、高考题中有关离子方程式书写的考查主要是来源于中学化学教材中的基本反应，要求能熟练书写三册课本中的离子方程式并能够对此加以变形。
2、新情景下离子方程式：（1）书写该类反应准确判定产物是关键所在，我们可以根据信息提供的有关物质的典型现象，例如红褐色沉淀、黄绿色气体等判定；也可根据电子转移的数目来确定产物。
（2）关注反应发生的环境，也是该类离子反应书写的一大重点，例如，是酸性环境还是碱性环境，存在不存在强氧化性或强还原性的离子。
离子方程式训练：（正误判断）1．醋酸钠的水解反应CH3COO－+H3O＋= CH3COOH+H2O2．碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2＋+2HCO3－+2OH－= CaCO3↓＋2H2O＋CO32 －3．苯酚钠溶液与二氧化碳反应：C6H5O－＋CO2＋H2O = C6H5OH＋CO32 －4．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－5．浓烧碱溶液中加入铝片：Al＋2OH－= AlO2－—＋H2↑6．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑7．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋= 2Fe3＋＋2H2O8．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：2H＋＋SO42 －＋Ba2＋＋2OH－= BaSO4↓＋2H2O9．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO10．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClO11．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS+2H+=Fe2++H2S12．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH—+H++SO=CaSO4+H2O 13．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O14．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO +2Ag(NH3)2+ + 2OH-CH3COO—+ NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+ H2O 15．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—+ 6H+ + 2MnO4- == 5SO42- + 2Mn2+ 3H2O16、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3。