n(NaAlO 2)一、单项选择题：7．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A ．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B ．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C ．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D ．新型复合材料能使手机、电脑等电子产品更轻巧，实用和新潮8．用 n 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是{相对原子质量：C-12 N-14AO-16}A ．0.1mol/L 稀盐酸中，Cl 数为 0.1nAB ．2.24 L NH 中含 N —H 键数目为 0.3n3 AC ．2.8g N 和 2.8g CO 所含分子数均为 0.1n2AD ．0.1mol H O 完全分解转移的电了数为 0.2n2 2 A9．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．在无色溶液中：Na +、Cu 2+、NO ―、MnO ―3 4B ．在含有 HCO －的溶液中：H +、K +、SO 2―、Cl ―3 4C ．能使酚酞变红的溶液中：Al 3+、Fe 3+、NO -、SO 2-3 4D ．常温下,水电离的 c (H +)＝10－12mol·L ―1 的溶液中：K +、Ba 2+、NO ―、Cl ―310．下列应用不涉及氧化还原反应的是A ．Na O 用作呼吸面具的供氧剂B ．工业上电解熔融状态 Al O 制备 Al2 22 3C ．工业上利用合成氨实现人工固氮D ．实验室用 NH Cl 和 Ca(OH) 制备 NH 42311．下列离子反应方程式正确的是A ．氨水吸收过量的 SO ：OH －＋ SO ＝HSO －2 2 3B ．FeSO 溶液被氧气氧化：4Fe 2＋＋O ＋2H O ＝4Fe 3＋＋4OH －4 2 2C ．NaAlO 溶液中加入过量稀硫酸：AlO －＋H ＋＋H O ＝Al(OH) ↓2 2 2 3D ．Cl 与稀NaOH 溶液反应：Cl +2OH －＝Cl －+ClO －+ H O2 2 212．下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是沉 淀 质 量pH7n(SO 2)A ．向盐酸中逐滴加入 NaAlO 溶液B ．SO 气体通入溴水中22pH 71盐酸醋酸n(H 2O)导 电 能 力n(NH 3)C ．pH=1 的醋酸与盐酸分别加水稀释D ．氨气通入醋酸溶液中ClCH 2CH —C —HSCH 2CH —C —二. 双项选择题：在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求 ，全 部选对得 6 分，只选 1 个且正确的得 3 分，有选错或不答的得 0 分。
22．下列实验或操作合理的是A ．制氨气B ．蒸发、结晶C ．萃取碘D ．用酸性 KMnO 溶液滴定423.常温下，有物质的量浓度均为 0.1mol·L —1 的 CH COOH 溶液和 NaOH 溶液，下3列说法正确的是A ．CH COOH 溶液的 pH=13B ．往醋酸溶液中加水，c(OH —) 和 c(H +)均增大C ．两溶液等体积混合， c(Na +)﹥c(CH COO —)3D ．两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH COO —) ﹥c(Na +)330、卡托普利 E 是用于治疗各种原发性高血压的药物，合成路线如下：OO……CH 3CH 3D E（1）A 的结构简式是 ______ __，B 中官能团的名称是______________。
（2）C→D 的反应类型是__________________。
（3）下列关于卡托普利 E 说法正确的是__________________。
a. 能发生取代反应H +一定条件b. 在氧气中充分燃烧的产物中含有 SOc. 能与 Na 反应生成氢气2d. E 的分子式为 C 9H 16NO 3SNaOH 溶液（4）已知：BFGH （高分子化合物），则 B→F 的化学方程式为 ____________________________________________； 高分子化合物 H 的结构简式为____________________________。
31. （17 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲 醇：2H (g) + CO(g)CH OH(g)23（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K )温度 250℃ 300℃ 350℃ K2.0410.2700.012①该反应的平衡常数表达式 K =，△H 0( 填“>”、“<”或“=”)。
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的 1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是（填字母）。
A ．c （H ）减少B ．正反应速率加快，逆反应速率减慢 2C ．CH OH 的物质的量增加D ．重新平衡时 c （H ）/ c （CH OH ）减小323③其他条件相同时，在上述三个温度下分别发生该反应。
300℃时， H 的转2化率随时间的变化如图所示，请补充完成 250℃、350℃时 H 的转化率随时间的2变化示意图。
（2） 已知在常温常压下：① 2CH OH(l)+3O (g)=2CO (g)+4H O(g) Δ H ＝－a kJ·mol －13222② 2CO(g)+O (g)=2CO (g)Δ H ＝－b kJ·mol －1 22③ H O(g)= H O(l)Δ H ＝－c kJ·mol －122则，CH OH(l)+O (g) =CO(g)+2H O(l)Δ H ＝kJ·mol －1。
322（3）科研人员新近开发出一种由甲醇和氧气以强碱做电解质溶液的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电，该电池负极的电极反应式为。
32.（16分）化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了如下图所示装置进行实验，回答相关问题。
（1）用“可抽动的铁丝”代替“直接投入铁片”的优点是：（2）能说明有SO气体产生的实验现象是2（3）反应后，不需要打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是（4）反应一段时间后，他们对A中溶液的金属离子进行探究，请完成相关问题。
①提出假设：假设1：只含有Fe3＋；假设2：；假设3：既有Fe2+，又有Fe3＋。
②设计实验方案验证假设3。
在答题卡上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂及仪器：稀硫酸、KMnO溶液、NaOH溶液、淀粉-KI溶液、H O溶液422实验步骤预期现象和结论步骤一：用胶头滴管取A试管中的溶液，用水稀释并分装试管I、II备用步骤二：往试管I中，步骤三：33、（15分）2016年4月15日，央视曝光河北一药用胶囊厂用皮革废料所生产明胶作原料。
这些企业用生石灰处理皮革废料进行脱色漂白和清洗，随后熬制熬成工业明胶，卖给浙江新昌县药用胶囊生产企业，最终流向药品企业，进入消费者腹中。
记者调查发现9家药厂的13个批次药品所用胶囊重金属铬含量超标。
重铬酸钠俗称红矾钠（N a Cr O·2H O）是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的2272流程如下：．．（1）已知 Fe(CrO ) 中铬元素是+3 价，则 Fe(CrO ) 中铁元素是价。
2 22 2（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如 Na SiO 可写成 Na O·SiO ，则2322Fe(CrO ) 可写成。
2 2（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的 Fe(CrO ) 生成可溶于水的 Na CrO ，反应化2 22 4学方程式如下：4Fe(CrO ) +8Na CO +7O = 2Fe O +8Na CO +8CO 2 22322 3242为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知 CrO 2-在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：42CrO 2- + 2H + = Cr O 2- + H O ;3CrO 2- + 4H + = Cr O 42 724310 2- + 2H O2① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。
② 混合溶液乙中溶质的化学式是。
第二次模拟考试化学参考答案实验步骤步骤二：滴加少量的淀粉KI溶液预期现象和结论若溶液变蓝色，则原溶液中含有Fe3＋步骤三：往试管II滴加到少量的若溶液褪色（浅红），则原溶液KMnO溶液中含有Fe2+，结合步骤二溶液变蓝，4则假设3正确33、（每空3分共15分）（1）+2（2）FeO·Cr O（3）粉碎矿石、升高温度23（4）①少量不能除尽Na CO等杂质，过量会生成Na Cr O等副产物。
232310②Na Cr O和Na SO22724。