浓硫酸溶液
K2Cr2O7溶液
浓度、压强变化对化学平衡的影响
学生实验
饱和FeCl3溶液
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KSCN溶液
溶液红色加深
FeCl3溶液 KSCN溶液
化学平衡状态是否发生了改变？
影响化学平衡状态的因素是什么？
溶液红色加深
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 增 大 反 应 物 浓 度
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v正
v正 = v逆
v正
v正 = v逆
v正
,
平衡状态Ⅰ
v逆
v正 v’逆
,
v”正 = v”逆
平衡状态Ⅰ
平衡状态Ⅱ
t3 t（ s）
v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
0
t1
t2
增大产物浓度
减小产物浓度
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响
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增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 (1) 改变反应物浓度瞬间，只能改变 正反应 速率；改变生成物浓度
瞬间，只能改变 逆反应 速率。
(2) 改变浓度瞬间，若 v( 正 )>v( 逆 ) ，平衡向 正反应 方向移动，若
v(逆)>v(正)，平衡向 逆反应 方向移动。
(3)新旧平衡速率比较： 增大浓度，新平衡速率 大于 旧平衡速率； 减小浓度，新平衡速率 小于 旧平衡速率。
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动 (4)浓度对化学平衡的影响规律：在其他条件不变时 ①增大生成物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 ②减小生成物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 ③增大反应物浓度，化学平衡向 正 反应方向移动 ④减小反应物浓度，化学平衡向 逆 反应方向移动 (5)化学平衡移动的根本原因：v正≠ v逆
v（mol· L-1· s-1） v正
,
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v”正 = v”逆
v正
v正 = v 逆
平衡状态Ⅱ v’逆
平衡状态Ⅰ v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
浓度、压强变化对化学平衡的影响
一、浓度对化学平衡的影响 增加反应物的浓度，v正 > v逆，平衡向正反应方向移动
v v v’逆 v”正 = v”逆 平衡状态Ⅱ
v v’正= v’逆
v正= v逆
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增大压强2倍后
增大压强，平衡不移动。
t
增大压强，正逆速率同时增大，但增大倍数一样， v’正= v ’逆
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3
v（mol· L-1· s-1） v正
v”正 = v”逆
,
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减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
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1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
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1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d
化学 · 选修4
2.3.1
浓度、压强变化对化学平衡的影响
浓度、压强变化对化学平衡的影响
在一定温度下，可逆反应A2(g)＋B2(g) 志是 ( C )
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2AB(g)达到平衡状态的标
×
×
速率标志 物理量不再改变 A、单位时间内生成n mol A2的同时生成n mol AB
速率与其计量数比不等 B、容器内的总压强不随时间变化而变化
v逆
v正
×
正向到底时，压强也不发生变化 C、单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2 √ v正 v逆 速率与其计量数比相等 D、容器内A2、B2、AB的物质的量之比是1∶1∶2时的状态
不能说明物理量是否不再改变
浓度、压强变化对化学平衡的影响
化学平衡状态有哪些特征？
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①逆：可逆反应
ห้องสมุดไป่ตู้
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 N2 十 3H2 2NH3
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增大压强，正逆反应速率均增大，
平衡向着生成氨气的方向移动
不同条件下NH3的物质的量分数
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响 在反应I2(g)+H2 (g) 2HI (g)中增大压强，情况又如何？
②动：动态平衡 (判定标志)
③等：V正=V逆≠0 (本质特征)
④定：各组分的浓度保持恒定
⑤变：外界条件改变会引起平衡状态的改变 化学平衡的移动 改变外界条件，破坏原有的平衡状态， 建立起新的平衡状态的过程
浓度、压强变化对化学平衡的影响
演示实验
NaOH溶液
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K2Cr2O7溶液
K2Cr2O7溶液
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(6)增加固体或纯液体的量不改变浓度，不改变速率，不改变平衡
浓度、压强变化对化学平衡的影响
可逆反应 H2O(g)+C(s) CO(g) + H2(g)，在一定条件下达到
平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？向哪个方向移
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动？CO的浓度、CO的百分含量都有何变化？
平衡移动情况 CO的浓度 增大 ①增大水蒸气浓度 平衡右移 ②增加H2浓度 平衡左移 平衡不移动 CO﹪ 增大
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
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1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 在其它条件不变的情况下：
增 大 压 强
v正
平衡状态Ⅱ
v正 = v 逆 v’逆 平衡状态Ⅰ
v逆
0
t1
t2
t3
t（ s）
浓度、压强变化对化学平衡的影响
二、压强对化学平衡的影响
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1.有气体参加，且反应前后总体积不相等的化学反应 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠c+d 在其它条件不变的情况下：
增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动，
减小
不变
减小
不变
③加入更多的碳
浓度、压强变化对化学平衡的影响
可逆反应A(g) ＋ 3B(g) 2D (g) ，在一定温度下达到平衡。 试用平衡常数解释，将A浓度增大一倍后平衡的移动情况
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QC ＜K
试用平衡常数解释，将A、B浓度增大一倍后平衡的移动情况 QC ＜K 试用平衡常数解释，将A、B和C浓度各增大一倍后平衡的移动情况 QC ＜K 同时改变反应物和生成物浓度时，利用平衡常数K与浓度熵QC判断