根据化学方程式计算的正确解题步骤： [解]（1）设未知量（不要带单位）
（2）正确写出化学方程式（注意配平） （3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知 量（写在对应化学式的正下方，先写相对分子质量， 一定要注意用相对分子质量乘以化学式前面的系数， 再写质量；质量单位要写，且要统一。） （4）列出比例式，求解（计算结果按题中要求进 行，若题中没有要求，除不尽，则保留小数点后一 位） （5）简明地写出答案
练习一．实验室用13g锌粒与足量的稀硫酸反应制取氢气。 （已知：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑） 计算：（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）这些氢气在标准状况下的体积是多少升？ （标准状况下，氢气密度为0.0899g/L）
解： 设生成氢气的质量为X
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
解：根据题意，加热片刻生成氧气4克-3.04克=0.96克
设参加反应的KClO3的质量为X，反应生成KCl的质量为Y
2KClO3 =M=△n=O=2 2KCl + 3O2↑
245
149 96 ∴反应后固体残余物中
（Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑）
①参加反应的锌的质量。
②这种锌粒中含锌的质量分数。
解：设参加反应的Zn的质量为X 根据题意：反应生成氢气的质量为0.1g
Zn+2HCl===ZnCl2 + H2↑
65
2
X
0.1g
Hale Waihona Puke 65 X=2 0.1g
X= 3.25g
∴该锌粒中
Zn%=
3.25g 4.5g
复习提问 以电解水的反应为例说明化学方程式的涵义之一。
水通电生成氢气和氧气反应中反应物与生成物之间的质量比
2H２Ｏ
通电
======
2 H2 + O2
2×18
：2×2 ：16×2
36 若： 36克
： 4 ： 32 ：（ ）克 ：（ ）克
若：（ ）克 ：（ ）克 ： 16克
一、已知反应物的质量求生成物的质量
3. 相关物质的相对分子质量写在相应的化学式下,一定 要注意用相对分子质量乘以化学式前的系数,已知量和 未知量写在相应相对分子质量的下边.
4. 计算结果的小数位保留按题中要求进行,若题中没有 要求,又得不到整数时,一般保留一位小数.
说明：在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比是成 正比例关系。因此，利用正比例关系根据化学方程式和已 知的一种反应物（或生成物）的质量，可求生成物（或反 应物）的质量。
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65
2
5g-3.7g
X
65 1.3g
=
2 X
X = 0.04g
答：生成氢气的质量为0.04克
练习三
1、把23克乙醇（俗称酒精）在空气中充分燃烧 后，只生成27克水和44克二氧化碳，由此推断 乙醇由几种元素组成？
思路：乙醇中肯定有什么元素？为什么有？
例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
316
32
3.16g
x
316 = 3.16g
32 x
x = 0.32g 答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到0.32g氧气。
例1：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少克氧气?
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100
CaO+CO2↑ 56
x
5.6t
100
x
=
56 5.6t
解得x = 10t
答：需要碳酸钙10t。
根据化学方程式计算的注意事项:
1. 设未知量时一定要注意质量单位,已知量和未知量单 位不一致的,先换算成一致的再进行计算.
2. 化学方程式一定要注意配平,标明反应条件.气体.沉淀 符号,注意化学方程式的完整性.
第五单元 化学方程式
课题3 利用化学方程式的简单计算
一种思路：可根据化学式的计算求解 理由：水中的氢元素全部转化为氢气
解：18kg水中氢元素的质量
= =
18kg × 18kg×
2×2H2×H21O+116××110000%%
=2kg
产生氢气的质量为2kg。
若某种元素没有全部转化到某种物质(生 成物）中去，求该物质的质量该怎么办？
65
2
13g
X
65 13g
=
2 X
V氢气=
X = 0.4g
m氢气
0.4g
ρ 氢气
=
≈4.4L 0.0899g/L
答：生成氢气的质量为0.4克，这些氢气在标准状况下的体积是4.4L。
练习二、实验室用5g锌粒与5ml稀硫酸反应，反应 完毕后剩余锌粒3.7g ,问可生成氢气多少克？
解： 设生成氢气的质量为X
乙醇中的C元素、H元素的质量是多少？怎么求？
C： 44克× H：27克×
C ×100% = 44克× CO2 2H ×100% =27克× H2O
12 44 2 18
= 12克 =3克
因为乙醇23克＞12克+3克，所以乙醇中还有氧元素
氧元素质量为：23克 -（12克+3克）=8克
2、把4.5克含杂质（杂质不与盐酸反应）的锌粒和足量的稀盐酸 反应，待反应停止后，烧杯中物质的质量减少了0.1g。求：
×100%
≈ 72.2%
答：参加反应的锌的质量为3.25g。这种锌粒中锌的质量分数为72.2%
3、 将含3克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称 得残余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气 的质量为多少克？固体残余物中含有什么物质？质量各为多少？
思路：反应中固体物质质量减轻了，原来3克+1克=4克， 加热片刻后剩余固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减 轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？
316 = 3.16g
32 x
（5）列比例式
x = 0.32g
答：加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到 0.32g氧气。
（6）解比例式 （7）简明地写出答语
二、已知生成物的质量求反应物的质量
例2：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取5.6 t氧化钙，需要 碳酸钙多少吨?
加热分解3.16g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？
【书写格式】 【解题步骤】
解：设加热分解3.16g高锰酸钾可以得到氧气 的质量为x。
（1）设未知量
△
2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （2）写出反应的化学方程式
316
32 （3）计算相关物质的质量比
3.16g
x
（4）标出已知量、未知量