2020.10 山东省实验中学 2021 届高三第一次诊断考试化学试题及答案(本试卷共 8 页，20 题；全卷满分 100 分，考试用时 90 分钟) 注意事项：1．答卷前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题纸上．2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．非选择题的作答：用0.5mm 黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mn 55 Cu 64第I 卷(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列有关说法正确的是A ．反应Hg(1)+H 2SO 4(aq)=HgSO 4(aq)+H 2(g)在常温下不能自发进行，则△H<0B ．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法C ．SnC12+H 2O Sn(OH)C1↓+HC1配制氯化亚锡溶液时加入NaOH 固体D ．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A ．c(OH -)/c(H +)=10-12的溶液中：NH 4+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-B ．滴加KSCN 溶液显红色的溶液中：NH 4+、K +、C1-、I -C ．0.1mol ·L -1的NaHCO 3溶液中：Fe 3+、K +、C1-、SO 42-D ．水电离产生的c(OH -)=10-12mol ·L -1的溶液中：Na +、A13+、C1-、NO 3-3．N 2O 和CO 是环境污染性气体，可在Pt 2O +表面转化为无害气体，其总反应为N 2O(g)+CO(g)===CO 2(g)+N 2(g) △H ，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程分别如图甲、乙所示。

下列说法不正确的是A ．△H=△H 1+△H 2B ．△H=－226kJ ·mol -1C ．由图乙知该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D ．为了实现转化，需不断向反应器中补充Pt 2O +和Pt 2O 2+4．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．加水稀释0.1mol ·L -1氨水，溶液中c(H +)·c(OH -)和()()c H c OH +−均不变B ．向饱和AgC1溶液中加入少量AgNO 3固体，AgC1的Ksp 和溶解度均不变C ．向CH 3COONa 溶液中加入少量CH 3COONa 固体，溶液中()()33c CH COO c CH COOH −增大D ．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H +)=10-7mol ·L -1时，溶液一定显中性5．速率与限度是研究化学反应的重要视角，下列叙述错误的是A ．对于反应C(s)+O 2(g)=CO 2(g)，其他条件不变，增加木炭的量，反应速率不变B ．某物质化学反应速率为0.8mol ·L -1S -1是指1s 时该物质的浓度为0.8mol ·L -1C ．氯酸钾分解制取氧气时添加少量二氧化锰，可增大反应速率D ．在给定条件下，达到平衡时，可逆反应完成程度达到最大6．如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X 为阳离子交换膜。

下列有关说法正确的是A ．反应一段时间后，乙装置中在铁电极区生成氢氧化钠B ．乙装置中铁电极为阴极，电极反应式为Fe －2e -===Fe 2+C ．通入氧气的一极为正极，发生的电极反应为O 2－4e -+2H 2O===4OH -D ．反应一段时间后，丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变7．为了探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应生成氢气速率的影响，某同学设计了如下方案： 下列推断合理的是A ．选择II 和III 实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25B ．待测物理量是收集等体积(相同条件)的气体所需要的时间，时间越长，反应越快C ．根据该方案，还可以探究稀硫酸浓度对反应速率的影响D ．根据该实验方案得出反应速率的大小可能是III>II>I>IV8．在某一恒温、体积可变的密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g) 2C(g) △H<0，t 1时刻达到平衡后，在t 2时刻改变某一条件，其反应过程如图所示。

下列说法正确的是A ．0~t 2时，v(正)>v(逆)B ．I 、II 两过程达到平衡时，A 的体积分数I>IIC ．t 2时刻改变的条件是向密闭容器中加CD．I、II 两过程达到平衡时，平衡常数I<II9．在一定条件下，利用CO2合成CH3OH的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1，研究发现，反应过程中会发生副反应为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2，温度对CH3OH、CO的产率影响如图所示。

下列说法中不正确的是A．△H1<0，△H2>0B．增大压强有利于加快合成反应的速率C．选用合适的催化剂可以减弱副反应的发生D．生产过程中，温度越高越有利于提高CH3OH的产率10．下列图示或根据图示所得出的结论正确的是A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4C1溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中的c(H+)／c(NH4+)随盐酸体积的变化关系C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H>0到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。

每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是12．硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5。

下列说法不正确的是A．电极a为电池正极B．图中选择性透过膜为阴离子透过膜C．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小D．VB2极发生的电极反应为2VB2+22OH-－22e-===V2O5+2B2O3+11H2O13．下列示意图表示正确的是A．甲图表示Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)(△H>0)反应的能量变化B．乙图表示碳的燃烧热C．丙图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知V l+V2=60mL)D．由丁图可知A、B、C的稳定性顺序为：B<A<C14．常温下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.1mol·L-1H3PO4溶液，曲线如图所示，下列说法中正确的是A．当2<pH<4.7时，H3PO4的第一步电离平衡常数均相同B．A点溶液中有：c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)+c(OH-)C．B点溶液中有：c(Na+)>c(HPO42-)>c(PO43-)>c(H2PO4-)D．等浓度的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液中有2c(H+)+c(H2PO4-)+3c(H3PO4)=2c(OH-) +c(HPO4-)+3c(PO43-)l5．在3个初始温度均为T℃的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。

下列说法正确的是A．a<1.6 B．b>0.8C．平衡时V正(SO2)：v(I)<v(II)D．若起始时向容器I中充入1.0molSO2(g)、0.20mol O2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行第II卷(非选择题，共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分16．(11分)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天。

如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2-离子(O2+4e-===2O2-)。

(1)c电极为___________极，d电极上的电极反应式为_____________________________(2)如图2所示为用惰性电极电解100mL0.5mol·L-1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为_______若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH=________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入_________________(填序号) a．CuO b．Cu(OH)2c．CuCO3d．Cu2(OH)2CO3(3)用该电池电解KHCO3溶液可使K2CO3溶液再生，其原理如图所示。

简述再生K2CO3的原理：_________________________。

17．(13分)电化学原理在工业生产中发挥着巨大的作用。

(1)Na2FeO4是制造高铁电池的重要原料，同时也是一种新型的高效净水剂。

在工业上通常利用如图装置生产Na2FeO4①阳极的电极反应式为___________________________②阴极产生的气体为__________③右侧的离子交换膜为________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阴极区a ％_______b ％(填“>”“=”或“<”)(2)如图是一种用电解原理来制备H 2O 2，并用产生的H 2O 2处理废氨水的装置。

①为了不影响H 2O 2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO 3调节溶液的pH 约为5，则所得溶液中c(NH 4+)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO 3-)。

②Ir －Ru 惰性电极吸附O 2生成H 2O 2，其电极反应式为___________________________。

③理论上电路中每转移3mol 电子，最多可以处理废氨水中溶质(以NH 3计)的质量是_________________g 。