t t t1 t2
结论：催化剂不能使化学平衡发生移动； 不能改变反应混合物含量；但可以改变达 到平衡的时间
5、化学平衡移动原理——勒夏特列原理 原理：如果改变影响平衡的一个条件（浓度、 温度、压强等），化学平衡就向减弱这种改 变的方向移动
说明：
⑴、此原理只适用于已达平衡的体系 ⑵、平衡移动方向与条件改变方向相反，例如： 增大浓度，平衡移向减小这种浓度的方向；增大 压强，向减小压强方向移动。 ⑶、“减弱”的含义：平衡移动后结果变化的方 向不变，但程度减小。例如，增加反应物浓度平 衡移动后该反应物浓度仍增加，只是增加的程度 比没有平衡移动时要小。
V正
V正= V逆 V‘正 T2升温
0
V逆 t 1
t（s）
温度对化学平衡的影响：
3、压强对化学平衡的影响
讨论：压强的变化对化学反应速率如何影响？v正 和 v逆怎样变化？会同等程度的增大或减小吗？ N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)反应中，压强变化和 NH3含量的关系
压强 （MPa) NH3 % 1 2.0 5 9.2 10 16.4 30 35.5 60 53.6 100 69.4
即：平衡移动的结果是减弱改变而不是抵消改变。
当堂检测
1.已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件 使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关 叙述正确的是 B • ① 生成物的百分含量一定增加② 生成物的产 量一定增加③ 反应物的转化率一定增大④ 反 应物浓度一定降低⑤ 正反应速率一定大于逆 反应速率⑥ 使用了合适的催化剂 • A ① ② (B) ② ⑤ (C) ③ ⑤ (D) ④ ⑥
结论：压强增大， NH3％增大，平衡向正反应方向移动。 即压强增大， v正和 v逆同时增大，但改变倍数不同；压 强减小，v正和 v逆同时减小，但改变倍数不同。
速率-时间关系图： 增大压强
aA(g)+bB(g)
V（molL-1S-1）
cC(g)+dD(g) a+b > c+d
V‘正 V”正 = V”逆
你讨论！你进步！你进步！你成功！
展示、修改、查漏补缺（约3分钟）
展 示 内 容 1 探究1：浓度对化学平衡的影响 2 探究2：温度对化学平衡的影响 3 探究3：压强对化学平衡的影响 4 探究4：催化剂对化学平衡的影响 5 迁移应用1： 6 迁移应用2： 展示小组及位置 1组C2（黑板展示）
2组C2（展台展示）
强调：气体或溶液浓度的改变会引起反应速 率的变化，纯固体或纯液体用量的变化不会 引起反应速率改变，化学平衡不移动
浓度变 化对反 应速率 的影响 平衡移动 增大反应物 增大生成物 原因 浓度 浓度 减小生成物 减小反应物 浓度 浓度
v正首先增大 v逆首先增大 v逆首先减小 速率变化 v逆随后增大 v正随后增大 v正随后减小 v’正＞v’逆 v’逆＞v’正 v’正＞v’逆 移动方向 正反应方向 逆反应方向 正反应方向
3组C2（展台展示） 4组B1（口头展示） 6组B1（口头展示） 5组B1（黑板展示）
1、目标： 通过你的展示使同学们思路更加清晰。 2、要求： ①口头展示，面向同学，大胆、大方、大声，富有激情； 书面展示，上台迅速，书写认真快速规范，步骤清晰 简洁。 ②非展示同学总结整理完善，并迅速浏览展示内容，准 备点评、补充、质疑。
温馨提示
请拿出你的 N0.13导学 案，课本、双色笔和练习本 ，还有你的激情!
你做好准备了吗？
成功总是青睐那些有准备的人！
问题导学 思考：化学平衡的直接标志是什么？哪些条 件的改变会破坏化学平衡状态呢？（有关化 学反应速率的影响因素入手分析）
这些反应条件的改变又将如何影响化学平衡呢？
化学平衡发生移动
巧记： 化学平衡总往反应速率大的方向移动 二、影响化学平衡的条件 1、浓度对化学平衡的影响 【实验2－4】FeCl3与KSCN的反应
实验结论： 增加FeCl3或增加KSCN，生成物浓度——— 正 ，平衡向—— 反应方向移动，减小Fe3+的 — 增加 逆 浓度，平衡向 反应方向移动。
V（mol· -1S-1） L
强调：压强变化若没有浓度的变化，化学 不变 不移动 反应速率——————，化学平衡——————。
压 强 对 化 学 平 衡 的 影 响：
aA(g)+bB(g)
cC(g)
4、催化剂对化学平衡的影响 讨论：催化剂怎样改变v正和 v逆？ 小结：同步、等倍数改变v正和 v逆
v
含量
v’正= v’逆
v正 = v逆
2.恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平 衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到 新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增 大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: A A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c
学科班长课堂总结
V正
V正= V逆
V’逆
V逆
0
t1
t2
t（s）
规律：增大压强，化学平衡向—————————
气体体积体积扩大方向 ————————————————移动；体积相等的
气体反应，压强改变，化学平衡———————。 不移动
增大压强，气体总物质的量浓度增大，化学平 衡向气体总物质的量浓度减小的方向移动； 减小压强，气体的总物质的量浓度减小，化学 平衡向气体总物质的量增大的方向移动。
aA(g)+bB(g)
v
cC(g) 当a+b=c时
v’正= v’逆
v正 = v逆
t
结论：压强变化不影响体积相等的气体反 应的化学平衡 讨论：压强的变化不会影响固体或液体物质 的反应速率，压强的变化会使固体或液体反 应的化学平衡移动吗？
结论：无气体参加的反应，压强的改变，不 能使化学平衡移动 讨论：在N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密闭反 应体系中，充入He气体：⑴容积不变时， 不变 不变 反应物质浓度—————，反应速率————， 不移动 化学平衡——————；⑵气体压强不变时， 减小 气体总物质的浓度—————，化学平衡向—— 逆反应 ———— 方向移动
增大反应物浓度 正反应方向 减小反应物浓度 逆反应方向 增大生成物浓度 逆反应方向 减小生成物浓度 正反应方向 增大体系压强 向体积缩小方向 减小体系压强 向体积增大方向 升高体系温度 降低体系温度 向吸热方向 向放热方向
p(原平衡)<p(新平衡) p(原平衡)>p(新平衡)
T(原平衡)<T(新平衡)
小结： aA(g)+bB(g)
改变的条件 平衡移动的方 向
cC(g)+dD(g) △H<0 a+b > c+d
平衡移动的结果 使反应物浓度减小 使反应物浓度增大 使生成物浓度减小 使生成物浓度增大 使体系压强减小 使体系压强增大 使体系温度减低 使体系温度升高 原平衡与新平衡比较
反应物c (原平衡)<c(新平衡) 反应物c(原平衡)>c(新平衡) 生成物c(原平衡)<c(新平衡) 生成物c(原平衡)>c(新平衡)
一定条件下 非平衡状态 条件改变 的化学平衡 原平衡破坏 一定时间后 反应速率改变， v正≠ v逆， v正＝ v逆， 反应混合物 且变化量不同 反应混合物 中各组分的 中各组分的 含量恒定 含量不断变 化 平衡状态Ⅰ
新条件下的 新化学平衡 v’正＝ v’逆， 反应混合物 中各组分的 含量恒定 平衡状态Ⅱ
1、化学平衡移动的定义：化学上把这种可 逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 建立的过程叫做化学平衡的移动. 2、化学平衡移动的方向与速率变化：
⑴、若外界条件变化引起v正＞ v逆： 平衡向正反应方向移动 ⑵、若外界条件变化引起v正＜ v逆： 平衡向逆反应方向移动 ⑶、若外界条件变化引起v正＝ v逆： 旧平衡未被破坏，平衡不移动
, V正
增 大 反 应 物 浓 度
V”正 = V”逆 V正 V正= V逆 V’逆 平衡状态Ⅱ
平衡状态Ⅰ
V逆
0
t1
t2
t3
t（s）
结论：当其他条件不变时，增大反应物浓度或 正 减小生成物浓度，化学平衡向————反应方向移 动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，化学 逆 平衡向————反应方向移动。 思考：1、某温度下，反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)达到平衡后，增加或移去一部分碳 固体，化学平衡移动吗？为什么？ 2、实验2—6中，向平衡体系中加入少量氯化钾 固体，溶液颜色怎么变？为什么？
T(原平衡)>T(新平衡)
如果改变影响平衡的一个条件（浓度、温度、压强等）， 平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。
讨论：反应N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△H<0达到化学平 衡，改变下列条件，根据反应体系中的变化填空：
①若N2的平衡浓度为a mol/L，其他条件不变时，充入 正反应 N2使其浓度增大到b mol/L后平衡向——————方向移动， 达到新平衡后， N2的浓度为c mol/L，则a、b、c的大小 a＜ c ＜ b 为———————；②若平衡体系的压强为P1 ，之后缩小反 正反应 应体系体积使压强增大到P2 ，此时平衡向——————方向 移动，达到新平衡后 体系的压强为P3 ，则P1 、 P2、 P3 P1＜P3＜P2 的大小为——————————；③若平衡体系的温度为T1 ， 逆反应 之后将温度升高到 T2 ，此时平衡向——————方向移动， 达到新平衡后 体系的温度为T3 ，则T1 、 T2、 T3 的大小 T 1 ＜ T 3＜ T 为——————————2。
勤学，善思；坚强，自信。
学习目标
知识与技能： 了解温度、浓度和压强对化学平衡的影响， 并能用勒夏特列原理解释。 过程与方法： 提高利用实验探究、分析解决问题的能力。 情感态度价值观： 养成透过现象看本质的科学态度和科学素养。 重、难点： 勒夏特列原理及其应用。