高中有机化学重要知识点整理1。

甲烷：1、分子式：结构式：结构简式:CＨ４CH42、物理性质：无色、无味、可燃、无毒得气体，比空气得密度小，密度比水小，极难溶于水.３、化学性质:通常比较稳定,与高锰酸钾等强氧化剂、强酸、强碱不反应①氧化反应:②取代反应：（注意:常温下，一氯甲烷就是气体，其她三种就是油状液体。

）2.乙烯：1、分子式：结构式：结构简式：C2H4 CH２=CH22、物理性质：无色、有毒、稍有气味得气体,与空气密度接近,难溶于水。

3、化学性质:活泼①氧化反应:1、常温下极易被氧化剂氧化。

如将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液，溶液得紫色褪去,乙烯被氧化为二氧化碳,由此可用鉴别乙烯。

2、易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟（碳单质）.化学方程式：②加成反应：(有机物分子中双键(或三键）两端得碳原子与其她原子或原子团直接结合生成新得化合物得反应。

）方程式：③加聚反应:3。

乙炔1、分子式: 结构式: 结构简式：C2H２H - C ≡ C —H CH ≡CH2、物理性质:纯乙炔为无色无味得易燃、有毒气体.微溶于水,易溶于乙醇、苯、丙酮等有机溶剂。

3、化学性质:①．氧化反应：a．可燃性:（条件点燃）现象:火焰明亮、带浓烟, 燃烧时火焰温度很高（〉300０℃),用于气焊与气割.其火焰称为氧炔焰。

ｂ。

被K Ｍn Ｏ４氧化:能使紫色酸性高锰酸钾溶液褪色.C 2H ２ + 2KMnO 4 + 3H ２S Ｏ4→2CO 2+ K 2SO 4 + 2MnSO ４＋4H 2O ②加成反应：与H 2得加成： ＣＨ≡C Ｈ＋H 2 → CH 2=ＣH 2与ＨＸ得加成 如：CH≡CH ＋H Ｃｌ →CH 2＝CH Ｃl 氯乙烯用于制聚氯乙烯③加聚反应： 4．苯： C 6H 62、物理性质：无色、带有特殊气味得液体，易挥发。

密度比水小，不溶于水,如用水冷却，可凝成无色晶体。

３、化学性质:①氧化反应：燃烧时发生明亮并带有浓烟得火焰 方程式： ②取代反应: ③加成反应：④卤代反应：⑤硝化反应：⑥磺化反应:5。

甲苯：1、分子式: 结构简式：C 7H 82、物理性质：无色澄清液体。

带有一种特殊得芳香味（与苯得气味类似）。

能与乙醇、 乙醚、丙酮、氯仿、二硫化碳与冰乙酸混溶,几乎不溶于水。

在空气中，甲苯只能不完全燃烧，火焰呈黄色。

3、化学性质： 取代反应:6.苯酚:1、分子式: 结构简式: Ｃ6H ６O2、物理性质:又名石炭酸、羟基苯,就是最简单得酚类有机物，一种弱酸,酸性小于碳酸.常温下为一种无色晶体,有特殊气味。

有毒.有腐蚀性,常温下微溶于水,易溶于有机溶液；当温度高于6５℃时,能跟水以任意比例互溶,其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤.暴露在空气中呈粉红色。

3、化学性质:CH －CH 2n②.置换反应：③．复分解反应(中与反应）:④苯酚得缩聚反应：ＯＨn HC ＨＯ C Ｈ２ ]ｎ OH +(n －１）H 2Ｏ7。

卤代烃： 1、分子式： 结构简式： Ｃ2Ｈ5Br CH ３C Ｈ2Br2、物理性质:基本上与烃相似，CH ３Ｃｌ,C Ｈ3C Ｈ2Ｃl,CH 3Br 就是气体,余者低级为液体，高级得就是固体.它们得沸点随分子中碳原子与卤素原子数目得增加(氟代烃除外）与卤素原子序数得增大而升高。

密度随碳原子数增加而降低。

一氟代烃与一氯代烃一般比水轻，溴代烃、碘代烃及多卤代烃比水重.绝大多数卤代烃不溶于水或在水中溶解度很小，但能溶于很多有机溶剂，有些可以直接作为溶剂使用。

卤代烃大都具有一种特殊气味,多卤代烃一般都难燃或不燃. ３、化学性质： ①.取代反应:②。

消去反应：O H NaBr CH CH NaOH Br CH CH 22223++↑=−−→−+∆乙醇8．乙醇：1、分子式： 结构式： 结构简式：C 2H ６O ＣH ３CH 2OH2、物理性质:无色、易燃、有特殊香味得液体，密度比水小，易挥发,能溶解多种有机物与无机物,能与水以任意比互溶.3、化学性质：①氧化反应： ａ。

催化氧化: (与得总反应） ｂ、燃烧: ②置换反应： ③取代反应:ａ、与浓氢卤酸 b 、分子间脱水成醚O H CH CH O CH CH OH CH CH CSO H 2322314023422+----−−−→−。

浓 c 、酯化反应CH 3COOH + C Ｈ3CH ２OH CH ３ＣOOC 2H 5 + H ２O④消去反应：浓硫酸△⑤可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾(K 2Ｃr ２Ｏ7)溶液反应，被直接氧化成乙酸。

９．醛（以乙醛为例）：１、分子式： 结构式： 结构简式: C 2Ｈ４O CH ３C ＨO2、物理性质：无色易流动液体,有刺激性气味。

可溶于水与乙醇等一些有机物质。

易燃易挥发。

3、化学性质：①。

加成反应（还原反应）： ②.氧化反应:a. 催化氧化：b. 与弱氧化剂（与银氨溶液与新制悬浊液）OHCH OH NH Ag CHO CH 233233)(2+−→−+∆COONa CH O H O Cu NaOH OH Cu CHO CH 322233)(2++↓−→−++∆甲醛：O H NH Ag CO NH OH NH Ag HCHO 2332423264)()(4++↓+−→−+∆附加：制乙醛：10。

乙酸：1、分子式： 结构式： 结构简式:C 2H ４O 2 CH 3C ＯＯＨ2、物理性质:乙酸在常温下就是一种有强烈刺激性气味得无色液体，纯得乙酸在温度低于熔点时会凝结成冰状晶体，所以纯净得乙酸又称为冰醋酸。

乙酸易溶于水与乙醇，其水溶液呈弱酸性. ３、化学性质：①有酸得通性,能使紫色石蕊溶液变红2C Ｈ3CO ＯH + Ｎa 2CO ３ ２ＣH ３COONa ＋ CO 2 + H 2O （证明了醋酸比碳酸强)CH 3ＣOO Ｈ+NaHCO 3 CH 3ＣO ＯＮa+C Ｏ２↑+Ｈ２Ｏ(证明了醋酸比碳酸强）2ＣH 3C ＯONa+H 2ＳO 4 2CH ３COOH+Ｎa ２SO ４（证明了醋酸为弱酸） Mg+ 2 CH 3CO ＯH→ (C Ｈ3ＣOO ）2Ｍｇ+ H ２↑△稀硫酸 △②酯化反应：其她：H ONO CH CH OH CH CH NO HOSO H 222323242+−−−→←+-∆浓OH ONO CH CH OH CH CH NO HO 2223SO H 23242+−−−→←+-∆浓 １1．酯:（以乙酸乙酯为代表物）物理性质:乙酸乙酯就是透明得不溶于水得油状液体,有香味。

特征反应就是水解反应,稀硫酸或ＮaOH 溶液条件下,加热ＣH 3COOC 2Ｈ5+H 2OCH 3C ＯO Ｈ + C 2H 5OH （水解反应）（取代反应） CH 3COOC 2H 5+NaOHC Ｈ3CO ＯNa + C 2H 5OH(水解反应）（取代反应) 1２。

油脂:1、常温下呈液态得油脂为植物油,呈固态得油脂为动物油.２、物理性质:油脂得密度比水小。

不溶于水,易溶于有机溶剂。

粘度比较大，有明显得滑腻感. 3、化学性质:①．取代反应：水解反应 在酸性条件下得水解在碱性条件下得水解(皂化反应）②。

加成反应：氢化反应（硬化反应)１3.糖类： 化学性质:①.取代反应：水解反应浓硫酸△②.葡萄糖得氧化反应CH ２ＯＨ(ＣＨOH)4ＣHO+２[A ｇ（NH ３)2］OH ＣH 2O Ｈ（ＣHOH ）4COO NH 4+2Ag ↓+ H 2O + 3ＮＨ３NaO H O Cu NaOH OH Cu COO OH(CHOH)CH 3)(2CHO OH(CHOH)CH 4222242++↓−→−++∆C 6H 1２O 6 (s ）+ 6O ２（ｇ) ６CO 2（g) + 6H ２Ｏ(l ） + 2804kJ１4．蛋白质： 化学性质：①。

氨基酸得两性②.成肽反应(取代反应）15．基本营养物质：1、包括：糖类、油脂、蛋白质。

元素组成代表物 代表物分子 糖类单糖C 、H 、O 葡萄糖、果糖 C 6Ｈ12Ｏ６ 双糖 C 、H 、O 蔗糖、麦芽糖 C 12Ｈ22Ｏ1１ 多糖C 、H 、Ｏ 淀粉、纤维素(C ６H １0O 5)ｎ 油脂油 C 、H 、O 植物油 不饱与高级脂肪酸甘油酯 脂C 、H 、Ｏ 动物脂肪 饱与高级脂肪酸甘油酯 蛋白质C 、H 、O 、N 、Ｓ、P 等酶、肌肉、毛发氨基酸连接成得高分子葡萄糖：在碱性、加热条件下，与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，与新制得氢氧化铜反应产生砖红色沉淀. 淀粉:在常温下,淀粉遇碘变蓝.蛋白质:硝酸可以使蛋白质变黄;烧焦时有羽毛味。

３、水解反应： 糖类:双糖、多糖可以在稀酸得催化下,最终水解为葡萄糖或果糖. 方程式:油脂：在酸性条件下水解为甘油、高级脂肪酸;在碱性条件下水解为甘油、高级脂肪酸盐。

(皂化反应） 蛋白质：在酶等催化剂作用下也可以水解，生成氨基酸。

１6.有机合成高分子化合物①．加聚反应ﻩ②。

缩聚反应酚醛树脂制备:n H ＣHO + - C Ｈ2 ]ｎ OH +（ n -1）H ２O浓硫酸 △浓硫酸 △浓硫酸 △CH －CH 2 nCl。