A.3B.4C.5D. 6
11.在标准条件下，下列反应均向正方向进行
Cr2O72-+ 6Fe2++ 14H+= 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O
2Fe3++ Sn2+= 2Fe2++ Sn4+
它们中间最强的氧化剂和最强的还原剂是（）
A.Sn2+和6Fe3+B.Cr2O72-和Sn2+C.Cr2+和Sn4+D.Cr2O72-和Fe3+
4.在公式lnKθ=nFEθ/RT中，下列有关描述正确的是( )
A.Kθ是标准状态的标准平衡常数B.Eθ是标准状态的电动势
C.Eθ是任意状态的电动势D.Kθ是298K时的标准平衡常数
5.下列电对中，当H+浓度增大时，电极电势不变的是（）
A.Cl2/Cl-B.Cr2O72-/Cr3+C.MnO4-/Mn2+D. AsO43-/AsO33-
得
分
五、计算题（共25分）
1. (本小题7分)
计算反应2Fe2O3(s)+3C(s)→4Fe(s)+3CO2(g)自发进行的温度条件。[已知：Fe2O3(s)、CO2(g)在298K的标准摩尔生成热(焓)△fHmθ分别为–824.2、–393.50 kJ·mol-1；Fe2O3(s)、C(s)、Fe(s)、CO2(g)在298K的标准熵Smθ分别为87.4、5.74、27.28、213.64J·mol－1·K－1,可忽略温度对标准摩尔生成焓及标准熵的影响]。
3.(本小题5分)
用杂化轨道理论说明BF3分子共价键的形成，并指出其空间构型、键角及每一杂化轨道所含的s成份和p成份多少。
4. (本小题5分)
某元素的价电子构型是3d104s2，指出：①元素的原子序数；②该元素是哪一周期、哪一族、哪一区元素；③用四个量子数描述2个4s电子的运动状态。
5. (本小题5分)
1. H2S的第二级电离HS- H++S2-，其平衡常数Ka2=[H+]·[S2-]/[HS-]，则式中[H+]为（）
A.第二级电离产生的H+浓度B.第一级电离产生的H+浓度
C.电离达到平衡时溶液中总的H+浓度D. [H+]=Ka2
2.已知△fHmθ（CO, g）= a kJ·mol-1，△fHmθ（Fe2O3, s）=b kJ·mol-1，△fHmθ（CO2, g）=d kJ·mol-1，则反应：3CO(g)+ Fe2O3(s)=2Fe(s)+3 CO2(g)的△rHmθ应为( )
3.电子排布式Be 1s22p2，违背了_______原理，正确的电子排布式为_____________。
4.对于反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) , ΔrHmθ(298.15K)<0，若升高温度(例如升高100K)，则下列各项将如何变化(填不变、基本不变、增大或减小)。ΔrHmθ___________；ΔrGmθ__________；平衡常数Kθ_________________；正反应速率V(正) _____________。
C.2个Cl–和3个NH3；D.2个Cl–和4个NH3。
16. K在空气中燃烧的终产物是（）
A．K2O B．KO2C．K2O2D. KO3
17.甲醇和水之间存在的分子间作用力是（）
A．取向力B．氢键C．色散力和诱导力D．以上几种作用力都存在
18.某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3％，当有一催化剂存在时，其转化率是（）
6.下列成套量子数中不能描述电子运动状态的是（）
A. n=3,l=1, m=1, ms=+1/2 B. n=2,l=1, m=1, ms=-1/2
C. n=3,l=3, m=0, ms=-1/2 D. n=4,l=3, m=-3, ms=+1/2
7.恒温恒压下，对不作非体积功的封闭体系，在标准状态下化学反应能自发进行的条件是( )
2. (本小题8分)已知电对H3AsO4＋2H+＋2e = H3AsO3＋H2O的φθ(H3AsO4/ H3AsO3)= +0.559V，电对I2＋2e =2I－的φθ(I2/I－) = +0.535V，求反应H3AsO4＋2I－＋2H+→H3AsO3＋I2＋H2O的标准电动势E 和平衡常数，如果pH=0和7时，反应分别朝什么方向进行？（假定除H+外，其它物质浓度为1 mol·L－1，温度为298K）
10.当一个化学反应的反应级数为整数时，反应级数等于反应分子数。
得
分
三、填空题（每空1分，共20分）
1.热力学中把确定体系状态的称为状态函数，状态函数的特征是其改变量只与体系的有关，而与变化的具体途径无关。因此，H、S、U、G、K等属于函数，而w、q属于函数。
2.已知HClO的电离常数Ka=2.95×10－8，则0.05 mol·L－1HClO溶液的电离度为______________，其[H+]为______________。
3.(本小题10分)
在含有2.5103mol·L1AgNO3和0.41 mol·L1NaCl溶液里，如果不使AgCl沉淀生成，溶液中最少应加入CN浓度为多少?已知：K稳[Ag(CN)2]=1.261021，Ksp(AgCl) = 1.561010
A．>25.3％B．=25.3％C．<25.3％D．接近100％
19.第二周期各对元素的第一电离能大小次序如下，其错误的是（）
A．Li<Be B．B<CC．N<OD．F<Ne
20.熔点较低的金属元素不分布在周期表的（）
A. s区B.p区C. d区D.ds区
得分
二、是非判断题（判断下列叙述是否正确，正确的画√，错误的画×，请将答案填入下表中）（每小题1分，共10分）
《大学化学基础》试卷（6）
学院专业班级
学号姓名
题号
一
二
三
四
五
总分
பைடு நூலகம்阅卷
教师
得分
………………………………………………………………………………………………………………
得分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共20分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
得
分
四、简答题（每小题5分，共25分）
1.(本小题5分)
试用价键理论说明[Ni(CN)4]2－的形成过程，并指出其是属于内轨型还是外轨型配合物及几何构型，计算其磁矩（Ni原子序数为28）。
2. (本小题5分)
试用离子极化的观点解释AsF溶于水，AsCl、AsBr、AsI难溶于水，溶解度由AsCl到AsI依次减少的原因。
在碱性介质中H2O2可以把Cr(Ⅲ)(3价的铬)氧化为Cr(Ⅵ)(6价的铬)，而在酸性介质中H2O2却能把Cr(Ⅵ)还原为Cr(Ⅲ)，写出相应的离子方程式并加以说明。
[已知碱性介质中：φθB(CrO42－/Cr(OH)4－)= – 0.12V，φθB(H2O2/OH－) = 0.88V；酸性介质中：φθA(Cr2O72－/Cr3+)=1.33V，φθA(O2/H2O2)=0.69V ]。
A . 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) B. N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)
C. NH4Cl(s) = NH3(g) + HCl(g) D. 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)
10.在[Co(C2O4)2(en)]-中，中心离子Co3+的配位数为（）
5.氢原子的能级中4s= 4p= 4d=4f，而多电子原子的能级中4s<4p<4d<4f。
6.因为△rGmθ= -RTlnKθ，所以温度升高，标准平衡常数增加。
7.配位数就是配体的数目。
8.由公式△rGm=△rGmθ+RTlnQ知，如Q>K，则反应朝逆反应方向进行。
9.因为φθ(Fe3+/Fe2+)>φθ(I2/I-)，故Fe3+可将I-氧化。
A. △rSmθ>0 B. △rHmθ<0 C. △rHmθ>T△rSmθD. △rHmθ<T△rSmθ
8.多电子原子中，具有如下量子数的电子中能量最高的是( )
A. (2,1,1,-1/2) B. (2,1,0,+1/2) C. (3,1,1,+1/2) D. (3,2,-2,-1/2)
9.下列反应中△rSmθ>0的是（）
12.电解某一溶液时，在阴极上析出的物质是（）
A.析出电势较小的电对中的还原态物质
B.析出电势较大的电对中的氧化态物质
C.析出电势较小的电对中的氧化态物质
D.负离子
13.蔗糖的沸点为（）
A.0℃B.高于0℃C.低于0℃D.无法判断
14.对于下列基元反应：A + 2B = C，其速率常数为k，若某个时刻(时间以s计)，A的浓度为2 mol·L-1，B的浓度为3 mol·L-1，则反应速率v为( )
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
1. C（石墨）、C（金刚石）和O3（臭氧）都是单质，它们的标准摩尔生成热（焓）△fHmθ都为零。
2.若反应的△rH和△rS均为正值，则随温度的升高，反应自发进行的可能性增加。
3.在复杂反应中，反应速率一般取决于其中最慢的步骤。