溶液的配制及分析知识点和习题大题专项练之————————————————————————————————作者: ————————————————————————————————日期：ﻩ溶液的配制一.溶液的组成定量表示方法1．用质量分数来表示。
（属于质量浓度）（1）溶质的质量分数表示单位质量溶液中所含溶质的质量(２)a%=m(溶质)/m（溶液)×100％(3）单位：２.物质的量浓度（1）定义（２)公式：注意：Ｖ是溶液的体积而不是水的体积．ｎＢ为溶质的物质的量。
（属于体积浓度)二.关于物质的量溶液的配制例:配制０．2ｍol/L的氯化钠溶液100ｍL仪器天平或量筒(滴定管)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、药匙等。
容量瓶的使用要注意以下事项:注意:①.容量瓶为细颈磨口梨形平底瓶，带有与磨口吻合的玻璃塞或塑料塞ﻫ②.容量瓶上标有刻度线、体积和温度（一般为２0℃）ﻫ③.体积有10０0mL、５００mL、250ｍL、１00mL、50mL等多种，配制溶液时应与之相匹配ﻫ④．容量瓶不可以用来长期存放溶液,不能加热，更不能用来做反应容器。
步骤(１)计算：（２)称量或量取：固体用托盘天平（易潮解物质如何称量?)，液体用量筒(或滴定管/移液管）移取。
(4）移液:把烧杯液体引流入容量瓶。
ﻫ(5）洗涤:洗涤烧杯和玻璃棒２～３次,洗涤液一并移(３）溶解或稀释ﻫ入容量瓶，振荡摇匀。
（6）定容:向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2~3 cm处改用胶头滴管滴蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
ﻫ（7)盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。
注意：因洗涤是将剩余溶液转移到容量瓶中，所以（４)和（５）可合并为一步,称为“转移”。
ﻫ３.重点注意事项：ﻫ（1)容量瓶使用之前一定要检查；ﻫ(２)配制一定体积的溶液时,容量瓶的规格必须与要配制的溶液的体积;（3）把溶质直接放入容量瓶中溶解或稀释；（填能或不能)（4）溶解时放热的必须后才能移液；ﻫ（5)定容后，经反复颠倒，摇匀后会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况,这时（填能或不能)再向容量瓶中加入蒸馏水。
因为定容后液体的体积刚好为容量瓶标定容积。
上述情况的出现主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失;ﻫ(6)如果加水定容时超过了刻度线，（填能或不能)将超出部分再吸走,必须练习：用9８%的浓硫酸（=1.84g/cm３）配制２５0mL１0ｍoｌ/L的稀硫酸。
用量筒量取＿____mL浓硫酸,把____＿__缓缓注入到_＿____＿___中，并用_＿_＿___＿_＿不断搅拌,待溶液_＿_____后,将溶液沿着玻璃棒移入__＿_＿＿＿__中，用少量蒸馏水洗涤_______＿_和_＿___＿＿2~3次，将洗涤液移入_____中,向容量瓶中注入蒸馏水至刻度线__＿＿____＿＿_时，改用__＿__＿__小心加水至溶液凹液面于刻度线相切,最后盖好瓶塞__＿______，将配好的溶液转移到___＿__＿__中并贴好标签。
4．实验误差分析：．误差分析原理：c=n/V;①．V不变时,操作使ｎ偏大，则ｃ偏高;反之，偏低。
②.n不变时，操作使V偏大，则c偏低;反之,偏高。
ﻫ 5.实验思考题：（1）怎样称量NaＯH固体(或易潮解的固体)?(2）配制一定量的溶液时，若取用5 mL浓盐酸，常用1０mL量筒而不用10０ｍＬ量筒，为什么？三．关于溶液物质的量浓度的计算A 基本类型:例.求50０ｍL０．５ｍｏl/LＮａＯH溶液中含溶质的质量B.溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算m=cVM=1００0Ｖρa % cM=1０0０ρａ％强调:在此公式中,物质的量浓度（c)、溶质的质量分数（a％)、溶质的摩尔质量(M)和溶液密度(ρ）,已知任何三个量，可计算第四个量。
例:求９8%硫酸溶液的物质的量浓度（密度为1．84ｇ／ｍL）练习:6３%硝酸溶液的物质的量浓度为1４mｏｌ·L-1，溶液的密度为＿_____。
Ｃ稀释问题溶液在加水稀释过程中,不变的量和变化的量是什么？计算的依据是什么？如何计算稀释后溶液的体积?能否用浓溶液的体积和水的体积相加？V(稀）≠V（浓)+V（水）ｍ（稀）=m(浓）+m(水)V(mL)=m（稀)g／ρ（稀）g·mL-1指出:对于浓度不超过1mol·L-1的稀溶液，混合时体积变化不大，可以作近似计算:用原溶液体积相加得混合后的溶液体积。
【例】将20.0mL０.5０0ｍol/ＬNaOＨ溶液加水稀释至500mL,求稀释后所得溶液的物质的量浓度?讨论题：将12m ｏl · L －1的盐酸(密度为ρ1ｇ·ｍL -1)50ｍL 和1m ｏl ·Ｌ-1的盐酸（密度为ρ２g ·ｍL -1）100m Ｌ混合，所得溶液的密度为ρg ·ｍL-1，溶液物质的量浓度为__＿__＿mol ·L -１Ｄ．气体溶质问题讨论题:标准状况下,A Ｌ氯化氢气体溶于1L 水中，所得溶液密度为ρg ·ｍL -1，则该溶液中溶质的质量分数为__＿___，溶液的物质的量浓度为__＿__＿。
(小结）溶液的质量等于溶质和水的质量相加，但溶液的体积不等于溶质和水的体积相加,也不等于水的体积。
溶液的体积一定用其质量除以密度来计算。
类型5 有关化学方程式的计算讨论题:体积比为1∶1∶1的氯化钠、氯化镁和氯化铝溶液,分别加入等体积、等浓度的硝酸银溶液,均恰好完全反应生成氯化银沉淀,则这三种溶液的物质的量浓度之比为:习题1．下列仪器中，通常不能用作反应容器的是 ( )A. 容量瓶 Ｂ． 烧杯 C ． 锥形瓶 D. 量筒2．容量瓶上需标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的（ ）Ａ．①③⑤ Ｂ．③⑤⑥ C ．①②④ D ．②④⑥3.在4０g 密度为d ｇ/ｃm 3的硫酸铁溶液中，含有1.4gF ｅ３+离子,则此溶液中Fe 3+的物质的量浓度为( ）Ａ.83d Ｂ.1615 d C ．165 d D ．85 d 4．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的体积 ④溶质的摩尔质量 ⑤溶质的溶解度 ⑥溶液的密度。
其中不能用来计算该饱和溶液物质的量浓度的组合是 （ ）A.④⑤⑥ Ｂ．①②③④ C.①③④ Ｄ．①③④⑤5．向一定量的饱和ＮaOH 溶液中加入少量Na 2O 固体，恢复到原来温度时,下列说法中正确的是（ ）A.溶液中的N ａ+总数不变 Ｂ.单位体积内的OH －数目不变C ．溶质的物质的量浓度不变D ．溶液的质量不变6．用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00mol/L 的ＮａC ｌ溶液０.5L ，需要用的仪器是（ )①坩埚②分液漏斗③容量瓶④烧杯⑤胶头滴管⑥烧瓶⑦玻璃棒⑧托盘天平⑨药匙A ．③④⑤⑦⑨ B.①②⑤⑥⑧ Ｃ.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥7．等物质的量浓度的K Ｃl 、ＭｇCl 2、AlCl ３三种溶液。
现欲完全沉淀其中的Cl —,消耗相同物质的量浓度的ＡgＮO 3溶液的体积比为3：2：1，则上述三种溶液的体积比为( ）A ．1:1:1 Ｂ．6:3：2 Ｃ.３:2:1 D ．９:３:18．某溶液中仅含有Na +、Ｍｇ2+、ＳO 42-、C ｌ—四种离子,其物质的量浓度比为N ａ＋∶Mg 2+∶Cl —＝３∶５∶5，若Na ＋的浓度为3mol ／Ｌ，则SO 42-的浓度为( ）A ．２mol ／L Ｂ.３ mol ／L Ｃ.4 mol/L D.8 mol/Ｌ9.与１00ｍＬ0.1ｍo ｌ／L （NH ４)２S Ｏ４溶液中NH 4+离子浓度相同的是（ ）A.．10mL １m ｏl ／L （N Ｈ4）2ＳO 4溶液 Ｂ.５0mL ０.2ｍol/Ｌ ＮH 4Ｃl 溶液C.10m Ｌ0.1mol ／L （ＮH 4）2SO 4溶液 D ．20０m Ｌ 0.1mol/Ｌ NH 4NO 3溶液10.将钠、镁、铝各0．3mo ｌ 分别放入１00ｍL 1 ｍol ／L 的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是( ）A.1:2:3 B ．6：3:2 C.３：１：1 D.1:1:111．实验室里需用480mL ０.1ｍol·L -１的硫酸铜溶液，现选取５00m Ｌ容量瓶进行配制,以下操作正确的是( ）。
A..称取7．68g 硫酸铜,加入 500mL 水 Ｂ..称取12．0ｇ胆矾配成５00mL 溶液C ．.称取8.０g 硫酸铜,加入5００m Ｌ水 D.称取12.5g 胆矾配成500mL 溶液1２.用０．2ｍo ｌ/Ｌ某金属阳离子R n+的盐溶液40mL ，恰好将20ｍＬ0.4ｍol ／L 的硫酸盐中的硫酸根完全沉淀，则n 值为( )A.1 Ｂ．2 C.3 D.413．配制1Ｌ1mo ｌ/LNa ＯH 溶液,需进行下列操作：①在干燥洁净的滤纸上准确称量40g 固体氢氧化钠，并转入洗净的烧杯中;②往烧杯中加入３0０m Ｌ蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之完全溶解；③立即将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入10００mL 容量瓶中；④倒完烧杯中的溶液后，接着将容量瓶振荡混匀，小心加蒸馏水至液面接近刻度１cm~２ｃｍ处；⑤用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻线相切;⑥塞紧瓶塞,振荡摇匀,静置,此时凹液面低于刻线,再滴加蒸馏水至刻度线。
其中正确的是（ ）。
A. ①②③ Ｂ. ④⑥ Ｃ. ②④⑤ D. ②⑤１4.4gNa ＯＨ固体溶解后配制成100mL 溶液，其物质的量浓度为 ,取出10m Ｌ该溶液,它的物质的量浓度为 ，将取出的10mL 加水稀释至１00mL ，其物质的量浓度变为 。
15.纯Na ２C Ｏ３mg 与20ｍＬ盐酸恰好完全反应生成正盐，则此盐酸的物质的量浓度为 。
若上述Na 2CO ３不纯，杂质可能是K ２CO 3、N ａC ｌ和NaOH 中某一种,当用上述盐酸反应时,所用盐酸体积大于20mL ，则其中所含杂质可能是 。
16．现用质量分数为98％、密度为1.84 ｇ·cm -３的浓H 2S Ｏ４来配制500 mL0．2 mol/L 的稀H 2S Ｏ4。
可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙。
请回答下列问题：(1)上述仪器中,在配制稀Ｈ2SO ４时用不到的有 (填代号)。
(2）经计算,需浓H ２SO ４的体积为 。
现有①１0 mL ②5０ m Ｌ ③100 m Ｌ三种规格的量筒,应选用的量筒是 (填代号)。
(３)将浓H 2SO 4加适量蒸馏水稀释,冷却片刻，随后全部转移到 mL 的容量瓶中，转移时应用玻璃棒 。
转移完毕，用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。
然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度 处。