个H原子，故A－对应的HA酸性更强而更易于电离出H＋.
答案：A
第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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1．用弱电解质的电离特征——不能完全电离加以判断
(1) 测 一 定 浓 度 溶 液 的 pH. 例 如 ： 0.1 mol/L 的 CH3COOH的pH>1，证明CH3COOH为弱酸． (2)相同条件下，比较反应速率的快慢．例如：相同温 度下，将两个完全相同的铝条分别投入相同浓度的醋酸和 盐酸(与前者均为一元酸)，结果后者反应更快，证明 CH3COOH为弱酸．
化学
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第八章 水溶液中的离子平衡
化学
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考试大纲要求 1.了解电解质的概念，了解 强电解质和弱电解质的概念． 2.了解电解质在水溶液中的 电离，以及电解质溶液的导电性 ． 3.了解弱电解质在水溶液中 的电离平衡概念． 4.了解水的电离、离子积常 数． 5.了解溶液的pH等概念． 了解测定溶液pH的方法，能进行 pH的简单计算． 6.了解盐类水解的原理、影 响盐类水解程度的主要因素、盐 类水解的应用． 7.了解难溶电解质的溶解平 衡．
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化学
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(4)电离平衡常数 ①定义：在一定条件下，当弱电解质分子达到电离平
衡时，溶液中 离子的浓度之积
之比是一个常数．
与弱电解质分子的 浓 度
②表达式：以CH3COOH CH3COO－＋H＋为 例，K＝ .
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③意义：相同条件下，K值越大，表示弱电解质越易 电离 ．
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3．特别关注——酸式盐 (1)强酸的酸式盐完全电离．例如：NaHSO4===Na＋
2 ＋H＋＋SO4－.
(2)弱酸的酸式盐中酸式根不能完全电离．
＋ 例如：NaHCO3===Na＋＋HCO － ，HCO － H ＋ 3 3
CO2 . 3
－
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化学
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2．对于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列说法正确的是 ( )
A．加水稀释后，溶液中c(H＋)和c(OH－)都减少
B．温度升高后，溶液的pH增大 C．加入少量Na2CO3固体，醋酸电离平衡向左移动 D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H＋)增大
第八章 水溶液中的离子平衡
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化学
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(1)①属于电解质的是 A、B、C、D、E
，特点是
在溶于水或熔融状态下能 导电 且属于 化合物 ．
②属于非电解质的是 H、I、J ，特点是在溶于水或熔
融状态下都不能导电且属于化合物． ③既不是电解质又不是非电解质的是 F、G、K ， 它 们分别属于 单质 和 混合物 ． (2)①属于强电解质的是 A、B、C ，特点是在水溶 液中完全电离 且属于电解质． ②属于弱电解质的是 D、E ， 特 点 是 在 水 溶 液 中 不能完全电离 且属于电解质．
③动：属
动态平衡
；④定：条件一定，溶液中各
粒子浓度 保持不变 ；⑤变：条件改变，平衡被破坏，平 衡发生移动．
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化学
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(3)影响因素 ①内因：弱电解质本身的性质．
②外因
A温度：升高温度，电离平衡向 电离 方 向 移 动 ， 电 离程度 增大 ，原因是电离过程是 吸热的 ． B浓度：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平 衡向 电离 的方向移动，电离程度 增大 ．
化学
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点拨：解答该题时要注意加入物质时是消耗离子促进 平衡正移，还是同离子效应抑制了弱电解质的电离，然后
再逐一分析．
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化学
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解析：在氨水中加水，促进NH3· 2O的电离， H n(OH )增大．加入少量盐酸中和OH ，c(OH )减 小．加入少量浓NaOH溶液，c(OH )增大，电离平衡 向逆反应方向移动．加入少量NH4Cl固体，虽然平衡 向逆反应方向移动，但c(NH＋)仍然是增大的． 4
HNO3>H3PO4>H2SiO3；
(2) 金 属 性 ： Na>Mg>Al ， 则 碱 性 ： NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3.
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化学
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[例题2]
向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和酸酸
中，分别投入0.28 g Fe，则下图中的曲线符合反应事实的
是
( )
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点拨：解答该题时先通过简单的计算判断出Fe与盐酸 恰好反应，而CH3COOH为弱酸，所以CH3COOH过量，
同时要注意图象中曲线的含义及关键点．
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化学
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解析：因n(Fe)＝
0.28 g 56 g/mol
＝0.005
高考热点提示 1.电解质、强弱电解质的概念及 比较的考查． 2.弱电解质的电离平衡的影响因 素的考查． 3.水的电离及水的离子积，溶液 的酸碱性与pH概念及计算的考查． 4.酸碱中和滴定的原理及实验的 考查． 5.盐类的水解及其影响因素的考 查． 6.盐类水解的应用(如溶液蒸干、 燃烧后产物的判断、离子浓度大小比较 等)的考查． 7.难溶电解质的溶解平衡及其影 响因素的考查． 8.沉淀溶解平衡的应用.
)
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解析：A选项中CH3COOH是一种弱电解质；B选项 中Cl2是单质，既不是电解质，也不是非电解质；C选项中
NH4HCO3是一种强电解质；D选项中SO3与水反应生成的
硫酸能电离出自由移动的离子，使其溶液导电，但离子不 是SO3本身电离出来的，SO3是一种非电解质． 答案：D
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1．强电解质和弱电解质 现 有 下 列 物 质 ： A.NaCl ， B.NaOH ， C.H2SO4 ， D.NH3·H2O，E.CH3COOH，F.铝条，G.石墨，H.NH3 ， I.CO2，J.蔗糖，K.Cl2的水溶液
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2．电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分
子 电离成离子的速率和 离子结合成分子 的速率相等时，
电离过程就达到了平衡状态．
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(2)特征 ①弱：研究对象是 弱电解质 ；②等：v(电离) ＝ v(结合)；
－ － － －
答案：A
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1．下列物质的电离方程式错误的是 ( A．Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－ B．AgCl Ag＋＋Cl－ C．Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－ D．H2CO3
＋ H ＋HCO－ 3
)
第八章 水溶液中的离子平衡
[例题1] 对氨水溶液中存在的电离平衡
＋ NH3· 2O NH ＋OH－，下列叙述正确的是 H 4
A．加水后，溶液中n(OH－)增大 B．加入少量浓盐酸，溶液中c(OH－)增大 C．加入少量浓NaOH溶液，电离平衡向正反应方向 移动 D．加入少量NH4Cl固体，溶液中c(NH4 )减少
＋
第八章 水溶液中的离子平衡
( A．氨水 C．王水 B．氯水 D．食盐水
＋ － ＋
)
解析： 氨水中存在 H2O、 、 H OH 、 3· 2O、 4 、 NH H NH NH3，氯水中存在 H2O、H 、OH 、Cl2、HClO、Cl 、
－ ClO－，王水中存在 H2O、H＋、OH－、Cl－、NO3 ，食盐水 ＋ － －
中存在 H2O、H 、OH 、Na 、Cl .比较知，氯水中所含 微粒种类最多．
④特点：多元弱酸的各级电离平衡常数的关系
为 K1K2K3 . 的函数，
⑤影响因素：电离平衡常数仅仅是 温度 且温度 越高 ，K值越 大 ．
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1．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
(
A．CH3COOH C．NH4HCO3 B．Cl2 D．SO3
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(3)相同条件下，做导电性实验，比较灯泡的明亮程 度．相同温度下，浓度均为0.1 mol/L的醋酸与盐酸做导电
性实验，结果后者灯泡更亮，证明CH3COOH为弱酸．
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2．用弱电解质的电离平衡的移动判断 例如：向醋酸溶液中加入少量石蕊试液，溶液变红，
者pH<4，而后者pH＝4，证明CH3COOH为弱酸．
5．用“强者制取弱者”判断 例如：将盐酸滴加到NaHCO3溶液中产生气体，将产 生的气体通入Na2SiO3 溶液产生白色沉淀，证明碳酸与硅 酸均为弱酸．
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6．用元素周期律判断 例 如 ： (1) 非 金 属 性 ： S>P>Si ， 则 酸 性 ：
NaA＋CO2＋H2O===HA＋NaHCO3
2NaB＋CO2＋H2O===2HB＋Na2CO3 则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H ＋ 的能 力大小关系是 ( A．HA较强 C．两者一样 B．HB较强 D．无法比较 )
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