高中会考常用无机化学反应方程式一、钠及其重要化合物1．钠放置在空气中（常温）4Na + O2═ 2Na2O钠在空气中燃烧（黄色的火焰）2Na + O2点燃Na2O22．钠与水反应（浮、熔、游、响、红）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑3．与盐溶液反应（实质）：Na先与H2O发生反应，生成NaOH和H2，NaOH再跟盐发生复分解反应生成难溶性碱，不能置换出盐中的金属元素。

如与硫酸铜溶液反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑2NaOH+CuSO4==Cu（OH）2↓+Na2SO42Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 ↑2OH -+Cu 2+==Cu（OH）2↓4．氧化钠与水的反应Na2O+H2O＝2NaOH Na2O + H2O =2Na+ + 2OH -5．氧化钠与CO2的反应Na2O+CO2＝Na2CO36．过氧化钠与水的反应（放热反应、Na2O2是强氧化剂，用于漂白）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2↑7．过氧化钠可用在呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源，原因是：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O28．苏打（纯碱）与盐酸反应Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑9．碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应Na2CO3 +CaCl2== CaCO3↓+2NaCl2Ca2++CO32-=CaCO3↓10．往碳酸钠溶液中通入CO2气体Na2CO3 + H2O +CO2==2 NaHCO3 CO32-+ H2O +CO2==2HCO3 -11．①小苏打与盐酸反应NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑HCO3- + H+ = H2O + CO2↑②小苏打（固体）受热分解2NaHCO3△Na2CO3 + H2O +CO2 ↑12．碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液反应NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O HCO3-+ OH - = H2O + CO32-二、镁及其重要化合物1. 镁与非金属单质的反应Mg与O2在点燃的条件下发生反应2Mg+O2点燃2MgO常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。

2. 镁在二氧化碳中燃烧2Mg+CO2点燃2MgO+C3．海水提镁的主要反应①贝壳制碱CaCO3高温CaO+CO2↑CaO+H2O＝Ca（OH）2②Mg2+ + 2 OH－== Mg(OH)2↓③Mg（OH）2+2HCl ＝MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O④MgCl2(熔融) 通电Mg+Cl2↑4.氧化镁（MgO）熔点高，做耐火材料。

与盐酸反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgO+2H+=Mg2++H2O5.氢氧化镁（Mg(OH)2）白色，难溶于水。

与盐酸反应Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O6.碳酸镁（MgCO3）白色，微溶于水。

与盐酸反应MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑三、铝及其重要化合物1. 铝箔在氧气中剧烈燃烧4Al + 3O2点燃2Al2O3常温下被O2氧化，生成致密的氧化膜，因而具有抗腐蚀性。

2. 铝与三氧化二铁高温下反应（铝热反应） 2Al + Fe2O3高温2Fe + Al2O3（用途：焊接钢轨）3. 铝片与稀盐酸反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑2Al + 6H+ = 2Al3+ +3H2↑4. 铝与氢氧化钠溶液反应2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al（OH）4 ] + 3H2↑2Al + 2OH - + 6H2O = 2[Al（OH）4 ] - + 3H2↑5. 氧化铝溶于盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O6. 氧化铝溶于氢氧化钠溶液Al2O3 + 2NaOH+3H2O2 Na [Al（OH）4 ]Al2O3 + 2OH -+3H2O2[Al（OH）4 ] - + H2O7. 氢氧化铝中加盐酸Al(OH)3 + 3HCl AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+Al3+ + 3H2O8. Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ]Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —9. 硫酸铝溶液中滴过量氨水Al2(SO4)3 +6NH3·H2O 2Al(OH)3↓+ 3(NH4)2SO4Al3+ + 3 NH3·H2O Al(OH)3↓+ 3NH4+ 有白色沉淀生成，不溶解10. 氯化铝溶液中滴过量NaOH溶液AlCl3 + 3NaOH Al(OH)3↓+ 3NaCl Al3+ + 3OH—Al(OH)3↓Al(OH)3 + NaOH Na [Al（OH）4 ] Al(OH)3 + OH—[Al（OH）4 ] —（先有白色沉淀生成，后逐渐溶解）11. （了解）①Na[Al(OH)4]溶液中通入足量CO2生成Al(OH)3②Na[Al(OH)4]溶液中滴加足量盐酸，先有白色沉淀Al(OH)3生成，后逐渐溶解为AlCl 3 12.氢氧化铝受热易分解 2Al(OH)3 △Al 2O 3 +3H 2O四、铁及其重要化合物1. 铁在氧气中燃烧 3Fe+2O 2 点燃Fe 3O 42. 2Fe + 3Cl 2 点燃3FeCl 3 Fe+S △ FeS Fe+I 2 △ FeI 23.（了解）高温下铁与水反应 3Fe + 4H 2O （g) 高温Fe 3O 4 + 4H 24.铁与酸反应①与非氧化性酸反应产生H 2：如与稀H 2SO 4、盐酸等反应 Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2↑ Fe + 2H + = Fe 2+ + H 2↑②与氧化性酸反应不生成H 2：常温下 铁、铝 遇冷的 浓HNO 3、浓H 2SO 4 时表面会生成一层致密的 氧化物 薄膜，化学上称为 钝化 ，属于 化学 变化。

5．铁与盐溶液反应①能与活动性较弱的金属盐溶液反应，如Fe 和CuSO 4溶液反应 Fe+CuSO 4 ＝Cu+FeSO 4 Fe+Cu 2+ ＝Cu+Fe 2+②与FeCl 3溶液反应 2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 2Fe 3++Fe ＝3Fe 2+ 6.① 氧化铁溶于盐酸中Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O Fe 2O 3 + 6H + = 2Fe 3+ + 3H 2O ②氧化亚铁溶于盐酸中FeO + 2HCl = FeCl 2 + H 2O FeO+2H +＝Fe 2++H 2O 7. 氯化铁中滴入氢氧化钠溶液（红褐色沉淀）FeCl 3 + 3NaOH = Fe(OH)3 ↓+ 3NaCl Fe 3+ + 3OH -= Fe(OH)3 ↓ 8.氯化亚铁溶液滴入氢氧化钠溶液（白色沉淀）FeCl 2 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓+ 2NaCl Fe 2+ + 2OH - = Fe(OH)2 ↓9. 氢氧化亚铁在空气中被氧化（白色沉淀立即变成灰绿色，最后变为红褐色沉淀） （了解） 4Fe (OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe (OH)3 10. 氯化亚铁溶液中通入氯气（或氯水）2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3 2 Fe 2+ + Cl 2 = 2 Fe 3+ + 2Cl -11. 氯化铁溶液与铜反应 2FeCl 3 + Cu ＝2 FeCl 2 + Cu Cl 2 2Fe 3++Cu ＝2Fe 2++Cu 2+ （用于印刷电路板）五、铜及其重要化合物1．铜在潮湿的空气里被锈蚀，表面形成绿色的铜锈：碱式碳酸铜（铜绿）2．铜与非金属单质反应2 Cu +O 2 2CuO 2 Cu +SCu 2S Cu + Cl 2点燃CuCl 23. CuSO 4·5H 2OCuSO 4+ 5H 2O CuSO 4+ 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O（蓝色） （白色） （白色） （蓝色） （常用于检验 水 的存在） 六、氯及其重要化合物1. 铜丝在氯气中剧烈燃烧（棕黄色烟） Cu + Cl 2点燃CuCl 2 2. 铁在氯气中剧烈燃烧（红棕色烟） 2Fe + 3Cl 2点燃3FeCl 3 3. 氢气在氯气中燃烧（苍白色火焰，白雾） H 2 + Cl 2点燃2HCl氢气与氯气混合光照（爆炸） H 2 + Cl 2 2HCl 4. 氯气溶于水（新制氯水中含H + 、Cl - 、ClO - 、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ） Cl 2 + H 2OHCl + HClO Cl 2 + H 2OH + + Cl -+ HClO5. 次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂） 2HClO 2HCl + O 2↑6. 氯气与氢氧化钠溶液反应 （用于实验室吸收多余的氯气，防止污染环境） 2NaOH + Cl 2 ===NaClO + NaCl + H 2O 2OH -+ Cl 2 === ClO - + Cl -+ H 2O7. ①工业制漂白粉的原理 （石灰乳与氯气反应） 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===Ca(ClO)2 + CaCl 2 + 2H 2O 2Ca(OH)2 + 2Cl 2 ===2Ca 2++2ClO - + 2Cl -+ 2H 2O②漂白粉的漂白原理：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ③加入稀酸可以加快漂白速度：Ca(ClO)2与稀酸反应迅速生成HClO④漂白粉的失效：Ca(ClO)2与空气中的CO 2和H 2O 反应生成HClO ，HClO 见光分解 8. 氯气的实验室制法：（仪器：分液漏斗，圆底烧瓶等） MnO 2 + 4HCl(浓) MnCl 2 +Cl 2↑+ 2H 2O MnO 2 + 4H + +2Cl -Mn 2+ + Cl 2↑+ 2H 2O9. 新制氯水注入盛溴化钠溶液的试管中Cl 2 + 2NaBr = Br 2 + 2NaCl Cl 2 + 2Br - = Br 2 + 2Cl -（海水提溴的原理）10. 新制氯水注入盛碘化钾溶液的试管中Cl 2 + 2KI = I 2 + 2KCl Cl 2 + 2I - = I 2 + 2 Cl -七、氮及其重要化合物1. 氮气和氢气反应（工业合成氨） N 2 + 3H 2催化剂高温高压 2NH 3 （人工固氮）2. 氮气和氧气放电下反应 N 2 + O 2 2NO （自然固氮）3. NO 在常温．．下与空气中的氧气迅速化合 2NO + O 2 2NO 2 加热或光照 光照放电4. 二氧化氮溶于水 3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO3NO 2 + H 2O 2H + + 2NO 3-+ NO （用2、3、4三个反应解释“雷雨发庄稼”）5. 氨的催化氧化 4NH 3 +5O 2 4NO + 6H 2O （工业制硝酸的三个反应为5、3、4）6. 氨气极易溶与水 NH 3+H 2O NH 3·H 2O7. NH 3·H 2ONH 3↑+H 2O8. 用浓盐酸检验氨气（白烟生成） HCl + NH 3 == NH 4Cl 9. 氯化铵受热分解 NH 4Cl △HCl ↑ + NH 3↑10. 碳酸氢铵受热分解 NH 4HCO 3△NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 11. 碳酸铵受热分解 （ NH 4）2CO 3△2NH 3 ↑+ H 2O + CO 2 ↑ 12. 实验室制氨气 Ca(OH)2 + 2NH 4Cl △Ca Cl 2 + 2NH 3↑+ 2 H 2O13. 硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液混合加热 (NH 4)2SO 4 + 2NaOH △2NH 3↑+ Na 2SO 4 + 2H 2ONH 4+ + OH -△NH 3 ↑+ H 2O（NH 4+的检验方法：与氢氧化钠溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体） 14. 浓硝酸不稳定，易分解 4HNO 3(浓) O 2↑+4NO 2↑+2H 2O（久置的浓硝酸因为分解生成的NO 2溶于其中而呈黄色） 15. Cu+4HNO 3(浓) ==Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O 16. 3Cu+8HNO 3(稀) ==3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 17. C+4HNO 3(浓)CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O八、硫及其重要化合物1. 铁与硫加热反应 Fe + S FeS2. 铜与硫加热反应 2Cu + SCu 2S3. 硫在空气中燃烧 S+ O 2点燃SO 24.二氧化硫制三氧化硫（标况下SO 3无色固体，熔点16.8℃） 2SO 2 + O 2催化剂 加热2SO 35.常温下SO 3迅速与H 2O 化合 SO 3 + H 2O=== H 2 SO 4 （以上3、4、5三个反应为工业制硫酸的重要反应）6. SO 2+H 2OH 2SO 37. SO 2与足量的NaOH 反应 SO 2+2NaOH==Na 2SO 3+H 2O SO 2+2OH —==SO 32—+H 2O 8. 表现SO 2的氧化性（了解） SO 2+2H 2S==2H 2O+ 3S ↓（淡黄色） 9. 表现SO 2的还原性（了解） SO 2+Cl 2+2H 2O==H 2SO 4+2HCl（将等量的SO 2和Cl 2混合后，几乎无漂白性）加热或光照高温催化剂10. 铜与浓硫酸反应：Cu + 2H2SO4 (浓）CuSO4 + 2H2O+SO2 ↑11. 碳与浓硫酸反应： C + 2H2SO4（浓）2H2O+CO2↑+2SO2↑12. 酸雨的形成途径①2SO2 + O22SO3SO3 + H2O=== H2 SO4 途径②SO2+H2O H2SO32H2SO3+ O2=== 2H2 SO4九、碳、硅及其重要化合物1. 工业制单质硅（碳在高温下还原二氧化硅）SiO2 + 2C 高温Si + 2CO↑2. 表现CO的还原性CuO+CO CO2+Cu Fe2O3+3CO3CO2+2Fe3. CaO与CO2反应CO2+CaO==CaCO34. 往澄清石灰水Ca(OH)2中通入CO2至过量的现象先生成白色沉淀后消失①少量CO2CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO2+Ca2++2OH—==CaCO3↓+H2O②CO2过量CO2+ CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+ CaCO3+H2O==Ca2+ + 2HCO3—5. CO2实验室制法原理：CaCO3+2HCl==CO2↑+ H2O+CaCl2CaCO3+2H+==CO2↑+ H2O+Ca2+6. 硅常温下化学性质稳定，不活泼，加热条件下与氧气反应Si+O2SiO27. 二氧化硅为酸性氧化物，与氢氧化钠反应SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2 + 2OH - = SiO32- + H2O8. 二氧化硅与氧化钙反应CaO+ SiO2高温CaSiO39. 二氧化硅一般与酸不反应，除氢氟酸（氢氟酸的用途之一：刻蚀玻璃）10. 由纯碱、石灰石、石英制玻璃的主要反应Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑11. 硅酸钠溶液（俗称水玻璃）通入CO2气体Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+ H2SiO3↓SiO32-+CO2+H2O===CO32-+ H2SiO3↓（或Na2SiO3+CO2+2H2O==Na2CO3+ H4SiO4↓SiO32-+CO2+2H2O==CO32-+ H4SiO4↓）粉尘等催化高中会考常用有机化学反应方程式1. 甲烷与氯气取代生成一氯甲烷（取代反应）CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl2. 乙烯通入溴水中（加成反应） CH 2=CH 2 + Br 2CH 2BrCH 2Br3．乙烯与水反应（加成反应） CH 2=CH 2 + H 2O催化剂CH 3CH 2OH4. 制取聚乙烯（加聚反应）n CH 2=CH 25. 苯的硝化反应（取代反应） + HNO 3 + H 2O6. 乙醇与钠反应（取代反应） 2CH 3CH 2OH + 2Na2CH 3CH 2ONa + H 2↑7. 乙醇催化氧化 （氧化反应）2CH 3CH 2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O8. 乙酸与钠反应（取代反应） 2CH 3COOH +2Na2 CH 3COONa + H 2↑9．乙酸与氢氧化钠溶液反应（取代反应） CH 3COOH +Na OHCH 3COONa + H 2 O10．乙酸与碳酸钠溶液反应（取代反应） 2CH 3COOH +Na 2CO 32 CH 3COONa + H 2 O + CO 2↑11. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）（取代反应）CH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOC 2H 5 + H 2O12．乙酸乙酯在稀硫酸溶液中水解：（取代反应）CH 3COOC 2H 5 + H 2OCH 3COOH+ CH 3CH 2OH13．乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中水解：（取代反应） CH 3COOC 2H 5 + NaOHCH 3COONa + CH 3CH 2OH浓硫酸△稀硫酸△CH 2－CH 2n 浓H 2SO 4 60℃ NO 2 Cu △光照引发剂14.葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液，加热，现象：砖红色沉淀（Cu 2O ） 15. （了解）硬脂酸甘油酯在酸性条件下的水解+3 H 2O3 C 17H 35COOH +16. （了解）硬脂酸甘油酯在碱性条件下的水解（皂化反应，制肥皂）+3NaOH3 C 17H 35COONa + 稀硫酸 △ CH 2–OH|CH –OH |CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2 C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2CH 2–OH|CH –OH|CH 2–OHC 17H 35COO─CH 2C 17H 35COO─CH C 17H 35COO─CH 2。