实验一天平称量实验一天平称量姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．电子天平使用过程中需要注意哪几点？2．称样中常用哪几种称量方法？在什么情况下使用直接称量法？什么情况下使用差减称量法？3．请说明称完样品后应做的结束工作。
实验一天平称量二．实验结果与讨论1．直接法称量钢块编号：重量g2．加量法（固定重量称量法）称量按照g称量要求，称取样品一份。
实际称得g。
3．差减法称量按照g称量范围，称取样品三份。
⑴⑵⑶W初W终W（g）实验二氯化钠的提纯姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简述本实验所应用的原理，并写出本实验涉及的主要的化学反应式。
2．本实验中先除SO42-，后除Ca2+ 、Mg2+ 等离子的次序能否颠倒？为什么？3．去除Ca2+、Mg2+、Ba2+ 等离子时能否用其它可溶性碳酸盐代替Na2CO3？4．为何要用HCl把溶液调节为pH 3~4？能否用其它酸？5．蒸发浓缩过程中，为什么应将蒸发皿周边析出的固体及时拨入溶液中？6．在检验产品纯度时，能否用自来水溶解NaCl？为什么？7．仔细阅读实验基础知识中p.24试剂取用规则，p.16煤气灯使用，p.33蒸发浓缩与结晶，p.35常压过滤、减压过滤、离心分离等有关内容。
二．实验部分1．提纯步骤及相应现象和数据记录提纯实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：2．定性分析三．实验结果与讨论1．实验结果：原料粗盐重g，获得提纯产物NaCl重g，产率产物纯度分析结论：2．问题与讨论：(1)．用化学方法除去杂质时，选择除杂试剂的标准是什么？(2). 加沉淀剂除杂质时，为了得到较大晶粒的沉淀，沉淀的条件是什么？(3)．你认为本实验中影响提纯产物产率的主要因素是什么？实验三利用废铝罐制备明矾实验三利用废铝罐制备明矾姓名学号实验日期一．实验预习与思考1．请简单叙述本实验所应用的原理，并写出相关的化学反应式。
2．本实验中用碱液溶解铝片，然后再加酸，为什么不直接用酸溶解？3．最后产品为何要用乙醇洗涤？是否可以烘干？4. 仔细阅读p35固液分离等基本操作。
实验三利用废铝罐制备明矾二．实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：三．实验结果与讨论1．实验结果投入原料W铝片g获得产品明矾W产品g理论产量（写出计算过程）产率2．问题与讨论当产品溶液达到稳定的过饱和状态而不析出晶体时，可以采用什么方法促使其结晶析出？实验四退热镇痛药阿司匹林的制备（Ⅰ）姓名_________ 学号__________ 实验日期__________一．实验预习与思考1．简述合成阿司匹林（乙酰水杨酸）的反应原理。
2．写出合成阿司匹林时生成少量高聚物的化学反应方程式。
3．在水杨酸的乙酰化反应中，加入浓磷酸的作用是什么？4．制备反应所用的锥形瓶为何要干燥？5．粗产物依次用碳酸氢钠溶液和盐酸溶液处理的目的是什么？写出相关反应式。
它二．实验简要步骤及相应现象和数据记录制备步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：产物分析三．实验结果与讨论1．实验结果产物颜色和状态 _____________________产物的重量 _____________________理论产量（写出计算过程）____________________________________________ 产率 _____________________产物分析的结论 _____________________2．问题与讨论实验五缓冲溶液实验五缓冲溶液姓名学号实验日期一.实验预习与思考1．简述缓冲作用的原理。
2．若配制pH=5的缓冲溶液40mL，需要0.1mol·L-1 的HAc和0.1mol·L-1 的NaAc 各多少毫升？若配制40 mL pH=9的缓冲溶液, 需要0.1mol·L-1 的NH3 H2O溶液和0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液各多少毫升?3．计算缓冲溶液F、G的pH值。
用pH计测量缓冲溶液F、G时，所用pH计应该以酸性标准缓冲溶液校正还是以碱性标准缓冲溶液校正？4．什么是缓冲容量？简述影响缓冲容量的主要因素。
5．同一缓冲对，当总浓度一定而缓冲比不等时，缓冲溶液对酸、碱的缓冲能力有何不同？为什么？6．仔细阅读实验基础知识中p42~45的pH计和电极等有关内容。
实验五缓冲溶液二．实验部分2. 缓冲溶液的性质（3）稀释的影响缓冲溶液A稀释前pH值取缓冲溶液A mL，稀释至mL，pH试纸测得值。
结论：实验五缓冲溶液3. 缓冲能力（1）缓冲能力与缓冲总浓度的关系缓冲溶液E的配制当甲基红指示剂由色变为色时：缓冲溶液A 加入2mol·L-1NaOH溶液滴，缓冲溶液E 加入2mol·L-1NaOH溶液滴。
结论：（2）不同缓冲比的溶液对酸和碱的缓冲能力缓冲溶液F的配制缓冲溶液G的配制三．问题与讨论（1）配制缓冲溶液时为何要求共轭酸的p K a与溶液pH值相近？还要考虑其它什么因素？（2）为何用(1)式计算所得的缓冲溶液pH值是一个近似值？实验六气体摩尔体积的测定实验六气体摩尔体积的测定姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．简述气体摩尔体积测定的实验原理。
2．计算气体摩尔体积时，需要用到哪些数据？如何得到它们？3．KClO3受热分解时除主要产物O2外，还可能有极少量的Cl2等副产物，这对实验结果有何影响？4．为何试管内KClO3和MnO2混合物要铺展成薄层？为何试管口要向上倾斜？5．读取量气管内液面高度时，需要注意哪几点？6．量气管内的气压是否就等于O2的压力？为什么？7．如果在25℃、101.3kPa下每测定一次约放出O2 90mL，问：开始时所称取的1.5克KClO3 可供测定多少次？二．实验部分1．简要步骤(1) 取样(2) 安装量气装置(3) 系统检漏(4) 驱除水份并练习控制KClO3分解速度(5) 称量(6) 测定2．实验数据记录三．实验结果与讨论1. 数据处理2．问题与讨论(1). 考虑下列情况对实验结果有何影响？a)量气管没有洗净，排水后内壁上附有水珠。
b)读取液面位置V2时，量气管和水准管中的液面不在同一水平。
c)读数时未完全冷却，反应试管的温度还高于室温。
d)反应过程中，由量气管压入水准管的水过多而溢出。
e)第一次称量前KClO3和MnO2中的水份未除尽。
(2). 利用本实验装置和操作还可以测定哪些物理常数？写出简单的原理和计算方法及需要测量的数据。
实验七反应速率和速率常数的测定姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1. 实验中为什么可以根据反应溶液蓝色出现的时间来计算(NH4)2S2O8与KI的反应速率？溶液出现蓝色后，(NH4)2S2O8反应是否就终止了？2. 本实验条件下，在反应溶液蓝色出现的时间内，消耗的(NH4)2S2O8浓度与Na2S2O3溶液的浓度关系如何？3. 为什么用KNO3溶液或(NH4)2SO4溶液补足反应体系的体积？能否用水补充？4. 下列情况对实验结果有何影响？（1）先加(NH4)2S2O8 溶液，最后加KI溶液；（2）慢慢加入(NH4)2S2O8溶液；（3）Na2S2O3 溶液的用量过多或过少。
5. 对于反应S2O82-+ 3 I- == 2SO42- + I3-，若是不用S2O82-而用I-或I3-的浓度变化来表示反应速率，反应速率常数是否一样？二.实验部分室温℃三.数据处理及实验结果1. 浓度对化学反应速率的影响（1）反应级数和速率常数的测定与计算实验七 反应速率和速率常数的测定（2）反应级数m 、n 和速率常数k 的计算式：（3）作图法求反应级数m 、n用1、2、3号数据，以lg ν 对lg C S 2O 82-作图，得直线斜率m =（附图1）；用1、4、5号数据，以 lg ν 对 lg C I - 作图，得直线斜率n = （附图2）。
2． 温度对反应速率的影响注：表中实验6、7、8号的试剂加入量与前表中4号相同。
活化能的测定：依据上表中4、6、7、8号数据，以lg k 对1/T 作图（附图3）； 从图中得直线斜率为 ， 根据REa303.2-=斜率，可计算反应的活化能E a = = =实验七反应速率和速率常数的测定3．催化剂对反应速率的影响注：表中实验9号除另加Cu(NO3)2外，其余试剂加入量与前表中4号相同。
三．问题与讨论实验八吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用实验八吸光光度法测定铁——分光光度测定技术的应用姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．简述吸光光度法测定物质溶液浓度的基本原理。
2．为什么测定吸光度时要采用参比溶液？为什么常常采用空白溶液作参比？3．每次改变波长后，再测量吸光度时，总要重新调“0”、调“100 ”，这是为什么？请联系物质对光的吸收与波长的关系。
4．本实验中，加入盐酸羟胺、醋酸钠的作用是什么？5．如何正确使用比色皿？请列出其注意事项。
6．仔细阅读实验基础知识中p.26移液管和吸量管，p.31容量瓶使用方法，p.47分光光度计以及p.49 S22PC型分光光度计的使用等有关内容。
二．实验部分1．溶液的配制2．吸收曲线的测定仪器分光光度计；参比；比色皿对4号溶液（加入20μg/m L铁标准溶液3.00mL），测得不同波长处的吸光度：3．标准曲线的测定仪器分光光度计；测量波长nm，参比；比色皿测定不同浓度铁—邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：4．未知试液的测定未知试样，测定条件同上。
三．实验结果与讨论1．数据处理（1）吸收曲线的测定及测量波长的选择根据4号溶液不同波长处的吸光度测得值，以波长 为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制吸收曲线图（附图1）。
从吸收曲线，选择最大吸收波长__________ nm为测量波长。
（2）标准曲线的测定测定不同浓度铁—邻二氮菲标准系列溶液的吸光度：据表列数据，以铁浓度C为横坐标，吸光度A为纵坐标，绘制标准曲线图（附图2）。
（3）未知试样的测定测定_______ 号未知试样所配二份试液的吸光度，并从标准曲线图查得铁浓度，计算得到原始试样中的含铁浓度。
2．问题与讨论实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1．重结晶时应如何选取合适的溶剂？2．溶剂的量对重结晶产物的纯度和产率有何影响？3．仔细阅读p34结晶与重结晶等基本操作。
实验九退热镇痛药阿司匹林的制备Ⅱ二．实验简要步骤及相应现象和数据记录实验步骤（包括所用试剂与实际用量）：现象和数据：三．实验结果与讨论1．实验结果投入粗产物乙酰水杨酸W粗产物g获得产品乙酰水杨酸W产品g回收率2．问题与讨论实验十过氧化钙的制备和含量分析实验十过氧化钙的制备和含量分析姓名学号合作者实验日期一．实验预习与思考1、简述制备过氧化钙及测定其含量的原理。