2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）题号一二三总分得分一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.中国古代诗词中蕴含着许多化学知识。
下列说法错误的是（）A. 刘禹锡诗句“吹尽狂沙始到金”，自然界中存在游离态的金B. 曹植诗句“煮豆燃豆萁”，“燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能C. 《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”（蛎房即牡蛎壳），“灰”的主要成分为CaCO3D. 《天工开物》中“凡研硝（KNO3）不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸2.N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，80g SO3中含有3N A个氧原子B. 含0.01mol FeCl3的饱和溶液完全水解制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数目等于0.01N AC. 含有2N A个阴离子的Na2O2，与水反应可以生成标准状况下约44.8L的气体D. 53g纯碱晶体中含有的CO32-离子个数等于0.5N A3.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是（）A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu（OH）2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精4.关于有机物a（）、b（）、c（）的说法正确的（）A. a的分子式为C5H9O2B. b的结构中属于羧酸的同分异构体还有3种（不含立体异构）C. c中所有碳原子一定处于同一平面D. a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色5.中国化学家研究的一种新型复合光催化剂[碳纳米点（CQDs）/氮化碳（C3N4）纳米复合物]可以利用太阳光实验高效分解水，其原理如图所示。
下列说法不正确的是（）A. 该催化反应实现了太阳能向化学能的转化B. 阶段Ⅰ中，H2O2是氧化产物C. 每生成1molO2，阶段Ⅱ中转移电子2 molD. 反应的两个阶段均为吸热过程6.W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，W与Y同周期，X与Y同主族，X没有正价，W的简单离子在同周期元素的简单离子中半径最小，Z是空气中含量最高的元素。
下列说法正确的是（）A. 一定条件下，Y的单质和Z的简单氢化物反应可能会有白烟生成B. X的单质通入Y的氢化物水溶液中可以置换出Y的单质C. W的单质在高温条件下能与氧化镁反应生成金属镁D. 常温下，W的单质能与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液剧烈反应7.常温下，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数均为1.8×10-5mol•L-1．向20mL浓度均为0.1mol•L-1 NaOH和NH3•H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的电导率与加入CH3COOH溶液的体积（V）关系如图所示。
下列说法错误的是（）A. M点：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NH3•H2O）＞c（NH4+）B. 溶液呈中性的点处于N、P之间C. 已知lg3≈0.5，P点的pH=5D. P 点：3[c（CH3 COO-）+c（CH3COOH）]=2[c（Na+）+c（NH4+）+c（NH3•H2O）]二、简答题（本大题共3小题，共43.0分）8.锶（Sr）为ⅡA族元素，有“金属味精”之称。
以精选天青石（主要含有SrSO4和少量BaSO4、CaCO3、FeO、Fe2O3等杂质）为原料生产碳酸锶的一种工艺如图1：Ca OH Sr OH S g/100 g温度/℃10203040608090100 S[Sr（OH）2]/g0.480.69 1.09 1.81 3.137.0313.624.2S[Ca（OH）2]/g0.180.160.150.140.120.090.040.02回答下列问题：（1）隔绝空气焙烧时，BaSO4、SrSO4分别被还原成BaS、SrS．SrSO4转化为SrS 的化学方程式为______。
（2）“除铁、钙”时，氧化剂用NaClO而不用双氧水，其原因是______。
（3）“趁热过滤”的目的是______，“滤渣1”的主要成分除了铁的化合物外至少还有______（写化学式）。
（4）SrCO3粗品中含有少量SrCrO4（摩尔质量为M g•mol-1），用如下实验测定SrCrO4的含量：称取m g SrCO3粗品，加入稍过量的HI溶液和适量盐酸（CrO42-转化为Cr3+），充分反应后稀释成100 mL．每次准确量取25.00 mL稀释液，用c mol•L-1 Na2S2O3溶液进行滴定，平行测定三次，平均消耗的体积为V mL．则SrCO3粗品中SrCrO4的质量分数为______（用含c、V、M、m的式子表示）。
（已知：I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-）（5）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。
图2为二水合草酸钴（CoC2O4•2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。
通过计算确定A点剩余固体的化学成分为______（填化学式）。
试写出B点对应的物质与O2在225℃～300℃发生反应的化学方程式：______。
9.工业上利用合成气（CO、CO2和H2）来生产甲醇，有关反应的化学方程式及其在化学反应化学平衡常数温度/℃500 700 800Ⅰ 2H2（g）+CO（g）⇌CH3OH（g）K1 2.5 0.34 0.15Ⅱ H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）K2 1.0 1.70 2.52Ⅲ 3H2（g）+CO2（g）⇌CH3OH （g）+H2O（g）K3（）若合成气为2和2，发生反应Ⅲ。
①由H2（g）和CO2（g）合成CH3OH（g）的△H3=______。
（用△H1、△H2表示）②下列措施能使反应Ⅲ的平衡体系中增大的是______（填字母代号）A．将水蒸气从体系中分离出去 B．恒压时充入氦气C．升高温度 D．恒容时再充入一定量CO2③500℃测得反应Ⅲ在10分钟时，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分別为2mol•L-1、1.0 mol•L-1、0.6 mol•L-1、0.6 mol•L-1，则此时v（正）______V （填“＞”“=”或“＜”）。
从开始到该时刻，用H2表示反应的平均速率为（逆）v（H2）=______。
（2）用合成气H2、CO和CO2生产甲醇。
当n（H2）/n（CO+CO2）=a时，体系中CO平衡转化率[α（CO）]与温度和压强关系的一些散点如图1所示。
520K压强为P时，α（CO）处于C点，①若保持温度不变，增大压强，则可能是图中的______点（填字母，下同）。
②若保持压强不变，升高温度，则可能是图中的______点。
（3）利用甲醇燃料电池进行电解的装置如图2，其中A、B、D均为石墨电极，C为铜电极。
工作一段时间后断开K，此时AB两极上生成等物质的量的气体。
①乙中B电极为______（填“阴极”或“阳极”），该电极上生成的气体在标准状况下的体积为______。
②丙装置溶液中金属阳离子的物质的量（n）与转移电子的物质的量[n（e）]变化关系如图3，则图中c线表示的是______（填离子符号）的变化。
10.科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1）基态Ga原子的电子排布式为______。
（2）AsF3分子的VSEPR模型为______；AsF3是______分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因______。
（4）H2Se分子的键角______H2O分子的键角（选填“＞”、“=”或“＜”）。
写出与SeO3互为等电子体的一种阴离子______（写化学式）。
（5）Ga（OH）3与NaOH溶液反应生成Na[Ga（OH）4]．Na[Ga（OH）4]溶液中含有的化学键有。
A．共价键 B．离子键 C．金属键 D．配位键 E．氢键（6）金刚砂（SiC）晶胞如图所示：①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为______，沿晶胞图中虚线方向的切面图为______（填标号）。
②若晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为______g•cm-3（列出表达式）。
三、实验题（本大题共1小题，共15.0分）11.氮化锶（Sr3N2）在工业上广泛用于生产荧光粉。
已知：锶与镁位于同主族；锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应。
Ⅰ．利用装置A和C制备Sr3N2（1）实验装置中玻璃管之间需用橡皮管连接，其连接方法是先将______，然后稍稍用力即可将玻璃管插入橡皮管。
（2）写出由装置A制备N2的化学反应方程式______。
（3）装置A中a导管的作用是______。
利用该套装置时，有同学提出应先点燃装置A的酒精灯一段时间后，再点燃装置C的酒精灯，你同意其观点吗？______（填“同意”或“不同意”）。
理由是______。
Ⅱ．利用装置B和C制备Sr3N2利用装置B从空气中提纯N2（已知：氧气可被连苯三酚溶液定量吸收）（4）写出装置B的NaOH溶液中发生反应的离子方程式______。
（5）装置C中广口瓶盛放的试剂是______。
Ⅲ．测定Sr3N2产品的纯度（6）取10.0g该产品，向其中加入适量的水，将生成的气体全部通入浓硫酸中，利用浓硫酸增重质量计算得到产品的纯度，该方法测得产品的纯度偏高，其原因是______。
2019年福建省泉州五中高考化学考前试卷（5月份）答案和解析【答案】1. C2. A3. D4. B5. D6. A7. D8. SrSO4+4C SrS+4CO↑ 温度高双氧水受热分解损失防止温度降低使氢氧化锶析出而造成损失（或使Ca2+能尽可能转化成Ca（OH）2沉淀）Ca（OH）% CoC2O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO229. △H1+△H2AD ＞0.18mol/（L．min） D I 阴极 2.24L Cu2+10. 1s22s22p63s23p63d104s24p1四面体形极性Cu2+价电子为3d9，而Cu+价电子为3d10全充满更稳定＜NO3-sp3（a）11. 橡皮管和玻璃管润湿NH4Cl+NaNO2N2↑+NaCl+2H2O 平衡气压，使液体顺利流下同意利用生成的N2将装置内空气排尽CO2+2OH-=CO32-+H2O 浓硫酸未将气体中的水蒸气除去，也被浓硫酸吸收【解析】1. 解：A．金是不活泼金属，在自然界中主要以单质形态存在，即自然界中存在游离态的金，故A正确；B．燃烧是放热、发光的化学变化，所以燃豆萁”时化学能主要转化为光能和热能，故B正确；C．蛎房即牡蛎壳，主要成分是碳酸钙，高温分解生成CaO，所以“灰”的主要成分为CaO，故C错误；D．KNO3研碎易发生分解而爆炸，所以“相激火生”是指爆炸，故D正确；故选：C。