第七章 酸碱解离平衡本章总目标：1：了解酸碱理论发展的简况2：了解同离子效应和盐效应对解离平衡的影响。

3：掌握酸、碱、盐以及缓冲溶液的pH 值的相关计算。

4：了解离子活度、活度因子、离子强度等概念。

5：了解缓冲溶液的组成；缓冲作用原理；缓冲溶液的性质。

各小节的目标：第一节：弱酸和弱碱的解离平衡1：掌握一元弱酸的解离平衡常数的意义、用途和计算。

2a H K c θ+⎡⎤⎣⎦=2。

掌握一元弱碱的解离平衡常数的意义、用途和计算。

20b OH K c OH θ--⎡⎤⎣⎦=⎡⎤-⎣⎦当 0400b c K θ>时，OH -⎡⎤=⎣⎦3:解离度概念——平衡时已经解离的浓度与起始浓度之比。

4：同离子效应——在弱电解质的溶液中国，加入与其具有相同离子的强 电解质，使弱电解质的解离平衡左移，从而降低弱电解质的解离度。

5：掌握多元弱酸的解离平衡的计算。

6：了解水的离子积常数、溶液的pH 等基本概念。

7：熟练掌握缓冲溶液pH 值的计算：lg a pH pK θ=-（c 酸/c 盐）；lg bpOH pK θ=-（C 碱/C 盐） 8：可以解释缓冲溶液可以达到缓冲目的的原因。

第二节：盐的水解1：掌握水解平衡常数的计算：1.弱酸强碱盐：Wh aK K K θθθ=；2.强酸弱碱盐：W h b K K K θθθ=；3.弱酸弱碱盐：W h a b K K K K θθθθ=2：可以运用公式——211211ln ()K H K R T T θθ∆=-来解释升温促进水解的原因。

3：掌握单水解过程的计算——OH-⎡⎤==⎣⎦，H+⎡⎤==⎣⎦4。

掌握双水解pH值的计算：H+⎡⎤=⎣⎦第三节：电解质溶液理论和酸碱理论的发展1：掌握离子强度、活度的概念和离子强度的计算212i iI b z=∑。

2：理解盐效应对弱电解质解离度的影响。

3：了解酸碱质子理论、酸碱溶剂体系理论和酸碱电子理论。

Ⅱ习题一选择题1.某弱酸HA的Ka=2.0×10-5，若需配制pH=5.00的缓冲溶液，与100ml，1.0mol/L 的NaAc相混合的1.0mol/LHA体积应为（）A. 200mlB.50mlC.100mlD.150ml2.已知相同浓度的盐NaA ，NaB,，NaC，NaD的水溶液的pH依次增大，则相同浓度的下列溶液中解离度最大的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A .HA B.HBC.HC D.HD3.pH=3和pH=5的两种HCl溶液，以等体积混合后，溶液的pH是（）A .3.0 B.3.3 C.4.0 D.8.04.已知K b0(NH3)=1.8×10-5，其共轭酸的K a0值为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A . 1.8×10-9B. 1.8×10-10C. 5.6×10-10D. 5.6×10-55.难溶电解质M2X的溶解度S与溶度积Ksp之间的定量关系式为（）A.S =KspB.S=（Ksp/2）1/3C.S =Ksp1/2D.S =（Ksp/4）1/36.下列物质中，既是质子酸，又是质子碱的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.OH-B.NH4+C.S2-D.PO43-7.欲配制pH=13.00的NaOH溶液10.0L,所需NaOH固体的质量是（）（原子量Na=23）A .40gB.4.0gC.4.0×10-11g D.4.0×10-12g8.H2AsO4-的共轭碱是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A. H3AsO4B. HAsO42-C . AsO43-D. H2AsO3-9.往银盐溶液中添加HCl使之生成AgCl（Ksp=1.56×10-10）沉淀，直至溶液中Cl-的浓度为0.20mol/L为止。

此时Ag+的浓度为（）A.（1.56×10-10）1/2 mol/LB.（7.8×10-20）1/2mol/LC.1.56×10-10mol/LD.7.8×10-10mol/L10.下列离子中碱性最强的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)-B.Ac-C. NO2-D.NH4+11.CaF2在0.1mol/L的KNO3溶液中的溶解度（）A.比在水中的大B.比在水中的小C.与在水中的相同D.以上答案都不对12.在HAc—NaAc组成的缓冲溶液中，若【HAc】>【Ac-】则缓冲溶液抵抗酸或碱的能力为（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.抗酸能力>抗碱能力B. 抗酸能力<抗碱能力C.抗酸碱能力相同D.无法判断13.一种弱酸的强度与它在水溶液中的哪一种数据有关（）A.浓度B.电离度C.电离常数D.溶解度14.下列溶液中，具有明显缓冲作用的是（）(《无机化学例题与习题》吉大版)A.Na2CO3B.NaHCO3C. NaHSO4 D. Na3PO415.已知K sp(PbCO3)=3.3×10－14< K sp(PbSO4)=1.08×10－8，分别PbCO3、PbSO4中往加入足量稀HNO3溶液，它们溶解的情况是()A.两者都溶解B.两者都不溶C.PbCO3溶解、PbSO4不溶解D. PbSO4溶解、PbCO3不溶解16.0.4mol·dm－3HAc溶液中H+浓度是0.1 mol·dm－3HAc溶液中H+浓度的() (《无机化学例题与习题》吉大版)A.1倍B. 2倍C. 3倍D.4倍17.欲配制澄清的FeSO4溶液，应在稀释前加适量的()A.稀H2SO4B.浓H2SO4C.FeCl2D.水18.将0.1 mol·dm－3下列溶液加水稀释一倍后，pH变化最小的是() (《无机化学例题与习题》吉大版)A.HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc19.计算酸的电离常数，通常用电离平衡时的浓度而不用活度，这是因为()A.活度和浓度是一回事B.稀溶液中两者偏差不大C.活度不易测定D.浓度和活度成正比20.在0.10mol·L－1氨水中加入等体积的0.10mol·L－1下列溶液后，使混合溶液的pH最大则应加入() (《无机化学例题与习题》吉大版)A.HClB. H2SO4C. HNO3D. HAc21.下列水溶液酸性最强的是()A.0.20mol·L－1HAc和等体积的水混合溶液B.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaAc混合溶液C.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NaOH混合溶液D.0.20mol·L－1HAc和等体积的0.20mol·L－1NH3混合溶液22.将0.10mol·L－1NaAc溶液加水稀释时，下列各项数值中增大的是() (《无机化学例题与习题》吉大版)A.【Ac-】/【OH-】B.【OH-】/【Ac-】C. 【Ac-】D. 【OH-】二填空题1.在0.1mol/LHAc溶液中加入NaAc后，HAc浓度，电离度，pH值，电离常数。

（填“增大”“减小”或“不变”）2.在水溶液中，将下列物质按酸性由强至弱排列为。

(《无机化学例题与习题》吉大版)H 4SiO4, HClO4, C2H5OH , NH3, NH4+ , HSO4-3.选择以下正确答案，填入相应的横线内A.弱酸及其盐的浓度B.弱酸盐的浓度C.弱酸及其盐的浓度比D.弱酸盐的Ka值对于HAc-NaAc缓冲体系（1）决定体系pH值的主要因素：（2）影响上述体系pH值变动0.1~0.2个单位的因素是：（3）影响缓冲容量的因素是：（4）影响对外加酸缓冲能力大小的因素是:4.已知0.10mol·L－1HCN溶液的解离度为0.0063％，则溶液的pH等于，HCN的解离常数为。

(《无机化学例题与习题》吉大版)CuWpH为。

(《无机化学例题与习题》吉大版)7.今有0.10mol·L－1HX弱酸溶液，其电离度为2.0%，试计算弱酸电离常数Ka=；若该酸浓度为0.20mol·L－1，试计算其电离度α= ；若该酸的电离度为1.0%，试计算其浓度C=。

8.在0.10mol·L－1HAc溶液中加入少许Na Cl晶体，溶液的pH将会，若以Na2CO3代替Na Cl，则溶液的pH将会。

(《无机化学例题与习题》吉大版)9．在醋酸溶剂中，高氯酸的酸性比盐酸，因为醋酸是溶剂；在水中高氯酸的酸性与盐酸的酸性，这是因为水是。

(《无机化学例题与习题》吉大版)10.取0.1mol·L－1某一元弱酸溶液50mL与 20mL0.1mol·L－1KOH溶液混合，将混合溶液稀释到100mL，测此溶液pH值为5.25，此一元弱酸的电离常数K=。

三问答题1. 以下哪些物种是酸碱质子理论的酸，哪些是碱，哪些具有酸碱两性？请分别写出它们的共轭碱和酸。

(《无机化学习题》武大版)SO42- ,S2- ,H2PO4- ,NH3 ,HSO4- ,[Al(H2O)5OH]2+ ,CO32- ,NH4+ ,H2S,H2O,OH- ,H3O+ ,H S- , HPO42-2.为什么pH = 7 并不总是表明水溶液是中性的。

(《无机化学习题》武大版)3. 举列说明酸碱电子理论中有哪几类常见反应。

(《无机化学习题》武大版)4. 写出下列分子或离子的共轭酸。

写出下列分子或离子的共轭酸。

(《无机化学习题》武大版)SO-24，S-2，H2PO-4，NH3，HNO3，H2O5. 把下列氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成pH和pOH。

(《无机化学习题》武大版)（1）[H+]=3.2×105-mol·dm3-；（2）[H+]=6.7×109-mol·dm3-；（3）[OH-]=2.0×106-mol·dm3-；（4）[OH-]=4.0×1012-mol·dm3-。

四计算题1. 计算下列各种溶液的pH ：(《无机化学例题与习题》吉大版)（1）10mL 5.0×10-3 mol·L-1 的NaOH 。

（2）10mL 0.40 mol·L-1 HCl 与10mL 0.10 mol·L-1 NaOH 的混合溶液。

（3）10mL 0.2 mol·L-1 NH3·H2O 与10mL 0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液。

（4）10mL 0.2 mol·L-1 HAc 与10mL 0.2 mol·L-1 NH4Cl 的混合溶液。

2. 把下列pH、pOH换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。

(《无机化学习题》武大版)（1）pH=0.24；（2）pH=7.5；（2）pOH=4.6；（4）pOH=10.23.要配制450L,pH=9.30的缓冲溶液需要0.10mol/L氨水和0.10mol/L盐酸各多少L?（NH3的Pkb=4.74）4. 求0.10 mol·dm3-盐酸和0.10 mol·dm3-H2C2O4混合溶液中的C2O-24和HC2O-4的浓度。