3 物质的量1 ．下列叙述中，正确的是（）A ．12g 碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B ．阿伏加德罗常数没有单位C ．“物质的量”指物质的质量D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2 ．下列说法正确的是（）A.1 molH 2 的质量是 1 gB.1 mol HCl 的质量是36.5 g ·mol －1C.Cl 2 的摩尔质量等于它的相对分子质量D. 硫酸根离子的摩尔质量是96 g ·mol －13.．下列说法错误的是（）A.1 mol 氢B.1 mol OC.1 mol 二氧化碳D.1 mol 水4.．下列各组物质中，含原子数最多的是（）A ．0.4 mol NH 3B．4℃时 5.4 mL 水C．10 g 氖气D．6.02 ×1023 个硫酸分子5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg 。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A．2.5 ×1019 个 B ．2.5 ×1022 个C．5×10 19 个D． 5 ×10 22 个6.．下列说法错误的是（）A.6.02 ×10 23 是阿伏加德罗常数的近似值B.1 mol 12 C 的质量是12 gC. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是 1 molD.1 mol O 2含有 6.02 ×1023个氧原子7.．下列物质里含氢原子数最多的是（）A ．1 mol H 2B ．0.5molNH 3C ．6.02 ×10 23个的CH 4分子D．0.3molH 3PO 48.．0.1 mol NaHCO 3 中含有（）A ．0.2 mol Na +B ．0.05 mol CO 2C ．6.02 ×1023 个O D．0.1 mol H9.．1g O 2 和1g O 3 相比，下列表述正确的是（）A．所含分子数相同B．所含原子数相同 C ．所含原子数不同D．1g O 3中所含分子数较多10. 2.16 g X 2O5中含有0.1 molO ，则X 的相对原子质量为（）A.21.6B.28C.14D.3111 ．某气体物质质量为 6.4 g ，含有 6.02 ×1022 个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D ．3212 ．如果1g 水中含有n 个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A．1/n mol －1 B ．9n mol －1 C．2n mol －1 D ．n mol －113 ．①1molH 2 O 约含个H2O；②1molO 约含个e- ；③2molH + 约含个H+；④ 3 ×6.02 ×1023 个电子的物质的量是mol e -；⑤1.204 ×10 24 个水分子的物质的量为mol 。
14 ．5mol 的CO 2与8mol 的SO 2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
16 ．多少molH 2SO 4分子与 1.806 ×1024 个水分子含有相同的氧原子数？17 ．4.5g 水与g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
答案18. 下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是①0.5molNH 3 ②1molHe ③0.5molH 2 O ④0.2molH 3PO 4A ．①④③② B. ④③②① C. ②③④① D. ①④②③19.0.012kg 14 C 含有的碳原子数A. 等于N AB. 小于N AC. 大于N AD. 无法判断20. 含有相同氧原子数的CO 2和CO 的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:121. m g O2 中含n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n22. 1.6g 某元素含有 6.02 ×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A ．1 B. 12 C.16 D.2323 ．质量相等的SO 2 和SO3 ，所含氧原子数之比为A ．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:64 4 L 124. 下列叙述正确的是A ．同质量的 H 2 和 Cl 2 相比， H 2 的分子数多B ． Na 2O 2 的摩尔质量为 78gC ．0.1molH 2 SO 4 含有氢原子数的精确值为1.204 ×10 23D ． 1molKClO 3 含有阿伏加德罗常数个KClO 3 分子25 ．在 100g 浓度为 18mol ·L-1 ，密度为ρg ·cm-3 的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9mol ·L-1 的硫酸，则加入的水的体积为A ．小于 100mLB ．等于 100mLC ．大于 100mLD ．等于 100/ ρm L26. 将 4g NaOH 溶于水配成 250mL 溶液，此溶液中 NaOH 的物质的量浓度是多少？取出10mL 此溶液，其中含 NaOH多少克？27.V mL 硫酸铝溶液中含有 a gAl3V，取 mL 4溶液稀释到 4V mL ，则稀释后溶液中SO 2的物质的量浓度是（）125a A. mol L9V C. 125a mol L 136V125a B. mol L18V D.125a mol L 154V28.在 NaCl 、 MgCl 2 和MgSO 4 三种盐配成的混合溶液中，若Na 的浓度为 0.1mol L 1 、 Mg 2 的浓度为 0.25mol 1 、Cl 的浓度为0.2mol L 1 ，则 SO 2的物质的量浓度为（）A. 0.5 mol L1B. 0.45 mol L1C. 0.2 mol L1D. 0.25 mol L129. 某溶液中溶质的摩尔质量为M g mol 1，密度为 g mL 1，溶质的质量分数为 % ，物质的量浓度为 c mol L 。
取a mL 此溶液，其中含有 m g 溶质。
（ 1 ）用含 a 、 m 等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为。
（ 2 ）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为。
（ 3 ）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。
30. 在标准状况下，将 V L A 气体（摩尔质量为 M g mol ）溶于 0.1L 水中，所得溶液的密度为d g mL 1，则此溶液中溶11 1质的物质的量浓度为。
物质的分类一、选择题（只有 1 个正确答案；共 6 小题，每小题 3 分，共18 分。
）1 ．Na2 CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（）A．Na 2CO 3 是碱B．Na 2CO 3 是盐C．Na 2 CO 3 是钠盐 D ．Na 2CO 3 是碳酸盐2 ．下列分散系最稳定的是（）A．悬浊液B．乳浊液 C ．胶体D．溶液3 ．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）A．豆浆 B ．牛奶 C ．蔗糖溶液D．烟、云、雾4 ．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（）A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒作布朗运动 D ．胶粒不能通过半透膜）5.．胶体区别于其它分散系的特征是（A．胶体粒子直径在1－100nm 之间B．胶体粒子带电荷C．胶体粒子不能穿过半透膜 D ．胶体粒子能够发生布朗运动6 ．用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是（）A．电泳B．电解C．凝聚 D ．渗析7.．用下列方法来制备胶体,能够得到胶体的是（）A. 将等体积、等物质的量浓度的BaCl 2 溶液和硫酸相混和并振荡B. 把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入到20mL 温水中,边加边振荡，并加热到沸腾C．把1mL 饱和三氯化铁溶液一次性加入到20mL 沸水中,并加以搅拌D．把1mL 饱和三氯化铁溶液逐滴加入20mL 到沸水中,边加边振荡8 ．（12 分）对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：过滤、蒸发、蒸馏、萃取、渗析、加热分解等。
下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？（1 ）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO 3 微粒。
可用的方法除去Ca(OH) 2溶液中悬浮的CaCO 3 微粒。
（2 ）实验室中制取的Fe(OH) 3 胶体中常常含有杂质Cl －离子。
可用的方法除去Fe(OH) 3胶体中混有的杂质Cl -离子。
（3 ）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用的方法。
（4 ）粗盐中含有不溶性的泥沙、可溶性的氯化钙、氯化镁及一些硫酸盐。
对粗盐中的这些杂质可采用和的方法除去。
（5 ）除去氧化钙中的碳酸钙可用的方法。
9 ．（8 分）⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl 3溶液止血，其原理是。
⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用多种方法对其鉴别。
（写出 2 种方法给 6 分，再多写出正确方法的奖励 2 分）①。
②。
③。
10. 下列物质中都含有氢元素，按照已学知识判断其中属于酸的是（）A.NH 3B.CH 4C.NaHCO 3D.HClO 311. 同种类型的物质往往具有某些相同的性质。
下列性质中不属于酸通性的是（）A. 与活泼金属反应生成盐和氢气B. 与碱反应生成盐和水C. 使紫色石蕊试液变蓝色D. 与氯化钡溶液反应生成白色沉淀〔能力拓展〕12. 在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是（）A. 氢氧化钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 碳酸氢钠44 4 44111 ．D2 ． D 3． A 4． D 5． C 6 ．D 7 ． C 8．B 9． C 10 ． C 11 ．A 12． B13．① 6.02 ×1023② 8 ×6.02 ×10 23③ 2× 6.02 ×10 23； ④ 3mole -； ⑤214． 5 ︰8； 5 ︰855︰12816． 0.75mol17 ． 24.51 ︰41︰25 ．A 26 解析：溶质的物质的量 n( N aOH )40g 4g mol 10.1mol ，溶液的体积为 V 250mL10 3LmL 10.25L，由 cn得 ， cV0.1mol 0.25L0.4mol L 。
取出的 10mL 溶液其浓度未变，其中含NaOH 的物质的量为 10mL 10 3L mL 1 0.4mol L 10.004mol ，含NaOH 的质量为 0.004mol 40g mol 1 0.16g 。
27 解析： 根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。
Al 3的物质的量为amol 27，由硫酸铝的电离方程式可知SO 2的物质的量3a 为 2 27 mol a mol 18 ，其物质的量浓度为 1000a 18Vmol 1 V L ， mL 4溶液的物质的量浓度为 V mL 溶液物质的量浓度相同，V mL 4 和 4V mL 溶液所含的 SO 2 的物质的量相同，则有 1000a 18V mol L 1 V mL 4 c 4V mL ，解得 c 125 36Vmol L 。