[2019届高三化学二模试题带解析]2018金山高考化学二模2019届高三化学二模试题带解析理综化学试题第Ⅰ卷（选择题）一、选择题：1.下列化学用语正确的是 A. CH4或CCl4的比例模型 B. NaClO的电子式 C. 中子数为8的碳元素的一种核素 D. 甲酸甲酯的结构简式C2H4O2 【答案】C 【解析】【详解】A.Cl原子半径大于C原子半径，所以该比例模型不是CCl4，故A错误；B. NaClO为离子化合物，电子式为：，故B错误；C.根据A=Z+N，中子数为8的碳原子为：146C，故C正确；D．甲酸甲酯的结构简式为：HCOOCH3，故D错误；故选C。
【点睛】在电子式书写的判断中，关键是看微粒间是以离子键还是共价键结合，活泼金属存在时，往往形成离子键。
2.向下列溶液中加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是 A. 向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液Ba2++SO42-=BaSO4↓ B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水Al3++3NH3?H2O=Al(O H)3↓ +3NH4+；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水Cl2＋2I－＝2Cl－＋I2 【答案】B 【解析】【详解】A.向CuSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-+Cu2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故A错误；B. 向Al（NO3）3液中加入过量氨水离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故B正确；C. 向FeCl3溶液中加入铁粉离子方程式为：2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋，故C错误；D. 向Fel2溶液中加入足量新制氯水离子方程式为：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D错误；故选B。
【点睛】离子方程式书写判断注意以下几点：1、原子和电荷是否守恒；2、离子符号或化学式是否书写正确；3、反应是否符合客观事实。
3.化合物如下图，下列说法不正确的是 A. a、b、c、d互为同分异构体 B. 除a 外均可发生加成反应 C. c、d中所有原子处于同一平面内 D. 一氯代物同分异构体最多的是d 【答案】C 【解析】【详解】A.a、b、c、d四种物质分子式均为C8H8，结构不同，它们互为同分异构体，故A正确；B.只有a物质不含有碳碳双键，即不能发送加成反应，故B正确；C. d物质中的两个碳碳双键可以在同一平面，但是三个碳碳双键所有原子不一定处于同一平面，故c错误；D.a、b、c物质的一氯代物都只有一种，d物质的一氯代物有3种，故D正确；故选C。
4.汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。
科学家研究发现TiO2的混凝土或沥青可以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。
下列关于“消除”过程的叙述错误的是 A. 部分光能转变为化学能 B. 消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3 C. 使用纳米TiO2，产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高 D. 1 mol 比1 mol羟基（?OH）多9NA个电子（NA为阿伏伽德罗常数）【答案】D 【解析】【详解】A.由图可知，在TiO2的催化作用下，紫外线提供能量，发生反应4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3，即有部分光能转化为化学能，故A正确；B.根据流程分析可知，消除总反应为：4NOx＋（5－2x）O2＋2H2O 4HNO3，故B正确；C. 纳米TiO2与紫外线接触面积更大，将产生更多的光生电子和空穴更多，从而消除更多的NOx，故C正确；D.1molO2-含有17mol电子，1mol羟基（?OH）含有9mol电子，即1 mol 比1 mol羟基（?OH）多8NA个电子，故D错误；故选D。
5.下列化学事实正确且能用元素周期律解释的是①原子半径：Cl＞P ②沸点：HCl＞H2S③还原性：S2－＞C1－④相同条件下电离程度：H2CO3＞H2SiO3，⑤相同条件下溶液的pH：NaCl＞AlCl3 A. ①④⑤ B. ③④⑤ C. ①②⑤ D. ②③④【答案】B 【解析】【详解】同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径：Cl 6.下列实验方案能达到预期目的的是选项实验方案预期目的 A 将石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片使其分解，产生的气体通入酸性KMnO4溶液检验分解产物中含有不饱和烃 B 将洁净的铁钉在饱和食盐水中浸泡一段时间证明铁发生析氢腐蚀 C 将碳与浓硫酸反应产生的气体依次通过无水CuSO4澄清石灰水和品红溶液检验气体产物中含有H2O、CO3、SO2 D 向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验该溶液中是否含有SO42- A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】【详解】A.石蜡油的分解产物中含有烯烃，烯烃中含有碳碳双键导致烯烃性质较活泼，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明分解产物中含有不饱和烃，故A正确；B.饱和食盐水为中性溶液，发生吸氧腐蚀，则不会生成氢气，故B错误；C.碳与浓硫酸反应生成水、二氧化硫、二氧化碳，依次检验水、二氧化硫、二氧化碳，则依次通过无水CuSO4、品红溶液、溴水、品红溶液、澄清石灰水，故C错误；D. 检验硫酸根离子应先加盐酸排除干扰离子，则加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成的白色沉淀可能为AgCl，不能确定是否含SO42-，故D错误；故选A。
7.25℃时，改变0.1mol／L弱酸RCOOH溶液的pH，溶液中RCOOH分子的物质的量分数δ（RCOOH）随之改变[已知，甲酸（HCOOH）]与丙酸（CH3CH2COOH）溶液中δ（RCOOH）与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是 A. 图中M、N两点对应溶液中的c（OH －）比较：前者＞后者 B. 丙酸的电离常数K＝10－4.88 C. 等浓度的HCOONa和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较：前者＞后者 D. 将0.1 mol／L的HCOOH溶液与0.1 mol／L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）＞c（HCOOH）＞c（HCOO －）＞c（OH－）＞c（H＋）【答案】B 【解析】【详解】A.M点的pH小于N点的pH值，即M点c(H+)大于N点c(H+)，所以溶液中的c（OH－）应该是M点小于N点，故A错误；B. pH=4.88时，丙酸的酸分子的物质的量分数为50%，即c(CH3CH2COOH)=c(CH3CH2COO-)，针对CH3CH2COOH) CH3CH2COO-+H+电离过程可知，lgK=lgc(H+)=-4.88，即丙酸的电离常数K＝10－4.88，故B正确；C.由图中信息可知，相同pH时，丙酸的酸分子的物质的量分数大，说明电离程度小，故其酸性比甲酸弱，即HCOO-的水解程度小于CH3CH2COO-的水解程度，等浓度的HCOONa 和CH3CH2COONa两种溶液的pH比较应是pH（HCOONa）【点睛】在比较溶液中离子浓度大小时，通常根据电荷守恒、物料守恒、质子守恒及溶液的酸碱性来分析比较。
第Ⅱ卷（非选择题）三、非选择题：（一）必考题：8.研究光盘金属层含有的Ag（其它金属微量忽略不计）、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。
下图为从光盘中提取Ag的工业流程。
请回答下列问题。
（1）NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为________。
（2）NaClO溶液与Ag反应的产物为AsCl、NaOH和O2，该反应的化学方程式为________。
有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是________。
（3）操作Ⅰ的名称为，简述利用“操作Ⅰ”的装置洗涤难溶物的实验操作________。
（4）化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3?H2O按1︰2反应可生成Cl －和一种阳离子________的溶液（填阳离子的化学式）。
实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是________。
（5）常温时N2H4?H2O（水合肼）在碱性条件下能还原（4）中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2，理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的单质Ag。
（6）废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛（HCHO）氧化成CO2，科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。
则此电池的正极反应式为________，负极的产物有________。
【答案】(1). 水浴加热(2). 4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑ (3). 生成氮氧化物，污染空气(4). 过滤，将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可(5). [Ag(NH3)2]+ (6). 此反应为可逆反应，不能进行到底(7).43.2 (8). Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O (9). CO2、H+ 【解析】【分析】根据实验流程分析每步发生的化学反应，进而分析每步操作及原理；根据可逆反应原理分析解答；根据原电池原理分析书写电极反应。
【详解】（1）需要控制反应温度且温度在80℃适宜的加热方式为水浴加热，故答案为：水浴加热；（2）根据产物特征水参加了反应，该反应的化学方程式为4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；HNO3作氧化剂发生还原反应，产物中会有氮的氧化物生成，其缺点是生成氮氧化物，污染空气；故答案为：4Ag+ 4NaClO + 2H2O = 4AgCl + 4NaOH + O2↑；生成氮氧化物，污染空气；（3）从流程图中可以看出从溶液中分离出固体，则操作Ⅰ的名称为过滤，洗涤的操作方法：为将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；故答案为：过滤；将难溶物放置于过滤器内加水浸没，使水自然流下，重复2～3次即可；（4）银离子和氨气分子可以形成络合离子[Ag(NH3)2]+ ；根据题干分析，即使氨水过量也不能完全溶解，说明该反应为可逆反应；故答案为：[Ag(NH3)2]+ ；此反应为可逆反应，不能进行到底；（5）肼中氮元素的化合价为-2，氧化后生成氮气，化合价为0，则根据得失电子守恒得：n(Ag)=n(N2H4)×2×2=0.1mol×2×2=0.4mol，则m(Ag)=108g/mol×0.4mol=43.2g；故答案为：43.2g；（6）原电池中，正极得电子，发生还原反应，电极反应为：Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O；负极失电子，发生氧化反应，负极产物为：CO2、H+；故答案为：Ag2O + 2e－+ 2H+ = 2Ag + H2O；CO2、H+；9.CO2和CO可作为工业合成甲醇（CH3OH）的直接碳源，还可利用CO2据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少CO2排放的目的。