九年级化学化学方程式的计算专项训练100(附答案)一、中考化学方程式的计算1．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：（1）当加入稀盐酸至 50g 前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，溶液中含有的溶质是______________。
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液 2.2 NaCl 7.3%（详见解析）【解析】【分析】烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【详解】（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；（3）当滴加稀盐酸至图中 A 点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；（4）设与碳酸钠反应的 HCl 质量为x则Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO23227344x 2.2g73x=44 2.2gx=3.65g根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数=3.65g 100%=7.3%50g⨯。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
2．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g3．过氧化钙（CaO 2）常用于活鱼运输时的增氧剂，过氧化钙与水反应方程式为：2CaO 2+2H 2O ═2Ca （OH ）2+O 2↑．某过氧化钙样品中含有少量不溶于水且不与水反应杂质，取该样品15.0g 投入盛有108.0g 水的烧杯中，缓慢搅拌，充分反应，最终收集到氧气质量为3.20g ，计算该样品中过氧化钙的质量分数____（写出计算过程）。
【答案】96%【解析】【分析】【详解】解：设过氧化钙质量为x ，22222CaO 2H O =2Ca(OH)O 14432x3.2g 14432=x 3.2g++↑x=14.4g ，该样品中过氧化钙的质量分数是：14.4g15.0g×100%=96%，答：该样品中过氧化钙的质量分数是96%。
4．如图甲所示，向一定量的铜锌合金中，逐滴加入稀盐酸，反应过程中固体与稀盐酸的质量变化如图乙所示。
请计算：（1）铜锌合金中，铜的质量分数为_____。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少_____？【答案】35% 7.3%【解析】【分析】【详解】（1）铜的活动性位于金属活动性顺序中氢的后面，不能与酸反应生成氢气，所以铜锌合金中与稀盐酸反应的是锌，由图甲可知，完全反应后剩余的3.5g固体为铜，所以铜锌合金中，铜的质量分数为3.510gg×100%=35%（2）由（1）可知，参加反应的锌的质量为10g−3.5g=6.5g，由图可知，锌完全反应时消耗的稀盐酸的质量为100g设所用稀盐酸的溶质质量分数是x22Zn+2HCl=ZnCl+H65736.5g100gx65：73= 6.5：100gxx=7.3%答：（1）铜锌合金中，铜的质分数为35%；（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。
【点睛】根据化学方程式的计算中，带入的物质的质量均为纯净物的质量，如果题目中给出的是混合物的质量，应将其转化为纯净物的质量带入相应的化学式的下方，如本题稀盐酸中参加反应的是溶液中的溶质氯化氢，而不是100g溶液，即在化学式HCl的下方不能直接写100g 。
5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g 的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g 。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。
______【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6%【解析】【分析】【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性； （2）解：设50g 盐酸中氯化氢的质量为x 3222CaCO 2HCl =CaCl H O CO 1007312.5g 80%x10012.5g 80%=x=7.3g 73x+++↑⨯⨯， 故该盐酸的溶质质量分数 7.3g 100%=14.6%50g⨯ 答：该盐酸的溶质质量分数14.6%6．将10克的石灰石放入烧杯中，加入一定质量的稀盐酸恰好完全反应，生成3.3克气体。
（杂质不溶解，也不参加反应。
）反应后称量烧杯中剩余物质的总质量为106.7克。
试求（1）石灰石中碳酸钙的质量是多少___？（2）所用盐酸的溶质质量分数是多少？____（结果保留到0.1%）【答案】7.5克 5.5%【解析】【详解】（1）设石灰石中碳酸钙的质量为x ，所用盐酸的溶质质量为y ，3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 1007344x y3.3g 1007344==x y 3.3g↑解得x=7.5g ，y=5.475g答：石灰石中碳酸钙的质量是7.5g 。
（2）所用盐酸的溶质质量分数为：106.7g 3.3g 10g5.475g 100% 5.5%+⨯-≈ 答：所用盐酸的溶质质量分数为5.5%。
7．硫酸锌溶液可以作木材防腐剂。
工业上常用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫酸为原料制取硫酸锌，化学反应方程式为: 2442H SO ZnO ZnSO H O +=+。
现有50kg 含ZnO81%的红锌矿，理论上可以制取硫酸锌的质量为____________?【答案】80.5kg【解析】【详解】设理论上可以制取硫酸锌的质量为x ，则2442H SO ZnO ZnSO H O8116150kg 81%x+=+⨯8116150kg 81%x=⨯ 解得x=80.5kg ；答：理论上可以制取硫酸锌的质量为80.5kg 。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
8．为测定某石灰石样品中杂质的含量，取10g 石灰石样品放入盛有50g 稀盐酸的小烧杯中，直到无气泡产生，烧杯中的质量为56.7g ，求该石灰石样品中杂质的质量分数_____。
【答案】25%【解析】【详解】石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，烧杯中减少的质量是二氧化碳的质量，故生成二氧化碳的质量=10g+50g-56.7g=3.3g ；设生成3.3g 二氧化碳需要碳酸钙的质量是x3222CaCO +2HCl =CaCl +H O +CO 10044x3.3g ↑10044=x 3.3gx=7.5g该石灰石样品中杂质的质量分数=10g-7.5g 100%=25%10g⨯故填：25%。
9．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。
若将一支3.2g 的粉笔研磨成粉末，加入到20g 足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g 。
计算:(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________ (写出计算过程及结果)。
【答案】1.5g 34. 4%【解析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g ；解：设粉笔中碳酸钙的质量为x3222CaCO +2HCl =CaCl +CO +H O10044x0.66g ↑10044=x 0.66gx=1.5 g答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g 。
（2）碳酸钙中钙元素的质量为：401.5g 100%=0.6g 100⨯⨯ 硫酸钙中钙元素的质量为： 40(3.2g-1.5g)100%=0.5g 136⨯⨯ 粉笔中钙元素的质量分数为：0.5g+0.6g 100%34.4%3.2g⨯≈ 答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。
【点睛】化合物中元素的质量分数=×100%相对原子质量原子个数相对分子质量⨯； 化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
10．某化学兴趣小组取部分变质的Ca （OH ）2（含杂质CaCO 3）样品4.0g 投入200.0g 水中，充分搅拌，通入足量CO 2.溶液质量与反应的CO 2质量的关系如图所示。
则：（1）Ca（OH）2全部转化为CaCO3时消耗的CO2质量为_______g；（2）4.0g样品中杂质CaCO3的质量为多少？（写出计算过程）______【答案】2.2 0.3g【解析】【分析】【详解】（1）根据图可知，开始的2.2g二氧化碳是与氢氧化钙反应生成碳酸钙。
（2）设4.0g样品中杂质CaCO3的质量为x，则+=↓+Ca(OH)CO CaCO H O223274444.0g-x 2.2g7444=4.0g-x 2.2gx=0.3g答：（1）氢氧化钙全部转化为碳酸钙时消耗的二氧化碳质量为 2.2g；（2）4.0g样品中杂质碳酸钙的质量为0.3g。
【点睛】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。