绝密★启用前化学试题注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2、请将答案正确填写在答题卡上1．答题前，考生先将自己的娃名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。
2．选择题答案必须使用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31 S 32 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合愿意。
1．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．可以注射消毒液杀灭人体内的新型冠状病毒B．干粉灭火器主要用于扑救有机溶剂、可燃气体和电气设备的初期火灾C．家蚕丝心蛋白水解生成的甘氨酸和丙氨酸共能形成3种二肽D．骨水泥(骨粘固剂)的主要成分聚甲基丙烯酸甲酯的单体是甲基丙烯酸和甲醇2．下列说法错误的是A．棉花、麻、羊毛、蚕丝都属于天然纤维B．可用热的NaOH溶液鉴别地沟油和汽油C．甲苯、间二甲苯的一氯代物种数相同D．的不饱和度是6，核磁共振氢谱有2组峰3．下列说法错误的是A．基态Cr原子有6个未成对电子B．PH3和NH3分子中均含有孤电子对，且PH3提供孤电子对的能力强于NH3C．BeO的晶格能大于MgO，可推测BeCO3的分解温度低于MgCO3D．向1mol配合物[TiC1(H2O)5]C12·H2O中加入足量AgCO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀4．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L15NH3中含有的质子数为11N AB．含63gHNO3的浓硝酸与足量铜完全反应，转移电子数大于0.5N AC．常温下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的氮原子数小于0.2N AD．标准状况下，224mLSO2溶于水后形成的溶液中H2PO3、HSO3-、SO32-粒子数之和等于0.01N A 5．近年来被网络炒得火热的抗衰老“神药”白藜芦醇结构简式如图所示，下列关于白藜芦醇说法错误的是A．分子式为C14H12O3B．存在顺反异构C．所有碳原子可能共平面D．属于醇类，能发生加成反应、取代反应6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。
K是红棕色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。
下列说法错误的是A．X、Y、Z三种元素的第一电离能：Z>Y>XB．X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键C．Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强D．若固体Z2W5是由直线形的R+和平面三角形的Q-组成，则Q-与丙溶液中的溶质阴离子相同7．下列离子方程式书写正确的是A．少量SO2通入BaC12溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+B．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应：[Ag(NH3)2]OH+3H++C1-=AgC1↓+2NH4++H2OC．H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO4-+6H+=518O2↑+2Mn2++8H2O D．向NaC1O和NaC1混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2++C1O-+2H+=C1-+2Fe3++H2O8．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是9．某小组为验证SO2的性质设计如图所示的实验装置，下列说法错误的是A．一段时间后石蕊溶液和品红溶液均褪色，说明SO2有漂白性B．一段时间后酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，说明SO2有还原性C．一段时间后氢硫酸溶液中有淡黄色沉淀生成，说明SO2有氧化性D．该装置能体现实验的微型化和绿色化10．溴化钙可用作阻燃剂、制冷剂，具有易溶于水、易吸潮等性质。
实验室用工业大理石(含少量A13+、Fe3+等杂质)制备溴化钙的主要流程如下(己知步骤III的滤液中不含NH4+)。
下列说法错误的是A．试剂a可以是生石灰，试剂b是氢溴酸B．步骤V所含的操作依次是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C．为将杂质离子除尽，步骤II需加过量试剂a，保证溶液呈强碱性D．工业上常用氨气与溴、石灰乳反应制取溴化钙，若反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3：2，则产物中会生成一种无色气体二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。
向混盐Na4S2O3中加入足量稀硫酸，发生反应：2Na4S2O3+4H2SO4==Na2SO4+3S↓+SO2↑+4H2O。
下列说法正确的是A．Na4S2O3的水溶液显碱性B．1mol Na4S2O3中共含离子数为5N AC．上述反应中，每产生3molS，转移电子的物质的量为6molD．CaOCl2也可称为混盐，向CaOC12中加入足量稀硫酸会有C12产生12．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-，制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下：下列说法错误的是A．CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物B．过程II中，反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+==4Mn(OH)2+S2O32-+H2OC．过程I后溶液pH减小D．将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg·L-1)转化为SO42-，理论上共需要0.15molO2 13．Pd-Mg／SiO2催化剂上CO2甲烷化反应机理如图所示。
下列说法错误的是A ．上述甲烷化过程总反应可表示为CO 2(g)+4H 2(g)垐垐?噲垐?催化剂CH 4(g)+2H 2O(g)B ．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgOC ．Pd-Mg ／SiO 2催化剂加快了甲烷化速率，提高了H 2的平衡转化率D ．经过一个加氢循环后的MgO 再次与CO 2结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程14．t ℃时，两种碳酸盐MCO 3(M 表示X 2+或Y 2+)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知：pM=－lgc(M 2+)，p(CO 32-)=－lgc(CO 32-)，K SP (XCO 3)<K SP (YCO 3)。
下列说法正确的是A ．线a 表示YCO 3的溶解平衡曲线B ．K SP (XCO 3)=1.0×10-8C ．t ℃时，向XCO 3悬浊液中加入饱和Y(NO 3)2溶液，可能有YCO 3生成D ．t ℃时，向饱和YCO 3溶液中加入Na 2CO 3溶液，一定能产生YCO 3沉淀15．为满足可穿戴柔性电子设备(如二维手表带状柔性电池)的需求，我国科研团队研制出一种基于有机物电极材料芘四酮(PTO)和锌盐溶液作为电解液组装成的水系锌电池。
原理如图所示。
下列说法错误的是A ．充电时，b 接外接电源的负极B ．利用以上原理做成的柔性电池除优异的电化学性能外，还具备良好的弯曲性C ．充电时，每生成1mol PTO ，a 电极增重260gD ．放电时，b 极的电极反应式为2PTO+8e -+4Zn 2+===PTO-Zn 2+ 三、非选择题：本题共5小题，共60分。
l6．(12分)氮、磷、砷、硫、氯等元素在生产生活和药物合成中用途广泛。
回答下列问题：(1)瑞德西韦是一种抗病毒药物，结构如下。
该结构中N、O、P原子的电负性由大到小的顺序为_______________。
该药物的分子间作用力有_______________________。
(2) (异环磷酰胺)常用作抗癌药，1mol该物质含σ键数目为_____N A。
(3)实验测得[Mn(SCN)6]4-中Mn，C，N三种原子不在同一水平线上。
则此配合物中配位原子为____________，其杂化方式为_________________。
(4)Na3AsO4可用作杀虫剂，其中所含As元素基态原子的价电子排布式为_________，AsO43-的空间构型为__________。
(5)白磷(P4)的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图所示，己知晶胞参数为a cm，阿伏伽德罗常数的值为N A，该晶胞中含有的P原子个数为__________，该晶体的密度为ρg· cm-3，晶体中白磷分子之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N A的式子表示)。
17．(11分)SO2C12在药物和染料的制取中有重要作用，沸点69℃，100℃以上分解生成两种常见气体。
实验室对其稳定性和分解产物的部分性质分别进行了如下探究。
已知：反应开始后，乙瓶中始终无色，戊瓶中有黄绿色气体。
回答下列问题：(1)装置A中的进水口为_________，仪器B的名称为________，加热B的方式最好选用___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)。
(2)装置C的作用为________________，装置D的作用为_______________________。
(3)试剂X、Y分别为下列试剂中的_________、___________(填标号)。
A．品红溶液B．氢氧化钠溶液C．高锰酸钾溶液D．四氯化碳(4)若进入丙中的气体过量，则丙中的现象为___________________，发生反应的离子方程式为________________________________。
18．(12分)随着现代工业的快速发展，SO2烟气的排放量急剧增加。
将SO2还原为硫磺是目前烟气脱硫研究的热点。
根据SO2的反应状态，将SO2还原法分为气相还原法和液相还原法。
I．气相还原法—固体还原剂直接还原法固体还原剂直接还原法是指在一定温度下(200~300℃)将SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原子转移到固体还原剂上，从而实现SO2的还原，其流程如下：(1)再生塔中生成的物质___________(填化学式)可在流程中循环使用。
(2)脱硫塔中发生反应的化学方程式为______________________________。
脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移电子的物质的量为_________mol。
II．液相还原法—液相催化歧化制硫法V.M Petrusevski等人用I-作为催化剂，在常温下，将NaHSO3进行液相催化回收硫磺的工艺如下：(3)下列仪器中，“操作”时不需要用到的是___________(填标号)。
(4)I-催化NaHSO3的反应过程为①______________________(用离子方程式表示)；②I2+HSO3-+H2O===2I-+SO42-+3H+。