第一节《化学反应的热效应》
第二课时化学反应的焓变
教学目标
知识与技能：
1．通过反应焓变定义的学习，了解反应热和反应焓变的关系。

2．通过热化学方程式的学习，了解热化学方程式的意义，了解燃烧热的概念，体会热力学的严谨性。

过程与方法：
1．通过反应焓变概念的学习，了解实验研究和理论研究在科学探究方面的意义。

2．在学习过程中，学会运用观察、分析、迁移等思维方法来建构新的概念。

情感态度与价值观：
1．体会思考带给人的愉快情感体验，感悟化学学科学习的乐趣。

2．养成良好的实事求是的科学态度。

教学重点：
热化学方程式的正确书写
教学设计：
教师活动学生活动设计意图
请学生们先看书P5的焓变内容。

我们来讨论一下焓的概念和特征。

讲解：
从“焓”的字体结构可以看出，左边的“火”意味着能量，右边的“含”意味着贮存、含藏。

也就是说“焓”就是物质所具有的能量。

讨论（1）：焓与质量的关系是什么？（2）：焓与反应物所处的压强，温度有没有关系？
引出：热力学中的标准状况：学生看书，不懂的可以提
问。

学生讨论可以得出：
（1）同一物质在相同状态
下，质量加倍，焓加倍。

（2）同一物质，高温状态
能量比低温能量高。

指导学生看书，有
利于学生阅读能
力的提高，养成自
学的习惯。

让学生调出自己
脑子里已有的相
关知识，融会到新
的知识中。

加深对
101kPa，298K
由于反应物和生成物的能量不同，我们通常用“焓变”来表示反应的反应热。

讲述：由于通常状况下，大气压强的变化忽略不计，如果反应中的能量变化全部转化为热能，那么：ΔH= Q P
讨论：焓变和反应放热、吸热的关系。

ΔH = H(反应产物)－H(反应物) ΔH < 0 反应放出热量放热反应
ΔH > 0 反应吸收热量吸热反应如果是气体，质量相同，
温度相同，压强不同，能
量不同。

压强大，能量大，
压强小，能量小。

学生结合高一所学反应放
热、吸热与反应物生成物
能量的关系自然可以得出
焓变和反应放热、吸热的
关系。

新知识的认可和
理解。

学生通过自己的
积极思考，与老师
共同努力，建构新
的概念和灵活掌
握概念。

有利于降
低了概念建立的
难度，突破教学难
点。

设问：既然化学反应同时存在物质的变化和反应的焓变，如何把这两者同时表达出来呢？
热化学方程式：
1．遵循质量守恒定律和能量守恒定律。

2．书写时要注意：
（1）状态（2）温度
（3）单位（4）ΔH的数值与系数的倍比关系。

这四点准确了，才能保证能量守恒。

完成P6的交流·研讨，领
会热化学方程式的书写注
意事项。

教师尽量用简洁、
启发式的语言，引
导学生领会书本
上的知识点。

“交流·研讨”等易
于学生完成的内
容，绝对不要老师
代办。

尽量让学生
去做，学会学习。

举例：请看这两个方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)△H1学生思考后，有的选择
△H1，有的选择△H2，有
先有疑问，有争
论，才有规定。

才
＝－285.8kJ/mol；②H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)△H2＝－241.8kJ/mol。

它们都表示氢气燃烧的反应。

△H1和△H2都表示反应放出的热量，哪个是反应的燃烧热呢？请举手表决。

给出燃烧热定义：在101kPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。

单位一般用kJ ／mol表示。

注意：完全燃烧是指物质中下列元素完全转变成对应的物质：C→CO2(g)，H→H20(l)，S→S02(g)等。

的不举手。

学生作纪录。

能让学生很自然
的接受，燃烧热的
概念。

课堂总结（师生共同完成）：热化学方程式焓变燃烧热学生补充，认可。

学生养成小结、回
顾、反思的习惯。

课后作业：P9~P101、2、3；预习盖斯定律。